同一元素的阴离子半径与原子半径哪个大？
告诉你一个简单的一般规律:
1)质子数,电子数都不同的微粒;电子层数越多,半径越大.如:Li<Na 原子半径
但是有特殊的:如锂>铝的原子半径
2)质子数不同,电子层数相同的,质子数越大,半径越小.如:硫离子>氯离子>钾离子
3)对于同一元素的微粒,原子的半径>阳离子的半径 如:钠原子>钠离子的半径
原子的半径<阴离子的半径.如:氯原子<氯离子的半径
观察核外电子排布，电子层数多的，半径较大。如钠原子大于锂原子的半径，钙离子大于镁离子的半径。
区别：
1、构成不同：阳离子是原子由于外界作用失去一个或几个电子，使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构。原子半径越大的原子其失电子能力越强，金属性也就越强。属性最强的金属元素是钫（Fr）。某些分子在特殊情况下，亦可形成离子。带一个或多个负电荷的离子称为阴离子。
2、特点不同：阳离子离子型聚合反应是合成高分子化合物的重要反应。阴离子是原子由于自身的吸引作用从外界吸引到一个或几个电子使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构。
3、分类不同：阳离子聚合所用引发剂都是亲电试剂，常用的阳离子聚合反应引发剂包括质子酸和阳离子源酸为基础的引发体系。非金属性最强元素是氟。原子最外层电子数大于4的电子，形成阴离子。
扩展资料：
注意事项：
1、对于选择题要判断每个选项中的文字描述与相应的离子方程式是否对应，由于有的化合物有多种俗名，有的元素有多种变价，这些都会影响到判定结果的准确性。
2、准确写出离子方程式中的分子和离子。
3、要注意电荷是否守恒，电子是否守恒，质量是否守恒，如硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液。
4、有用量要求的酸式盐参加的反应，量不足的物质阴，阳离子个数比一定与其化学式相符合，足量的物质的阴，阳离子个数比不一定与其化学式相符。
参考资料来源：百度百科-离子半径
参考资料来源：百度百科-阴离子
参考资料来源：百度百科-阳离子
1)质子数,电子数都不同的微粒;电子层数越多,半径越大.如:Li<Na
原子半径
但是有特殊的:如锂>铝的原子半径
2)质子数不同,电子层数相同的,质子数越大,半径越小.如:硫离子>氯离子>钾离子
3)对于同一元素的微粒,原子的半径>阳离子的半径
如:钠原子>钠离子的半径
原子的半径<阴离子的半径.如:氯原子<氯离子的半径
同一元素的阴离子半径与原子半径哪个大?
在探讨同一元素的阴离子半径与原子半径大小时，我们可以遵循以下规律：1. 当比较质子数和电子数都不相同的微粒时，电子层数越多，半径越大。例如，锂（Li）的半径小于钠（Na）的原子半径。但存在特例，如锂（Li）的原子半径大于铝（Al）的原子半径。2. 当质子数不同但电子层数相同时，质子数越大，...
为什么同一元素的离子半径不一样?
1、同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子。2、同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子。3、同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子。4、具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越...
同一周期内阴离子半径大于阳离子半径吗?
不完全是。你说的这样的结果符合这样的情况：一种是同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径，如硫离子>铝离子，与原子半径的顺序相反；另一种是具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大，这里也只有阴离子半径大于阳离子半径符合，如氧离子或氟离子半径>钠离子或镁离子或铝...
同一元素的阴离子半径与原子半径哪个大?
1)质子数,电子数都不同的微粒;电子层数越多,半径越大.如:Li<Na 原子半径 但是有特殊的:如锂>铝的原子半径 2)质子数不同,电子层数相同的,质子数越大,半径越小.如:硫离子>氯离子>钾离子 3)对于同一元素的微粒,原子的半径>阳离子的半径 如:钠原子>钠离子的半径 原子的半径<阴离子的半径.如...
同一元素的阴离子半径与原子半径哪个大?
1)质子数,电子数都不同的微粒;电子层数越多,半径越大.如:Li<Na 原子半径 但是有特殊的:如锂>铝的原子半径 2)质子数不同,电子层数相同的,质子数越大,半径越小.如:硫离子>氯离子>钾离子 3)对于同一元素的微粒,原子的半径>阳离子的半径 如:钠原子>钠离子的半径 原子的半径<阴离子的半径.如...
判断离子半径大小的一般规律
随着核电荷数的增加，电子层数增多，离子半径逐渐增大。例如，碱金属元素形成的阳离子半径大小为：锂离子（Li+）< 钠离子（Na+）< 钾离子（K+）< 铷离子（Rb+）< 铯离子（Cs+）；卤素元素形成的阴离子半径大小为：氟离子（F-）< 氯离子（Cl-）< 溴离子（Br-）< 碘离子（I-）。
怎样比较元素的离子半径大小?
