离子半径的比较与原子半径的相同吗?
一看电子层数.电子层数越多半径越大.
如F和Cl,F为两层,Cl为三层,Cl的半径大；
（离子也一样）Na+和Cl-,Na+为两层（失去一个电子,所以只有两层）,Cl-为三层,Cl-的大
二看核电荷数.电子层数相同,看核电荷数即原子序数,核电荷数越大,那么半径就越小.
如Na+和O2-,Na失去一个电子,O得到两个电子,它们的核外电子排布相同,都是28,两层
电子层,Na的核电荷数为11,O的为8,核电荷数越大半径越小,则O的半径比Na的大；
三看电子数,电子层数和核电荷数都相同的时候看电子数,电子数越多,半径就越大.
如Fe2+和Fe3+,亚铁离子为铁失去两个电子,三价铁离子为铁失去三个电子,失去电子越多说
明剩下的电子就越少,说明亚铁离子所含有的电子比三价铁离子的多,则亚铁离子（Fe2+）的
半径大.
第三看主要是比较由相同元素所构成的粒子的半径大小,有规律：同种元素阴离子的半径比原子的半径大,原子的半径比阳离子的半径大：如 H>H+,Cl->Cl等等.
原子半径比较
原子半径大小比较口诀:同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大。原子半径是描述原子大小的参数之一。根据不同的标度和测量方法，原子半径的定义不同，常见的有轨道半径，范德华半径（也称范式半径），共价半径，金属半径等。同一原子依不同定义得到的原子...
化学中,原子半径大小的比较?离子半径大小的比较?
简单粒子半径比较,从以下四个方面考虑 1原子半径 同周期:主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小, 如：同主族:元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大 2离子半径：同主族元素的离子,核电荷数越大,离子半径越大 如：Na+ <K+; Cl- <Br-<I- 3质子数相同,电子数多,半径大 如: Na+<Na F-...
原子的半径大小怎么比较? 要常用的方法
对原子来说：①同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小；②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大.对离子来说：除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是：①同种元素的原子和离子相比较,阳离子比相应原子半径小,阴离子比相应原子半径大；②电子层结构相同的粒子,随着核电荷数的增大,...
原子与离子半径如何比较
r(Na＋)> r(Al3＋)3.同周期元素原子半径比较（稀有气体除外）当原子的电子层数相同时，最外层电子处于同一个层，因而离核距离在同一个级别上，此时原子半径主要由核电荷数决定。核电荷数越多，核对最外层电子的作用超强，因此原子半径越大。如r(Na)> r(Mg)> r(Al)> r(Si)> r(P)> r(S...
关于原子半径大小比较的问题,望解答!
1、一般，周期表，从上到下，半径增大；从左到右，半径减小 你提到的P和Se，以As比较 P在As上面，比As小；Se在As右边，比As小 在高中不进行比较，若在大学比较，则需要查数据，以事实确定 2、P、Cl-，原子，从左到右，所以，P > Cl 但是Cl-是阴离子，半径大于Cl，所以，一般也不比较 但是...
原子和离子半径的比较
但是,这个口诀只能针对原子半径大小的比较,对于其它微粒,比如离子等的比较则无能为力.对于其它微粒的比较，我们只要按照以下顺序操作即可(注意:需在可以比较的情况下).①电子层数.电子层数多,半径大.可以这样理解，电子在原子核外按层排布,类似于洋葱，皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大.②如果电子...
关于元素原子半径的大小比较
原子角度：1、同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小；2、同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大。离子角度：1、同种元素的原子和离子相比较，阳离子比相应原子半径小，阴离子比相应原子半径大；2、电子层结构相同的粒子，随着核电荷数的增大，离子半径减小。
高中化学 原子的半径大小怎么比较?
面有关 电子层数 核内质子数 电子数 （核内质子数=核电荷数） 1.电子层数越多 原子半径就越大 2.核内质子多 那么原子核质量就大 对电子的束缚能力就强 原子半径反而越小 3.电子数越多 原子半径越大 比较同一周期的原子半径大小 就看核内质 元素原子半径与原子序数关系 子...
怎么比较原子半径
判断原子半径大小的方法是看电子层数，电子层数大的半径大，如钠原子与钠离子，钠原子有三个电子层，钠离子只有两个层，所以钠原子的半径大于钠离子。相对而言，当电子层数相同的时候，质子数大的半径小，如C原子与N原子都是两个电子层，因为N原子的质子数是7，而C原子的质子数才6，所以N原子的...
