同种元素的原子和离子的半径哪个大
比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。据此，同种元素的原子半径大于阳离子半径，小于阴离子半径。
同种元素的
原子的半径>阳离子的半径
原子的半径<阴离子的半径
1、原子只能形成阳离子，例如钠，镁原子等。这类是原子半径大于离子。
2、原子只能形成阴离子，例如氧原子等。这类是离子半径大于原子。
3、原子可形成阳离子或者阴离子，例如氯、硫等。这类是阴离子半径大于原子半径大于阳离子半径。
总体说来就是一个原则，同种元素的原子或离子，由于其核电荷数相同，束缚外围电子的能力就相同，半径大小就取决于外微电子的数目多少，外围电子越多，半径越大；外围电子越少，半径就越小；
同种元素的微粒半径:阳离子<原子<阴离子。
同种元素的原子或离子，所带电子越多，半径越大
一般都是原子的大
同种元素的微粒半径:阳离子<原子<阴离子。
同种元素的原子或离子，所带电子越多，半径越大
比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。据此，同种元素的原子半径大于阳离子半径，小于阴离子半径。
原子和离子的区别
3、负离子形成时，原子获得一个或多个额外的电子，导致带负电荷的离子。4、离子的电荷状态取决于失去或获得的电子数量。正离子通常是金属元素，负离子通常是非金属元素。原子和离子的化学性质 1、原子的化学性质 原子是物质的基本单位，其化学性质主要受到元素的原子结构和周期表位置的影响。原子的电子分布...
求解:同种元素的原子和离子间是否存在同位素概念?
元素和同位素都指的是原子，离子中可以有同位素原子，但离子本身不是同位素。“R离子是R元素”这个表述是错误的，可以说“R离子是R原子的离子形态”。“一个R离子中子数为n,一个R原子中子数为m(m不等于n)”,这种情况可以存在。比如氧16原子与氧18二价负离子，表述成“氧18离子是氧18原子的离子形态...
由同种元素的离子和原子可以构成化合物吗为什么两个
回归到单质的状态。要想-3价的N和+5价的N共存，只有再引入新的元素，插在他们中间，以阻止这二者直接见面火拼，于是NH4NO3这样的东西就可以存在了，即使这样，由于两个价态的同种原子离得很紧，稍有摩擦还是会走火的，NH4NO3遇猛烈撞击后爆炸，生成N2就是这两个不安分的家伙火拼的结果。
离子原子的区别
4、性质不同。结构不同，电性不同决定了原子和离子的性质也不同。如钠原子构成的金属钠，可以跟水剧烈反应；而钠离子却不跟水反应，而钠离子却不跟水反应，而能在水中自由移动。原子联系：由于离子是由原子经过得(或失)电子变成的的。所以原子和离子的核电荷数相同，属于同一种元素的微粒，如氯原子...
原子和离子的概念
莫塞莱提出原子序数概念，指出同一种元素的各原子的质量可能不等（即各同位素的质量可以不等 ，但它们的核电荷一定相等），由此可见，一种元素所有的原子的基本特征仍是原子序数。离子 离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。这一过程...
原子离子元素分子有什么区别
2、在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。四、元素：元素(element)又称化学元素，指自然界中一百多种基本...
同种元素原子与离子的 化学性质呈是否相同
不同,原子和离子因为有得失电子的关系,所以其化学性质有所改变,比如铁和三价铁离子,他俩的氧化性和还原性区别相当大,一个只氧化不还原,一个只还原不氧化.但他们的物理性质相同
化学题目 在宏观物质,微观粒子和化学符号之间建立联系,是化学科学特 ...
质子数为11的同种元素的原子和离子：Na Na+ 钠原子 钠离子 质子数均为10的两种不同的分子：CH4 H2O 甲烷 水 质子数为1的阳离子和质子数为9的阴离子：H+ OH- 氢离子 氢氧根
钠原子和钠离子属于同种元素的原因
钠原子和钠离子属于同种元素的原因是具有相同的核内质子数。原子核中的质子数相同，区别不同元素就看它们的原子核中的质子数是否相同。中子数和电子数可以不同，钠和钠离子的电子数不同，但质子数相同，是同种元素。首先它们都是钠元素的其他表现形式，只是由于它们的带的电不同，而导致化学性质不同...
