so3杂化轨道怎么画图
臭氧为什么是三中心四电子大π键
氧原子电子构型是2S2 2P4。O3类似二氧化硫，共扼π键电子云密度并不均匀，所以一个是＋2\/3价，另两个是-1\/3价。臭氧分子的中心氧原子采用sp2杂化轨道，共三条sp2轨道，其中两条与另外两个氧原子的一个含单电子的p轨道重叠形成两条西格玛键，中心氧原子的另一个sp2轨道被一对孤对电子占据。此外...
O3分子的内部结构
臭氧的中心氧原子采取sp2杂化，一对孤电子对占据一个sp2杂化轨道，另外2个电子分别于另外两个氧原子形成两个δ键，其中参与杂化的轨道形成一个平面结构，另外一个未参与杂化的轨道pz轨道垂直于该平面，分别于另外两个氧原子的两个pz轨道形成离域π键。（1能量近似原则2满足最大重叠原则3对称性匹配原则3...
怎样理解臭氧分子中的大π键
臭氧分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。大π键的其他例子：芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。在苯分子...
臭氧的分子构型是什么样的?是怎样成键的?
可在较低温度下发生氧化反应，臭氧的空间构型呈V型。在臭氧分子的构型中，三个原子以一个氧原子为中心，与另外两个氧原子分别构成共价键，中心的氧原子sp2杂化，其中包含一对孤电子对。中间的氧原子就提供两个电子，旁边两个氧原子各提供一个电子，两个杂化轨道和另外两个配位原子组合形成两个sp2-p...
臭氧为什么是极性分子
同理，可根据实验测得的臭氧分子的偶极矩（μ=0.53D）和分子构型（角型，键角θ=116.8°），求出O3分子中的键矩（图2）：为什么同种原子构成的键会显极性呢？二、现代价键理论的回答 现代价键理论认为，O3分子中的中心氧原子采取SP2杂化形成三个SP2杂化轨道，中心氧原子利用它的两个未成对电子...
O3和CO的轨道杂化模型分别是什么?
O3的中心O是sp2杂化
o3的电子式是啥?
这三个氧原子采取sp2杂化，中心氧原子1个sp2杂化轨道为孤对电子占据，另外2个未成对电子则分别与两旁氧原子的sp2杂化轨道上未成对电子形成2个（sp2-sp3）希格玛键。中心氧原子未参与杂化的p轨道上的一对电子，与两旁氧原子未参与杂化的p轨道上各1个原子互相平行，彼此重叠形成垂直的三中心四电子大π键...
臭氧有几种空间构型,为什么?
臭氧分子的空间构型被描述为V型。在臭氧分子中，三个氧原子以一个氧原子为中心，形成一个V字形的结构。这个中心的氧原子通过sp2杂化形成了两个σ键，与另外两个氧原子相连。在这两个σ键形成的同时，中心的氧原子上的一个孤对电子被保留在未杂化的p轨道上。这三个氧原子之间的两个π键是由未参与...
O3的结构式,急啊!和原理.
结构：臭氧具有等腰三角形结构，而不是等边三角形，三个氧原子分别位于三角形的三个顶点，顶角为116.79度。底角为31.605度。结构原理：顶角的氧原子是SP2杂化轨道，而底角的两个是SP3杂化轨道成键。紫外线也是O3分解的原因：紫外线(UV)和Cl都是自由基反应的引发剂,是O3分解为O2和O自由基,引发链反应...
硝酸根的轨道杂化方式是什么?
硝酸根结构式: :O=N-O4 离子结构：N原子以sp²杂化轨道成键、离子中存在3个σ键，离子为平面三角形。硝酸根在酸性环境下显强氧化性:例如硝酸和铜反应:Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O 3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2...
周村区盐酸回答： 1.SO3的分子中没有配位键.SO3中硫以sp2杂化成三个单键,其余的p轨道形成大“派”键(4中心6电子)NO2分子中氮以sp2杂化形成两个单键,p轨道形成大派键(3中心4电子).氮原子中余下的杂化轨道中有一个单电子,因此NO2易形成...
