关于高中化学的原子半径

关于高中化学的原子半径~

根据不同的标度和测量方法，原子半径的定义不同，常见的有轨道半径，范德华半径（也称范式半径），共价半径，金属半径等。同一原子依不同定义得到的原子半径差别可能很大，所以比较不同原子的相对大小时，取用的数据来源必须一致。[2]
原子半径主要受电子层数和核电荷数两个因素影响。一般来说，电子层数越多，核电荷数越小，原子半径越大。这也使得原子半径在元素周期表上有明显的周期递变性规律。
原子半径对元素的化学性质有较大影响，所以对原子半径的研究在化学的发展中有着极其重要的意义和价值。
化学术语分类范德华力半径金属原子半径共价半径离子半径
基本介绍
影响原子半径的因素有三个：一是核电荷数，核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大（使电子向原核收缩），则原子半径越小；当电子层数相同时，其原子半径随核电荷数的增加而减小；二是最外层电子数，最外层电子数越多半径越大；三是电子层数（电子的分层排布与离核远近空间大小以及电子云之间的相互排斥有关），电子层越多原子半径越大。当电子层结构相同时，质子数越大，半径越小。
原子半径大小由上述一对矛盾因素决定。核电荷数增加使原子半径缩小，而电子数增加和电子层数增加使原子半径增加。当这对矛盾因素相互作用达到平衡时，原子就具有了一定的半径
[3]
我们只要比较上述这对矛盾因素相互作用的相当大小就不难理解不同原子半径大小的变化规律。
一．同周期原子半径大小规律。
例如，比较钠和镁的半径大小。
从钠到镁核电荷增加1个，其核对核外每一个电子都增加一定的作用力，原子趋向缩小，而核外电子也增加一个电子，因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增加。实验证明，钠的原子半径大于镁，这说明增加的核电荷对原子半径的缩小作用>增加的电子对原子半径的增大作用。因此，同周期元素的原子从左到右逐渐减小（稀有气体除外）。
二．相邻周期元素原子半径大小比较。
实验结果钾原子半径>钠原子半径，这说明从钠到钾，增加的八个电子和增加的一个电子层对原子半径的增大作用>增加的八个核电荷对原子半径的缩小作用。所以，同主族元素的原子半径从上到下逐渐增加。氖到钠核电荷增加1个，核外电子和电子层均增加一个 ，由此推断，钠的半径>氖的半径，即：增加的一个电子和一个电子层对原子半径的增加作用>增加的一个核电荷对原子半径的缩小作用。值得注意的是，并不是电子层多的原子半径就一定大，如：锂原子半径>铝原子半径。这是因为当核电荷增加到大于八以后，其核对半径的缩小作用越来越强已经超过了增加一个电子层对半径的增加作用。
三．某原子及其阴离子或阳离子半径大小比较。
例如，氯原子和氯离子半径大小比较。
两者核电荷相同而氯离子多一个电子，这一电子运动要占据一定的空间，所以氯离子半径>氯原子半径。
原子及其阳离子半径正好与上述相反。例如：钠离子半径<钠原子半径。
四．电子层结构相同而核电荷不同的粒子半径大小比较。
例如，钠离子，镁离子，氧离子，氟离子半径大小比较。
因其核外电子层结构相同，显然核电荷越多核对核外电子引力越大则粒子半径越小。所以其粒子半径大小是：镁离子<钠离子<氟离子<氧离子。
化学术语
通常是指以实验方法测定的相邻两种原子核间距离的一半。从理论上说，核外电子无严格固定的运动轨道，所以原子的大小无严格的边界，无法精确测定一个单独原子的半径，因此通常所使用的原子半径数据只有相对的、近似的意义。根据测定的方法不同，有3种原子半径
原子半径
（1）共价半径：两原子之间(原子可以相同也可以不相同)以共价键结合时，两核间距离的一半。实际上核间距离即是共价键的键长。
（2）金属半径：金属晶体中相邻两金属原子间距离的一半。
（3）范式半径：靠范德华力相互吸引的相邻不同分子中的两个相同原子核间距离的一半。
原子半径大小与以下三个方面有关
电子层数 核内质子数 电子数
（核内质子数=核电荷数）
1.电子层数越多 原子半径就越大（适用于同主族）
2.核内质子多 那么原子核质量就大 对电子的束缚能力就强 原子半径反而越小
3.电子数越多 原子半径越大
比较同一周期的原子半径大小 就看核内质子数
元素原子半径与原子序数关系
比较同一族元素就看电子层数
如果两种元素的周期和族都不同 那么主要考虑电子层数 与最外层电子数一般没有关系
如果将原子假设成一个球体的话， 标准原子的直径大约为10的-10米。
2补充特别说明：指原子相互作用有效范围的一半，亦即相邻原子核间距的一半。则原子半径约为10^(-10)m。

1、原子的半径主要是看原子核对核外电子的吸引力，同周期的元素，电子层数相同，原子序数大，质子数就大，所以原子核对核外电子的引力强，相当于把各层电子向原子核“拉”近，因此原子半径就小了。电子数增加，而电子层不变，对原子半径几乎没影响。
2、也是一个道理，电子层结构相同，那么原子半径就取决于质子数（核电荷数），质子数越大，对核外电子的引力越强，所以原子半径越小。
祝你学习进步哈~~~

