离子半径的大小与原子半径的大小有何关系？
同周期阴阳离子半径都递减，但阴离子半径都比阳离子大；半径比较先看电子层数，同层的再比较原子核数，核数越大半径越小。
离子半径的大小主要取决于离子所带电荷和离子本身的电子分布，但还要受离子化合物结构型式（如配位数等）的影响。
离子半径大小的判断方法：
1、同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子。
2、同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子。
3、具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子。
4、同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫。
一个原子半径大小一定吗?
因为原子核中的质子数量增多，将吸引更多的电子，使电子云更紧密，从而减小原子的大小。总之，不同原子的半径大小是不同的，而且可能会受到多种因素的影响。通过对原子半径的研究，可以更深入地了解原子结构和化学性质，对于化学、物理等领域的研究和应用具有重要的意义。
不同电子层的原子和离子怎么比较半径大小?具体点?
电子层数越多 ，粒子半径越大，不管是粒子还是原子。一下为经验规律：粒子半径比较规则：一看层，二看核，三看核外电子（总数）。原因为，电子层数是影响粒子半径的主要因素，核电荷数为影响离子半径的次要因素，核外电子数影响很小。具体为，电子层数越多，粒子半径越大，例如钠离子和钾离子；电子层...
原子和原子核的尺寸究竟有多大
原子核的半径大小为10^(-15)m，原子的半经大小为10^(-10) m。物质从小到大的排列是：电子、质子、原子、分子。大致的尺寸为：1、电子的半径大小：传统大小为2.8 x 10^(-15) m，现代大小为10^(-22) m。2、质子的半径大小：10^(-16)m。3、原子核的半径大小：10^(-15)m。4、原子的...
元素周期表中、原子半径大小有何规律??
原子半径的规律：1、除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；2、同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式...
什么叫原子半径,以什么来衡量原子半径的大小,跟所在的周期有关吗?
由于课本中还没有介绍范德华半径，只能作这样的说明，以免给教学带来困难。长周期元素(第四、第五和第六周期的元素)虽然总的趋势仍然是原子半径缩小，但其中的过渡元素特别是镧系元素减小的趋势要缓和得多。这是由于过渡元素的电子填充在次外层的d轨道上，对于最外层电子(它们是决定原子大小的电子层)来...
原子,离子的半径如何判断大小
简单离子的半径比较， 1.等电子的， 比较质子数， 质子数越大，半径越小， 如 Na+>Mg2+> Al3+ (y因为质子数越大，原子核对电子的吸引力越大， 半径越小） 2.等质子数的， 比较电子数，电子数越大，半径越大， 如 Fe2+>Fe3+3. 同主族的同价态的离子， 质子数越多， 半径越大， Na...
原子与离子半径如何比较
(1)阴离子半径>原子半径，如r(Cl－)> r(Cl)(2)阳离子半径<原子半径，如r(Na＋)< r(Na)(3)变价金属元素：高价阳离子半径<低价阳离子半径如r(Fe3＋)< r(Fe2＋)2.电子总数相同的不同粒子的半径的比较 电子层结构相同时，应主要考虑原子核对最外层电子的作用。此时核电荷数大，原子核对电子...
原子半径大小如何判断
原子半径是描述原子大小的参数之一。根据不同的标度和测量方法，原子半径的定义不同，常见的有轨道半径，范德华半径(也称范式半径)，共价半径，金属半径等。同一原子依不同定义得到的原子半径差别可能很大，所以比较不同原子的相对大小时，取用的数据来源必须一致。影响原子半径的因素有三个：一是核电荷数...
原子半径与原子序数的关系?
以上是应试的回答，如果要准确的，只好查资料（其实也不准,测量手段限制）。离子半径 ，先比层数，层数大，就大。层数一样，谁核电荷数大，半径就小（这里的层数是指得失电子后的层数）。总之就是两句话。1、除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小。2、同一...
原子的半径如何比较大小?
离子半径：1、电子层数相同的离子，根据其核电核数大小判断：核电核数多的离子半径小，核电核数少的离子半径大；2、电子层数不同的离子，根据电子层数判断：电子层数多的离子半径大，电子层数少的离子半径小。原子半径：1、如果在同一周期，则原子序数越大，半径越小。2、如果不是同一周期，则周期越...