荡彪15172508483问： 根据价电子构造原理,SO3的中心原子最外层轨道杂化是怎样的? - ？
周村区盐酸回答： 楼上不对 根据价层电子对互斥理论计算,三氧化硫中硫原子 的杂化方式为sp2 所以是平面三角形 计算方法=(a-xb)/2 a为中心原子价电子数 x为与中心原子结合的原子数 b为形成8电子所缺电子数 带入既得价层电子数为3 即 sp2杂化 人教版选修三有相关介绍
荡彪15172508483问： SO3怎样判断杂化类型,不要公式要原理,谢 - ？
周村区盐酸回答： SO3中S原子采取sp2杂化.像这类题怎么判断 SO3中,S元素采取sp2杂化,在竖直方向(就是没形成杂化轨道剩下的p轨道)上的p轨道中有一对电子,在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子,有2个氧原子分别与其形成σ键,2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子,一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键,其竖直方向上有2个电子,这样,在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套大π键,这套大π键是离域的键. 这种题就看分子是几维的,例如乙炔是直线型,一维,就是SP 乙烯是平面结构,二维,就是SP2 反正我就是这样判断的,我也是高中生,我们老师教的是选修5,我喜欢化学,就自学了选修3
荡彪15172508483问： 三氧化硫电子式、杂化方式、空间构型如何? - ？
周村区盐酸回答： SO3的电子式是画不出来的,因为其中有一根4中心6电子的离域大π键,π键上的6个电子可以在整个π键中自由移动,并不是被束缚在单个原子周围. 如果一定要画,可以画成这样 .. O: .. .. S::O:: .. .. O: .. 杂化方式:硫原子采取SP2杂化,这样的话就是平面三角形的分子结构,即硫原子在中间,三个氧原子在三角形的三个顶点,键角为120度.
荡彪15172508483问： 化学问题:SO2 SO3 的杂化轨道? - ？
周村区盐酸回答： 价层电子对互斥理论中,O族元素不做中心原子时认为它提供的电子为0 SO2中,S提供6个电子,即6/2=3个电子对,是sp2杂化,有一个电子对是孤对电子,所以分子构型是V型 SO3与SO2类似,但三个电子对全成键,是平面正三角
荡彪15172508483问： 二氧化硫、三氧化硫、硝酸根、硫酸根的杂化图型是什么?谢谢! - ？
周村区盐酸回答： SO2 V型(相当于四面体去掉两个角) SO3三角锥型(相当于四面体取掉一个角) 硝酸根 平面三角形 硫酸根 正四面体 希望对你有帮助
荡彪15172508483问： 求以下各化学式的电子式CO,HgCl2,CaC2,SO2,SO3的电子式怎么写?H2O如何杂化,用杂化轨道表示.H2O用原子轨道表示杂化过程. - ？
周村区盐酸回答：[答案] 说明: 1、水分子中的氧原子采取不等性的sp3杂化.即虽然O原子的外层电子构型为2s2 2p4,成键时也“混合”为4个sp3杂化轨道,但是其中2个轨道中各有一个未成对的电子,另两个轨道中则各有一对孤对电子.2个未成对电子分别与2个氢原子的1s...
荡彪15172508483问： 求SO3的分子构形 以及S原子的具体电子的杂化情况 - ？
周村区盐酸回答： 三氧化硫的分子构形是平面三角形,S发生的是sp2杂化 一个简单的规则:中心原子的电子数(还要计算跟它相连的原子的电子数,特别的:H是1,氧是0,卤素是1)是4,发生SP杂化;是6,发生SP2杂化;是8,发生SP3杂化;如BeCl2,SP杂化,铍的电子数是2,氯的电子数是1,一个四个电子;SO3是SP2杂化,因为O的电子数是0,一个只有6个电子. 这条原则只是适用一般简单的物质,对于复杂的会有些出入
荡彪15172508483问： 三氧化硫的化学键类型 - ？
周村区盐酸回答： 你可以自己算出来的:中心原子为S,中心原子的孤对电子数=(6-2*3)/2=0,中心原子要结合3个氧原子,结合每个O原子有且只能有一个σ键,所以S形成3个σ键,S价层电子对为0+3=3对,S为sp2杂化,根据sp2杂化轨道构型,可知SO3为平面型分子,符合形成大π键条件,可形成4中心6电子大π键.
荡彪15172508483问： 为什么SO3的sp2杂化是等性杂化 - ？
周村区盐酸回答： 没有孤对电子一定是等性杂化.SO3分子其实有两个键虽然形式上看是一个配位键,但实际上键能三个完全一样,是等价的,sp2杂化轨道能量也是相同的.还要告诉你一下SO3分子实际上分子内由于四个原子共平面,键已经没有那么简单了,实际上是个离域派键,4原子6电子键. 打字不易,如满意,望采纳.