原子半径在同一元素周期内从左到右递减

原子核的电荷是另一个和原子半径相关的重要因素，随着原子序数Z的增加，原子核电荷增加。原子核的电荷是正的，吸引负电子。在一个元素周期内，原子核的电荷增加，而新增加的电子在同一层里，导致电子层的半径减小，从而影响到原子半径的减小。

随着原子序数的增大，原子核对外层电子的吸引力也在增大，所以原子半径会变小。
原子外电子层数影响原子半径，但是每一层的电子数并不影响。
在电子层结构相同的情况下，也就是说电子层数是一样的，那么核电荷数越大，对外层电子的吸引力就越大，故半径越小。

1、同一周期的电子层数相同，此时电子数的增加对半径的增大影响不如核电荷数增加使半径减小的影响大，所以半径逐渐减小。（核电荷数越大，对核外电子引力越大，会使半径变小）
2、电子层结构相同即核外电子数相同，核外电子排布形成的半径是一样的，但核电荷数大将核外电子拉得更靠近原子核，所以半径越小

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共和县18377179740： 关于高中化学的原子半径 - ？
章乔葡萄： 1、原子的半径主要是看原子核对核外电子的吸引力,同周期的元素,电子层数相同,原子序数大,质子数就大,所以原子核对核外电子的引力强,相当于把各层电子向原子核“拉”近,因此原子半径就小了.电子数增加,而电子层不变,对原子半径几乎没影响.2、也是一个道理,电子层结构相同,那么原子半径就取决于质子数(核电荷数),质子数越大,对核外电子的引力越强,所以原子半径越小.祝你学习进步哈~~~

共和县18377179740： 关于高中化学的原子半径如何理解:1.同周期的元素原子序数越大,原子半径越小?(我觉得它们的电子层数相同,而核外电子数在增大,照此推断,应该是... - ？
章乔葡萄：[答案] 1、原子的半径主要是看原子核对核外电子的吸引力,同周期的元素,电子层数相同,原子序数大,质子数就大,所以原子核对核外电子的引力强,相当于把各层电子向原子核“拉”近,因此原子半径就小了.电子数增加,而电子层不变,对原子半径...

共和县18377179740： 高一化学寒假作业(钾和钙的原子半径) - ？
章乔葡萄： 钙的半径比钾小,它们电子层数相同,比较质子数,质子数大的对电子的束缚能力强,所以半径就小啦!

共和县18377179740： 高中化学:关于原子半径的题 - ？
章乔葡萄： 首先明白几个定理1、电子层数越多,半径越大2、电子层数一定,质子越多半径越小(可以这么理解:质子多,带电量大,引力也大,所以电子更靠近,半径就小)明白这个以后下面题目就迎刃而解(1)Na11号Al13号Cl17号,都是三层电子,...

共和县18377179740： 高中化学原子半径 - ？
章乔葡萄： D.O 元素周期表中靠前靠下的原子半径大.C

共和县18377179740： 高一化学.关于原子半径 - ？
章乔葡萄： 应该说:电子层结构相同的粒子中,核电荷数大的阳离子半径小.这是原子内部结构周期性变化的外在表现; 在元素周期表中(指门捷列夫元素周期表),统一周期的原子其核电荷数越大,半径越小.这是因为: 首先,核电荷数与核外电子数是...

共和县18377179740： 高中化学原子半径的大小判断 - ？
章乔葡萄： 原子半径随着原子序数(Z)的递增而发生周期性变化.在短周期中,原子核对外层电子的吸引作用随着原子序数的递增而相应增强,产生收缩效应,使原子半径逐渐减小.在长周期中,d区元素的原子半径减小较慢,甚至由于“镧系收缩”现象...

共和县18377179740： 化学中,原子半径大小的比较?离子半径大小的比较? - ？
章乔葡萄：[答案] 简单粒子半径比较,从以下四个方面考虑 1原子半径 同周期:主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小, 如: 同主族:元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大 2离子半径: 同主族元素的离子,核电荷数越大,离子半径越大 如:Na+3质子数相同...

共和县18377179740： 化学原子半径大小的判断两种元素的原子半径的大小,哪个大哪个小怎么判断 - ？
章乔葡萄：[答案] 同一周期由左向右半径逐渐减小 稀有气体除外 同一主族由上到下半径逐渐增大

共和县18377179740： 化学原子半径有什么规律? 化学原子半径有什么规律?今天听老师讲课,老师说原子的半径看它的电子层,如果这样就是核电荷数越大该原子半径就越大.但... - ？
章乔葡萄：[答案] 这位同学: 比较原子的半径大小: 第一步:看它的电子层(最主要的影响因素),电子层越多,原子的半径越大 在电子层相同时才有第二步(电子层不同时只用第一步的方法) 第二步:看它的质子数:质子数越多,原子的半径越小 别急躁,看了我...