原子半径与离子半径的区别与关系
半径
(1)同一元素的微粒,电子数越多,半径越大。如钠原子>钠离子,氯原子<氯离子
(2)同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子
(3)同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子<氯离子<溴离子
(4)具有相同电子层结构的离子(单核),核电荷数越小,半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子
(5)同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径,又小于金属的原子半径。如铜离子硫原子>四价硫>六价硫
在告诉你一个规律 同主族原子半径从上倒下逐渐变大 ,同周期元素原子半径逐渐减小
谢谢
原子与离子半径如何比较
1.同种元素的不同粒子的半径的比较 核电荷数相同,核对电子的作用可认为是近似相等的,此时粒子的半径主要是由核外电子数决定的,电子数目越多,原子的半径越大。具体有以下几种情况:(1)阴离子半径>原子半径,如r(Cl-)> r(Cl)(2)阳离子半径<原子半径,如r(Na+)< r(Na)(3)变价金属元素...
化学中原子半径和离子半径一样吗
绝对不一样啊 原子是中性的不带电荷,有原子半径的规律 离子是得失电子之后的阴阳离子,阴离子得电子,如Cl-离子半径增大 阳离子失电子,如Na+离子半径减小
原子半径与离子半径的区别与关系
如果它是1-3主族的元素,那它反应往往是失去电子,那它形成的离子半径就会小于原来的原子半径,如果它是5-7主族的元素,反应往往是得电子来达到稳定结构,那它形成的离子半径就会大于原来的原子半径 在告诉你一个规律 同主族原子半径从上倒下逐渐变大 ,同周期元素原子半径逐渐减小 谢谢 ...
原子半径和离子半径
最后,键能和离解能的测量,是评估分子稳定性的重要参数。通过光谱分析、热解反应、化学动力学研究以及量热和电化学方法,科学家们得以揭示原子间的吸引力,以及这些吸引力对分子结构和性质的深远影响。原子半径和离子半径的精细测定,不仅揭示了化学元素的内在规律,也为理解分子结构、化学反应以及材料性能...
原子半径大小顺序图
原子半径大小的顺序如下所示(从小到大):1.离子半径:正离子半径通常比对应的原子半径要小,而负离子半径则通常比原子半径要大。这是因为正离子失去了外层电子而电子云收缩,而负离子获得了额外的电子而电子云扩展。2.周期表内:在周期表中,原子半径从左上角到右下角逐渐增加。换句话说,同一周期内...
化学中原子半径和离子半径一样吗
答:不一样,离子是失去或得到电子。刚好满足影响原子半径的因素的两个——最外层电子数和电子层数。影响原子半径的因素有三个:一是核电荷数,核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大(使电子向原核收缩),则原子半径越小;当电子层数相同时,其原子半径随核电荷数的增加而减小;二是最外层电子数...
化学中比较离子半径和比较原子半径相同吗?应该怎样呢?
有所不同。原子半径在同一周期,随质子数的增加而减小(稀有气体不包括)。在同一主族,由上而下递增。而离子半径的规律是不同的。在同一周期的金属元素的最高价离子的规律是随质子数增加而递减,非金属元素也是随质子数的增加而递减。不过在同一周期的金属离子的半径都比非金属离子的小。因为金属离子...
原子和离子半径的比较
要比较微粒半径的大小,可以根据元素间在元素周期表中的位置来判断,它们的判断口诀为:同层核大半径小,同族核大半径大.但是,这个口诀只能针对原子半径大小的比较,对于其它微粒,比如离子等的比较则无能为力.对于其它微粒的比较,我们只要按照以下顺序操作即可(注意:需在可以比较的情况下).①电子层数.电子层...
原子和离子半径
关于离子半径变化趋势的一般规律,在普通化学中都有阐述。在此值得补充指出的是:(1)同种元素离子的有效半径,除随正、负电价的增高而分别减小和增大外,在电价相同时,还均随配位数的降低而减小;在配位数也相同时,低自旋态的半径小于高自旋态者。(2)H+和C4+的有效离子半径出现负值,这是因为H+无...