离子半径,原子半径怎么比较大小
同周期，原子序数越大，原子半径越小，因为核电荷数增多，对电子的吸引能力增强，所以半径减小。同住族元素，原子序数越大，原子半径越大，因为它每一层都增加了一个电子层，所以原子核对电子的吸引能力减小，所以半径增大。
辕哀佳琪：[答案] 不管是原子,还是离子,比较半径的方法“三看” 一看电子层数.电子层数越多半径越大. 如F和Cl,F为两层,Cl为三层,Cl的半径大; (离子也一样)Na+和Cl-,Na+为两层(失去一个电子,所以只有两层),Cl-为三层,Cl-的大 二看核电荷数.电子层...
历城区13811947962： 离子半径的比较与原子半径的相同吗 - ？
辕哀佳琪： 不同. 一.原子半径: 1.同主族,随核电荷数的递增,原子半径越大. 2.同周期,随核电荷数的递增,原子半径越小. 二.离子半径:1. 电子结构相同的粒子,随核电荷数的递增,原子半径越小. 例如: N3->O2->F->Na+>Mg2+>Al3+. 2. 同种元素, 电子数越多,半径就越大. 例: H->H>H+ ; Fe>Fe2+>Fe3+
历城区13811947962： 化学中比较离子半径和比较原子半径相同吗?应该怎样呢? - ？
辕哀佳琪：[答案] 有所不同.原子半径在同一周期,随质子数的增加而减小(稀有气体不包括).在同一主族,由上而下递增.而离子半径的规律是不同的.在同一周期的金属元素的最高价离子的规律是随质子数增加而递减,非金属元素也是随质子数的...
历城区13811947962： 离子半径大小比较方法和原子比较大小方法相同吗?？
辕哀佳琪： 不一样的 原子半径遵从“左大右,下大上,左下大又上” 但是离子半径的比较:电子层结构相同的情况下,原子序数小的离子半径越大;原子结构不同的,一般是电子结构层数越多,离子半径越大!
历城区13811947962： 怎样比较原子半径的大小、粒子半径的大小、离子半径的大小?三种的方法一样吗? - ？
辕哀佳琪： (1)同一元素的微粒,电子数越多,半径越大.如钠原子>钠离子,氯原子<氯离子 (2)同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径.如氧离子>锂离子 (3)同类离子与原子半径比较相同.如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子<氯离子<溴离子 (4)具有相同电子层结构的离子(单核),核电荷数越小,半径越大.如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子 (5)同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径,又小于金属的原子半径.如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫 同学你好,如果问题已解决,记得右上角采纳哦~~~您的采纳是对我的肯定~谢谢哦
历城区13811947962： 两个离子半径之间怎么比较 和原来的原子半径有关吗 - ？
辕哀佳琪： (1)两个离子半径比较 和原来的原子半径有关!(2)在原子基础上,变成阳离子,半径减小!(3)在原子基础上,变成阴离子,半径增大!(4)如:原子半径---r(Na) > r(CI) 离子半径---r(Na+)< r(CI-)
历城区13811947962： 如何比较离子的半径大小有什么规律 和 原子半径比较方法一样吗 - ？
辕哀佳琪：[答案] 离子半径,周期表同一族,从上到下依次增大.同一周期,从左向右依次减小.电子构型相同的时候,原子序数大的一般半径小.
历城区13811947962： 离子半径大小比较方法离子半径是不是与原子半径相反?即原子半径的顺序固定后,离子半径是在它的基础上相反(若原子半径a>b>c,是否离子半径c>b>a) - ？
辕哀佳琪：[答案] 不完全是.你说的这样的结果符合这样的情况:一种是同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径,如硫离子>铝离子,与原子半径的顺序相反;另一种是具有相同电子层结构的离子(单核),核电荷数越小,半径越大,这里也只有阴离子半...
历城区13811947962： 同周期的离子半径和原子半径比较的方法一样吗 - ？
辕哀佳琪： 是有区别的,随着原子序数增加,其对外层电子的吸引能力越强,所以钠离子半径要大于钾离子.但是要注意的是,同周期的阳离子和阴离子的电子层数不一样,比如锂离子只有一个电子层,而氟离子有两个电子层,所以同周期的阴离子的半径要大于阳离子半径.有的时候会对比某个周期的阴离子和下一周期的阳离子的半径,这样的话就是阳离子的半径大了.
历城区13811947962： 离子半径的比较? - ？
辕哀佳琪： C、Na+ 先看电子层数 K+,Cl-是3层 F-,Na+是2层 所以K+,Cl-比 F-,Na+半径大 再看核电荷数F-是+9 Na+是+11,核电荷数越大,对核外电子的吸引就越强,半径就越小,所以Na+最小
