BCl4分子的空间构型，中心原子的杂化类型，及分子中共价键的键角
BCl3是sp2杂化，其中B原子的2s电子其中1个被激发到2p轨道，2s和两个2p轨道杂化形成了sp2杂化轨道，所以是平面三角形。
直线形Sp杂化，三角锥形Sp3杂化，V形Sp2杂化，正四面体Sp3杂化，三角锥形Sp3杂化，T形Sp3d杂化。
扩展资料
根据VSEPR理论，判断分子或复杂离子的几何构型：
1、确定中心原子价层电子数。它可由下式计算得到:价层电子对数=(中心原子价电子数 + 配位原子提供电子数 - 离子代数值)/2式中配位原子提供电子数的计算方法。
氢和卤素原子均提供1个价电子；氧和硫原子提供电子为零。因为氧和硫价电子数为6，它与中心原子成键时，往往从中心原子接受2个电子而达到稳定的八隅体结构。
2、根据中心原子的价电子对数，找出电子对间斥力最小的电子排布方式。或从下表找出相应的电子对排布。NH3是sp3杂化，其中N原子的2s上有两个电子，杂化得到的4个轨道中有3个是单电子，1个是双电子，三个单电子和H形成共价键，剩余一对孤对电子，所以是三角锥形。
示范实验_分子在三度空间的模型
(1)下列分子中,属于平面型构型的有___.A.CCl 4 B.PH 3 C.BBr 3 D.C...
（1）A．CCl 4 分子中价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=4+ 1 2 （4-4×1）=4，且不含孤电子对，所以其空间构型是正四面体，故A错误； B．PH 3 中中心原子价层电子对个数= 5+1×3 2 =4，磷原子SP 3 杂化，轨道构型为四面体，成键原子有3个，分...
GeCl4的空间结构和中心原子的轨道杂化类型
Ge与C是同一周期的元素，性质相似 所以GeCl4就类似于CCl4 因此，空间构型：正四面体 中心原子的轨道杂化类型：sp3杂化 也可以直接算，Ge，IVA族，提供4个电子，Cl提供1个，共1*4+4=8个，中心原子的轨道杂化类型：sp3杂化 没有孤对电子，所以空间构型：正四面体 ...
ClF4-分子空间构型
根据价层电子互斥理论模型 中心原子Cl提供7个电子，4个F提供4个电子，加上离子的1个负电荷，一共是12个电子共6对 其中和F相连的四对为成键电子，另外两对是孤对电子 因此为AX4E2的结构 因此空间构型是平面四方形的 4个F在一个平面形成一个正方形，Cl位于这个正方形的中央 而两对孤对电子垂直于...
CCl4是极性分子吗?
正四面体结构，C位于四面体中心，所以是非极性的。简单判断方法：1、对于AnBm型 n=1 m>1 若A化合价等于主族数 则为非极性.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5。2、若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3。3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
sicl4键角是多少
白磷四个顶点上都是磷原子，体心没有原子。甲烷和四氯化碳的键角指C—H与C—H和C—Cl与C—Cl键之间的夹角，他们的夹角是相同的，约为109°28′，只是键长不同。而白磷的键角是指P—P与P—P之间的夹角，为60°。分子构型 键角是共价键方向性的反映，与分子的形状（空间构型）有密切联系。例...
ICl4-属于什么点群
平面正方形点群。ICl4-，中心原子I，7个价电子，配体Cl-，1*4个价电子，电荷-1，所以共有12个价电子，成6个电子对，其中4个成键电子对，2对孤对电子。轨道空间构性为八面体，根据价层电子互斥理论，采取排斥最小的空间排布，分子空间构性为平面正方形点群。
四氟化碘离子的杂化类型
ICl4-，中心原子的电子为7+1（电荷数）+4（有4个Cl）=12，6对电子4个原子，正方形，中心原子I，7个价电子配体Cl-，14个价电子电荷-1所以共有12个价电子，成6个电子对其中4个成键电子对，2对孤对电子轨道空间构性为八面根据价层电子互斥理论，采取排斥最小的空间排布分子空间构性为平面正方形...
三氯化锑和四氯化锡空间分子结构是什么形状
SbCl3 三角锥形 SnCl4 正四面体形
ClO- ClO2- ClO3- ClO4- 的空间结构分别是什么?
ClO-,就2个原子,肯定是直线形ClO2- ,中心原子Cl,电子对数 = (7+1)\/2 = 4,sp3杂化,2对孤对电子,分子为V形ClO3-,中心原子Cl,电子对数 = (7+1)\/2 = 4,sp3杂化,1对孤对电子,分子为三角锥形ClO4- ,中心原子Cl,电子对数 = ...
