原子半径与离子半径的区别与关系

原子与离子半径如何比较
1.同种元素的不同粒子的半径的比较 核电荷数相同，核对电子的作用可认为是近似相等的，此时粒子的半径主要是由核外电子数决定的，电子数目越多，原子的半径越大。具体有以下几种情况：(1)阴离子半径>原子半径，如r(Cl－)> r(Cl)(2)阳离子半径<原子半径，如r(Na＋)< r(Na)(3)变价金属元素...

化学中原子半径和离子半径一样吗
绝对不一样啊 原子是中性的不带电荷，有原子半径的规律 离子是得失电子之后的阴阳离子，阴离子得电子，如Cl-离子半径增大 阳离子失电子，如Na+离子半径减小

原子半径与离子半径的区别与关系
如果它是1-3主族的元素，那它反应往往是失去电子，那它形成的离子半径就会小于原来的原子半径，如果它是5-7主族的元素，反应往往是得电子来达到稳定结构，那它形成的离子半径就会大于原来的原子半径 在告诉你一个规律 同主族原子半径从上倒下逐渐变大 ，同周期元素原子半径逐渐减小 谢谢 ...

原子半径和离子半径
最后，键能和离解能的测量，是评估分子稳定性的重要参数。通过光谱分析、热解反应、化学动力学研究以及量热和电化学方法，科学家们得以揭示原子间的吸引力，以及这些吸引力对分子结构和性质的深远影响。原子半径和离子半径的精细测定，不仅揭示了化学元素的内在规律，也为理解分子结构、化学反应以及材料性能...

原子半径大小顺序图
原子半径大小的顺序如下所示（从小到大）：1.离子半径：正离子半径通常比对应的原子半径要小，而负离子半径则通常比原子半径要大。这是因为正离子失去了外层电子而电子云收缩，而负离子获得了额外的电子而电子云扩展。2.周期表内：在周期表中，原子半径从左上角到右下角逐渐增加。换句话说，同一周期内...

化学中原子半径和离子半径一样吗
答：不一样，离子是失去或得到电子。刚好满足影响原子半径的因素的两个——最外层电子数和电子层数。影响原子半径的因素有三个：一是核电荷数，核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大（使电子向原核收缩），则原子半径越小；当电子层数相同时，其原子半径随核电荷数的增加而减小；二是最外层电子数...

化学中比较离子半径和比较原子半径相同吗?应该怎样呢?
有所不同。原子半径在同一周期，随质子数的增加而减小（稀有气体不包括）。在同一主族，由上而下递增。而离子半径的规律是不同的。在同一周期的金属元素的最高价离子的规律是随质子数增加而递减，非金属元素也是随质子数的增加而递减。不过在同一周期的金属离子的半径都比非金属离子的小。因为金属离子...

原子和离子半径的比较
要比较微粒半径的大小,可以根据元素间在元素周期表中的位置来判断,它们的判断口诀为:同层核大半径小,同族核大半径大.但是,这个口诀只能针对原子半径大小的比较,对于其它微粒,比如离子等的比较则无能为力.对于其它微粒的比较，我们只要按照以下顺序操作即可(注意:需在可以比较的情况下).①电子层数.电子层...

原子和离子半径
关于离子半径变化趋势的一般规律，在普通化学中都有阐述。在此值得补充指出的是:(1)同种元素离子的有效半径，除随正、负电价的增高而分别减小和增大外，在电价相同时，还均随配位数的降低而减小;在配位数也相同时，低自旋态的半径小于高自旋态者。(2)H+和C4+的有效离子半径出现负值，这是因为H+无...

离子怎么比较半径
1.同种元素原子与离子比较，阴离子半径＞原子半径，阳离子半径<原子半径 2.同主族元素的离子半径(从上到下)阴离子和阳离子半径逐渐增大 3.同周期元素的离子半径(从左到右)阴离子由大到小如O2－(1.40)＞F－(1.33)，阳离子由大到小如Na＋(0.97)＞Mg2＋(0.65)＞Al3＋(0.50)4.同一元素...