同种元素的原子和离子的半径哪个大
比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。据此，同种元素的原子半径大于阳离子半径，小于阴离子半径。
同种元素的原子或离子,得电子半径增大，失电子半径减小，得的越多，半径越大、反之，失得越多，半径越小
同种元素的原子的半径>阳离子的半径
原子的半径<阴离子的半径
原子与离子有哪些区别和联系? 原子 阳离子 阴离子 不同点 相同点 联...
依据原子不带电，离子带电，带正电荷的是阳离子负电荷的是阴离子，同种元素的原子和离子质子数相同，属于同种元素，两者可以通过得失电子可以相互的转化；故答案为：原子 阳离子 阴离子 不 同 点 不带电 质子数=电子数 带正电荷 质子数＞电子数 带负电荷 质子数＜电子数 相 同 点 同种元素的...
同种元素的原子和离子核电荷数一定相同
元素的种类依靠质子数（质子数等于核电荷数）区分，只要是同种元素，不论其存在状态是原子还是离子，核电荷数必定相等。补充：化学反应可以改变原子的状态，但绝对不能改变参加反应的元素种类和质量，必须保证元素的种类和质量都守恒。
离子和原子是同种元素吗
质子数相同的就是同种元素
质子,中子,原子,离子,粒子,量子,分子各自的具体涵义?
2. 中子（Neutron）：中子也是原子核内的一种基本粒子，但它不带电荷。中子的存在增加了原子核的稳定性。不同元素的同位素之间区别在于原子核中的中子数量。例如，氢的三种常见同位素分别是普通氢（无中子）、重氢（一个中子）和氚（两个中子）。3. 原子（Atom）：原子是构成所有物质的基本单元。它由...
怎么判断由离子还是原子构成
与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。二、原子 原子是物质的最小单位，是由原子核和电子构成的。原子核由质子和中子构成，而电子则围绕着原子核运动。原子的特征取决于其中的电子配置。每种元素都有特定的电子配置，这些电子配置决定了元素的性质。原子的...
离子和原子可能是同种元素,但为什么离子和原子不可能是同位素原子...
因为当原子失去或者得到电子就变成了离子，离子是带电的原子，原子是不带电的，我们从细微结构上分析：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，只要质子数相同的原子或者离子就是同种元素，同位素就是质子数相同而中子数不同的原子，因此同位素是原子，不可能是离子！
同一种元素的离子和原子的化学性质相似吗?如果不相似,那么两者有什么区 ...
原子和离子的化学性质差的太远了，比如：人缺铁性贫血需要补充的是二价铁离子，吃铁块行吗?原子是指元素的0价状态，即单质状态，金属元素的话，反应中化合价要升高，具有还原性；非金属元素的话，反应中化合价既可以升高表现还原性，也可以降低表现氧化性。离子则指化合物中元素的存在形式。
同一种元素的离子和原子的化学性质相似吗
元素的化学性质与原子（粒子）的最外层电子数有密切关系，就是元素的化学性质与该粒子的最外层电子数密切相关。因此说，最外层电子数相同的粒子，化学性质相似；最外层电子数不同，化学性质不同。同种元素的原子和离子，最外层电子数不同，所以化学性质不同。即不相似。
离子与原子的区别
离子与原子的区别如下：1、原子是物质的最小和不可分割的单位，离子是带有电荷的原子。2、在原子中，电子和质子的数量是相等的，在离子中它们是不相等的。3、原子可以参加化学反应，离子不能。4、离子可以独立存在，原子则不能。5、原子一般是不稳定的，离子是稳定的。6、原子结合形成分子，离子形成...
什么叫做核电荷数,同一种元素的原子和离子的核电荷数相同吗
质子所带的正电荷数就叫核电荷数 对于原子，核电荷数=质子数=核外电子数。对于同一种元素的原子和离子，它们之所以是同一种元素就是因为质子数一样。核电荷数与质子数一样。核外电子数不一定相同了。
苑庙维宁： 就同种元素而言,半径大小分三种情况: 1、原子只能形成阳离子,例如钠,镁原子等.这类是原子半径大于离子. 2、原子只能形成阴离子,例如氧原子等.这类是离子半径大于原子. 3、原子可形成阳离子或者阴离子,例如氯、硫等.这类是阴离子半径大于原子半径大于阳离子半径. 总体说来就是一个原则,同种元素的原子或离子,由于其核电荷数相同,束缚外围电子的能力就相同,半径大小就取决于外微电子的数目多少,外围电子越多,半径越大;外围电子越少,半径就越小;
鼎城区13359753221： 怎样比较不同离子的半径,和同种元素的原子和离子的半径 - ？
苑庙维宁：[答案] 不同离子的半径:先比较电子层,电子层多的半径大,当然除了0族元素外;若电子层一样,则比较质子数,质子数多的半径大,因为束缚力大; 同种元素的原子和离子半径:阴离子的半径大于原子的半径大于阳离子的半径
鼎城区13359753221： 同种元素的原子或离子,怎么比较半径大小? - ？
苑庙维宁： 同种元素的原子或离子,得电子半径增大,失电子半径减小,得的越多,半径越大、反之,失得越多,半径越小
鼎城区13359753221： 同种元素原子半径的比较 - ？
苑庙维宁： 原子失去电子成为阳离子,半径自然会减小,原子得到电子而成为阴离子,半径自然会增大, 就像一个鸡蛋是原子 ,现在你 让一颗绿豆再外面绕它转,你说是不是半径变大了呢 外加一点,如果是带相同电荷的例子 如 Na+和 F- 他们带同量的电荷 ,这时 就是F-大于Na+ 因为 定理:相同电荷的离子,原子序数大的离子半径小.
鼎城区13359753221： 同种元素的离子和原子的半径是怎么比较的 - ？
苑庙维宁： 同种元素阳离子>原子>阴离子 阳离子是失电子形成的,阴离子的电子形成的 阳离子之所以失电子是因为半径大,对电子吸引力小 阴离子反之 所以同种元素阳离子>原子>阴离子
鼎城区13359753221： 同一元素的阴离子半径与原子半径哪个大? - ？
苑庙维宁： 告诉你一个简单的一般规律: 1)质子数,电子数都不同的微粒;电子层数越多,半径越大.如:Li铝的原子半径 2)质子数不同,电子层数相同的,质子数越大,订常斥端俪得筹全船户半径越小.如:硫离子>氯离子>钾离子 3)对于同一元素的微粒,原子的半径>阳离子的半径 如:钠原子>钠离子的半径 原子的半径
鼎城区13359753221： 关于元素原子半径的大小比较 - ？
苑庙维宁： 对原子来说:①同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小;②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大.对离子来说:除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是:①同种元素的原子和离子相比较,阳离子比相应原子半径小,阴离子比相应原子半径大;②电子层结构相同的粒子,随着核电荷数的增大,离子半径减小.
鼎城区13359753221： 同种元素的离子和原子的半径是怎么比较的?为什么? - ？
苑庙维宁：[答案] 同种元素阳离子>原子>阴离子 阳离子是失电子形成的,阴离子的电子形成的 阳离子之所以失电子是因为半径大,对电子吸引力小 阴离子反之 所以同种元素阳离子>原子>阴离子
鼎城区13359753221： 同一种元素,原子半径大,还是离子半径大? - ？
苑庙维宁： 阳离子小于原子,阴离子大于原子
鼎城区13359753221： 元素半径大小 和离子半径大小的比较怎么比 - ？
苑庙维宁： 元素(原子):左面大于右面,下面大于上面,其他不用操心了. 离子:电子层一样的时候核电荷数大的对电子吸引力强,半径就小,反之就大.