离子怎么比较半径
1.同种元素原子与离子比较,阴离子半径>原子半径,阳离子半径<原子半径 2.同主族元素的离子半径(从上到下)阴离子和阳离子半径逐渐增大 3.同周期元素的离子半径(从左到右)阴离子由大到小如O2-(1.40)>F-(1.33),阳离子由大到小如Na+(0.97)>Mg2+(0.65)>Al3+(0.50)4.同一元素...
肥包亚星:[答案] 这个问题很简单,离子半径的大小你需要先看是哪个主族的,如果它是1-3主族的元素,那它反应往往是失去电子,那它形成的离子半径就会小于原来的原子半径,如果它是5-7主族的元素,反应往往是得电子来达到稳定结构,那它形成的离子半径就...
麒麟区18657651708: 原子半径与离子半径的区别与关系 - ?
肥包亚星: 这个问题很简单,离子半径的大小你需要先看是哪个主族的,如果它是1-3主族的元素,那它反应往往是失去电子,那它形成的离子半径就会小于原来的原子半径,如果它是5-7主族的元素,反应往往是得电子来达到稳定结构,那它形成的离子半径就会大于原来的原子半径 在告诉你一个规律 同主族原子半径从上倒下逐渐变大 ,同周期元素原子半径逐渐减小 谢谢
麒麟区18657651708: 请问【离子半径】和【原子半径】有什么区别?我主要是不明白离子半径的大小如何比较,我知道原子半径. - ?
肥包亚星:[答案] 离子半径的大小规律: 首先看电子层数,电子层数越多,离子半径越大, 比如F-
麒麟区18657651708: 化学中,原子半径大小的比较?离子半径大小的比较? - ?
肥包亚星:[答案] 简单粒子半径比较,从以下四个方面考虑 1原子半径 同周期:主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小, 如: 同主族:元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大 2离子半径: 同主族元素的离子,核电荷数越大,离子半径越大 如:Na+3质子数相同...
麒麟区18657651708: 原子半径和离子半径的大小顺序怎么区别 - ?
肥包亚星:[答案] 原子半径在周期表中由上到下逐渐大,由左到右逐渐小.离子半径看主族,矢电子成稳定结构的他的离子半径就小于原子,得电子的就大于
麒麟区18657651708: 比较原子与离子的半径大小之间的关系 - ?
肥包亚星: 对于同种电子层结构的(同一周期)的原子 粒子半径随核电荷数的增大而减小 如Na >Mg>Al>Si 对于同种电子层结构的离子 粒子半径随核电荷数的增大而减小 如02->F->Na+>Mg2+ 对于同主族的元素(元素周期表一竖列) 随电子层数的增加,半径增加
麒麟区18657651708: 离子半径的比较与原子半径的相同吗? - ?
肥包亚星:[答案] 不管是原子,还是离子,比较半径的方法“三看” 一看电子层数.电子层数越多半径越大. 如F和Cl,F为两层,Cl为三层,Cl的半径大; (离子也一样)Na+和Cl-,Na+为两层(失去一个电子,所以只有两层),Cl-为三层,Cl-的大 二看核电荷数.电子层...
麒麟区18657651708: 原子半径,离子半径,共价半径他门之间的半径有什么区别吗? - ?
肥包亚星:[答案] 原子半径是在标准压力下,两个原子间距离的一半. 共价半径是指共价键长度的一半.
麒麟区18657651708: 怎样比较不同离子的半径,和同种元素的原子和离子的半径 - ?
肥包亚星:[答案] 不同离子的半径:先比较电子层,电子层多的半径大,当然除了0族元素外;若电子层一样,则比较质子数,质子数多的半径大,因为束缚力大; 同种元素的原子和离子半径:阴离子的半径大于原子的半径大于阳离子的半径
麒麟区18657651708: 化学中比较离子半径和比较原子半径相同吗?应该怎样呢? - ?
肥包亚星:[答案] 有所不同.原子半径在同一周期,随质子数的增加而减小(稀有气体不包括).在同一主族,由上而下递增.而离子半径的规律是不同的.在同一周期的金属元素的最高价离子的规律是随质子数增加而递减,非金属元素也是随质子数的...