辟建多维： 对于同种电子层结构的(同一周期)的原子 粒子半径随核电荷数的增大而减小 如Na >Mg>Al>Si 对于同种电子层结构的离子 粒子半径随核电荷数的增大而减小 如02->F->Na+>Mg2+ 对于同主族的元素(元素周期表一竖列) 随电子层数的增加,半径增加
临县17155409834： 原子半径与离子半径的区别与关系离子半径成什么规律?与原子半径比,离子半径是大是小?不同元素的离子与原子可以比较大小么?知道的帮个忙, - ？
辟建多维：[答案] 这个问题很简单,离子半径的大小你需要先看是哪个主族的,如果它是1-3主族的元素,那它反应往往是失去电子,那它形成的离子半径就会小于原来的原子半径,如果它是5-7主族的元素,反应往往是得电子来达到稳定结构,那它形成的离子半径就...
临县17155409834： 原子半径和离子半径的大小顺序怎么区别 - ？
辟建多维：[答案] 原子半径在周期表中由上到下逐渐大,由左到右逐渐小.离子半径看主族,矢电子成稳定结构的他的离子半径就小于原子,得电子的就大于
临县17155409834： 化学中,原子半径大小的比较?离子半径大小的比较? - ？
辟建多维：[答案] 简单粒子半径比较,从以下四个方面考虑 1原子半径 同周期:主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小, 如: 同主族:元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大 2离子半径: 同主族元素的离子,核电荷数越大,离子半径越大 如:Na+3质子数相同...
临县17155409834： 同种元素的原子和离子的半径哪个大 - ？
辟建多维： 就同种元素而言,半径大小分三种情况: 1、原子只能形成阳离子,例如钠,镁原子等.这类是原子半径大于离子. 2、原子只能形成阴离子,例如氧原子等.这类是离子半径大于原子. 3、原子可形成阳离子或者阴离子,例如氯、硫等.这类是阴离子半径大于原子半径大于阳离子半径. 总体说来就是一个原则,同种元素的原子或离子,由于其核电荷数相同,束缚外围电子的能力就相同,半径大小就取决于外微电子的数目多少,外围电子越多,半径越大;外围电子越少,半径就越小;
临县17155409834： 请问【离子半径】和【原子半径】有什么区别?我主要是不明白离子半径的大小如何比较,我知道原子半径. - ？
辟建多维：[答案] 离子半径的大小规律: 首先看电子层数,电子层数越多,离子半径越大, 比如F-
临县17155409834： 离子半径的比较与原子半径的相同吗? - ？
辟建多维：[答案] 不管是原子,还是离子,比较半径的方法“三看” 一看电子层数.电子层数越多半径越大. 如F和Cl,F为两层,Cl为三层,Cl的半径大; (离子也一样)Na+和Cl-,Na+为两层(失去一个电子,所以只有两层),Cl-为三层,Cl-的大 二看核电荷数.电子层...
临县17155409834： 为什么阴离子半径比它对应的原子半径大 - ？
辟建多维： 因为阴离子的核对周围电子的吸引力没有原子对它原有电子强,就使得阴离子外围电子能在更大空间运动也就导致其整体半经增大(仅供参考)
临县17155409834： 离子半径,原子半径怎么比较大小 - ？
辟建多维： 首先看你的原子周期表,同周期的原子,从左到右,半径原来远大,同主族的原子,从上到下,半径越来远大,而离子分阳离子与阴离子,有时也会让你进行离子与原子的比较,这个较为麻烦,我这只有一点点::不同原子:根据『同周期:原子半径从左到右逐渐减小,同主族:原子半径从上到下原子半径逐渐增大』.不同离子:1:电子层数相同的根据『荷电荷数越大的原子半径越小』,2:不同电子层的:根据『电子层数越多的半径越大』 离子和原子:根据『阴离子的半径大于相应的原子半径,杨离子半径小于相应的原子半径』.,对于离子的比较,我劝你还是到学校问问老师,这样会更清楚,也有保证
临县17155409834： 化学中,原子半径大小的比较?离子半径大小的比较? - ？
辟建多维： 简单粒子半径比较,从以下四个方面考虑1原子半径 同周期:主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小, 如:同主族:元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大2离子半径:同主族元素的离子,核电荷数越大,离子半径越大 如:Na+ <K+; Cl- <Br-<I-3质子数相同,电子数多,半径大 如: Na+<Na F->F4同电子数,质子数多,半径反而小 如: F->Na+>Mg2+>Al3+