分子原子离子举例子
氧气由氧原子形成；氢气由氢原子形成；氮气由氮原子形成；二氧化碳有碳原子、氧原子形成。2、元素 element，是同一类原子的总称。只要质子数相同的原子，而不管中子数多少，合在一起形成一种元素；同一种元素，都具有相似的化学性质；原子被打破了，就失去了该原子所代表的元素的性质了。所以，原子是具有...
班章源首： 就同种元素而言,半径大小分三种情况: 1、原子只能形成阳离子,例如钠,镁原子等.这类是原子半径大于离子. 2、原子只能形成阴离子,例如氧原子等.这类是离子半径大于原子. 3、原子可形成阳离子或者阴离子,例如氯、硫等.这类是阴离子半径大于原子半径大于阳离子半径. 总体说来就是一个原则,同种元素的原子或离子,由于其核电荷数相同,束缚外围电子的能力就相同,半径大小就取决于外微电子的数目多少,外围电子越多,半径越大;外围电子越少,半径就越小;
合水县15911059511： 怎样比较不同离子的半径,和同种元素的原子和离子的半径 - ？
班章源首：[答案] 不同离子的半径:先比较电子层,电子层多的半径大,当然除了0族元素外;若电子层一样,则比较质子数,质子数多的半径大,因为束缚力大; 同种元素的原子和离子半径:阴离子的半径大于原子的半径大于阳离子的半径
合水县15911059511： 同种元素的原子或离子,怎么比较半径大小? - ？
班章源首： 同种元素的原子或离子,得电子半径增大,失电子半径减小,得的越多,半径越大、反之,失得越多,半径越小
合水县15911059511： 同种元素原子半径的比较 - ？
班章源首： 原子失去电子成为阳离子,半径自然会减小,原子得到电子而成为阴离子,半径自然会增大, 就像一个鸡蛋是原子 ,现在你 让一颗绿豆再外面绕它转,你说是不是半径变大了呢 外加一点,如果是带相同电荷的例子 如 Na+和 F- 他们带同量的电荷 ,这时 就是F-大于Na+ 因为 定理:相同电荷的离子,原子序数大的离子半径小.
合水县15911059511： 同种元素的离子和原子的半径是怎么比较的 - ？
班章源首： 同种元素阳离子>原子>阴离子 阳离子是失电子形成的,阴离子的电子形成的 阳离子之所以失电子是因为半径大,对电子吸引力小 阴离子反之 所以同种元素阳离子>原子>阴离子
合水县15911059511： 同一元素的阴离子半径与原子半径哪个大? - ？
班章源首： 告诉你一个简单的一般规律: 1)质子数,电子数都不同的微粒;电子层数越多,半径越大.如:Li铝的原子半径 2)质子数不同,电子层数相同的,质子数越大,订常斥端俪得筹全船户半径越小.如:硫离子>氯离子>钾离子 3)对于同一元素的微粒,原子的半径>阳离子的半径 如:钠原子>钠离子的半径 原子的半径
合水县15911059511： 关于元素原子半径的大小比较 - ？
班章源首： 对原子来说:①同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小;②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大.对离子来说:除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是:①同种元素的原子和离子相比较,阳离子比相应原子半径小,阴离子比相应原子半径大;②电子层结构相同的粒子,随着核电荷数的增大,离子半径减小.
合水县15911059511： 同种元素的离子和原子的半径是怎么比较的?为什么? - ？
班章源首：[答案] 同种元素阳离子>原子>阴离子 阳离子是失电子形成的,阴离子的电子形成的 阳离子之所以失电子是因为半径大,对电子吸引力小 阴离子反之 所以同种元素阳离子>原子>阴离子
合水县15911059511： 同一种元素,原子半径大,还是离子半径大? - ？
班章源首： 阳离子小于原子,阴离子大于原子
合水县15911059511： 元素半径大小 和离子半径大小的比较怎么比 - ？
班章源首： 元素(原子):左面大于右面,下面大于上面,其他不用操心了. 离子:电子层一样的时候核电荷数大的对电子吸引力强,半径就小,反之就大.