而负离子（阴离子）比其原子半径大，因为获得了一个或多个电子，增加了电子云的半径。因此，可以通过比较同一元素的正离子和负离子的半径大小来判断离子半径的变化。2. 不同元素的离子半径比较：在一般情况下，正离子的半径小于其相应原子的半径，而负离子的半径大于其相应原子的半径。然而，需要注意的是...
离子半径和离子类型
(1)阴离子一般较大，其数值在2.20～1.32Å之间;阳离子一般较小，其数值在1.67～0.13Å之间。其原因是原子得电子后半径加大，而失电子后半径缩小。根据同一原理，一种元素有不同价态离子时，正价越高，半径越小。如Fe2+半径为0.74Å，Fe3+为0.64Å;S2－为1.84&#...
简单离子半径比较方法
简单离子半径比较方法如下：1、同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子；2、同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子。3、同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子。4、具有相同电子层...
离子半径大小如何判断?
（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子；（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子；（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子；（4）具有相同电子层结构的离子（单核...
卢哪平坦： 告诉你一个简单的一般规律: 1)质子数,电子数都不同的微粒;电子层数越多,半径越大.如:Li铝的原子半径 2)质子数不同,电子层数相同的,质子数越大,订常斥端俪得筹全船户半径越小.如:硫离子>氯离子>钾离子 3)对于同一元素的微粒,原子的半径>阳离子的半径 如:钠原子>钠离子的半径 原子的半径
平阴县19422763789： 同种元素的原子和离子的半径哪个大 - ？
卢哪平坦： 就同种元素而言,半径大小分三种情况: 1、原子只能形成阳离子,例如钠,镁原子等.这类是原子半径大于离子. 2、原子只能形成阴离子,例如氧原子等.这类是离子半径大于原子. 3、原子可形成阳离子或者阴离子,例如氯、硫等.这类是阴离子半径大于原子半径大于阳离子半径. 总体说来就是一个原则,同种元素的原子或离子,由于其核电荷数相同,束缚外围电子的能力就相同,半径大小就取决于外微电子的数目多少,外围电子越多,半径越大;外围电子越少,半径就越小;
平阴县19422763789： 同一种元素,原子半径大,还是离子半径大? - ？
卢哪平坦： 阳离子小于原子,阴离子大于原子
平阴县19422763789： 怎样比较不同离子的半径,和同种元素的原子和离子的半径 - ？
卢哪平坦：[答案] 不同离子的半径:先比较电子层,电子层多的半径大,当然除了0族元素外;若电子层一样,则比较质子数,质子数多的半径大,因为束缚力大; 同种元素的原子和离子半径:阴离子的半径大于原子的半径大于阳离子的半径
平阴县19422763789： 同种元素的离子和原子的半径是怎么比较的 - ？
卢哪平坦： 同种元素阳离子>原子>阴离子 阳离子是失电子形成的,阴离子的电子形成的 阳离子之所以失电子是因为半径大,对电子吸引力小 阴离子反之 所以同种元素阳离子>原子>阴离子
平阴县19422763789： 同种元素原子半径的比较 - ？
卢哪平坦： 原子失去电子成为阳离子,半径自然会减小,原子得到电子而成为阴离子,半径自然会增大, 就像一个鸡蛋是原子 ,现在你 让一颗绿豆再外面绕它转,你说是不是半径变大了呢 外加一点,如果是带相同电荷的例子 如 Na+和 F- 他们带同量的电荷 ,这时 就是F-大于Na+ 因为 定理:相同电荷的离子,原子序数大的离子半径小.
平阴县19422763789： 同一元素离子半径与原子半径之比 - ？
卢哪平坦： 1楼错了,无论是原子半径还是离子半径,都是指原子核对核外电子的束缚作用,跟电子层数没有关系.K+的半径之所以比K大,是因为K+带正电荷,所以对核外电子的束缚范围大了.而Cl-的半径比Cl小则是因为Cl-带负电荷,部分屏蔽了原子核对核外电子的束缚作用.
平阴县19422763789： 同一元素的离子半径小于其原子半径 - ？
卢哪平坦：[答案] 同一元素的离子半径小于其原子半径 不对. 比如:阴离子的离子半径大于其原子半径 .
平阴县19422763789： 离子半径的比较与原子半径的相同吗? - ？
卢哪平坦： 不管是原子,还是离子,比较半径的方法“三看” 一看电子层数.电子层数越多半径越大. 如F和Cl,F为两层,Cl为三层,Cl的半径大; (离子也一样)Na+和Cl-,Na+为两层(失去一个电子,所以只有两层),Cl-为三层,Cl-的大 二看核电荷数...
平阴县19422763789： 同种元素的原子或离子,怎么比较半径大小? - ？
卢哪平坦： 同种元素的原子或离子,得电子半径增大,失电子半径减小,得的越多,半径越大、反之,失得越多,半径越小