用分子结构的相关理论解释为什么TiCl4的沸点比LiCl低?
毕业好多年了，很多专业术语忘得差不多了。大概应该是这样的：LiCl形成的是离子键，Li+的电子层数与核电荷数这个比值较小，吸电子能力很强，与他相似的结构应该就是HCl分子，分子间的作用比较大（类似氢键的作用），导致费电比较高。TiCl4的结构类似CCl4，Ti 和Cl之间属于共价键，空间构型Ti被Cl原子...
蔽的嘉诺： 常见的分子的空间构型有四面体型(CH4、CCl4、P4等)、三角锥型(NH3、PH3等)、直线型(CO2、C2H2等)、平面型(C2H4、BF3、C6H6等) 1、确定中心原子价层电子数.它可由下式计算得到:价层电子对数=(中心原子价电子数 +...
无锡市13872846832： 指出下列分子中,中心原子可能采用的杂化轨道类型,并预测分子的几何构型. - ？
蔽的嘉诺： (1)sp3d杂化,1对孤对电子,三角锥形 (2)sp2杂化,正三角形 (3)sp杂化,直线形 (4)sp3杂化,正四面体 (5)sp3杂化,2对孤对电子,角形
无锡市13872846832： 用VSEPR理论和杂化轨道指出下列各分子的空间构型和中心原子的杂化轨道类型 PCl3 SO2 NO2+ SCl2 SnCl2 BrF2 - ？
蔽的嘉诺： BP LP VP 空间构型 中心原子杂化方式 PCl3 3 1 4 三角锥 sp3 SO2 2 1 3 V形 sp2 NO2+ 2 0 2 直线形 sp SCl2 2 2 4 V形 sp3 SnCl2 2 1 3 V形 sp2 BrF2?没这个东西,是BrF3或BrF2-或BrF2+吧. BrF3 3 2 5 T形 sp3d BrF2- 2 3 5 直线形 sp3d BrF2+ 2 2 4 V形 sp3
无锡市13872846832： 金刚石不是正四面体对吗? - ？
蔽的嘉诺： 在金刚石晶体中,碳原子按四面体成键方式互相连接,组成无限的三维骨架,是典型的原子晶体.故金刚石并不是由分子构成,而是由原子构成,不能说是分子的空间构型.但每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键,构成正...
无锡市13872846832： CCl4的空间构型为正四面体,那么中心原子C的杂化类型是什么? - ？
蔽的嘉诺： 中心碳原子的杂化是SP3杂化.
无锡市13872846832： 完成下列表格 氨气 三氯化硼分子 二氧化碳分子空间构型 中心原子杂化方式 分子的极性 - ？
蔽的嘉诺：[答案] 氨气中氮原子含有3个σ键和1个孤电子对,所以其价层电子对个数是4,该分子属于三角锥形结构,采用sp3杂化,氨气分子正负电荷重心不重合,所以是极性分子;三氯化硼中硼原子含有3个σ键且不含孤电子对,所以其结构是...
无锡市13872846832： 分子构形 高中化学 - ？
蔽的嘉诺： 一、常见分子的空间构型1.双原子分子都是直线形,如:HCl、NO、O2、N2等, 乙炔也是直线型分子.2.三原子分子有直线形,如CO2、CS2等;还有“V”形,如H2O、H2S、SO2等.3.四原子分子有平面三角形,如BF3、BCl3、CH2O等;有三角锥形,如NH3、PH3等;也有正四面体,如P4.4.五原子分子有正四面体,如CH4、CCl4等,也有不规则四面体,如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3.另外乙烯分子和苯分子都是平面形分子.5.SF6(八面体), XeF4(平面正方形)
无锡市13872846832： 价层电子对的求法 - ？
蔽的嘉诺： 在正规的共价键中: (1) 氢原子和卤素原子作为配位原子时,均各提供1个电子. (2) 氧原子和硫原子作为配位原子时,可认为不提供共用电子,当作为中心原子时,则可认为它们提供所有的6个价电子. (3) 卤素原子作为分子的中心原子时,...
无锡市13872846832： 写出下列分子中心原子采用的杂化类型及分子空间构型CH4 - -----、------.NH3------、------.H2O------、 -- ？
蔽的嘉诺： CH4中价层电子对个数=4+(4-4*1)=4且不含孤电子对,所以C原子采用sp3杂化,其空间构型为正四面体结构, 氨气中价层电子对个数=3+(5-3*1)=4且含有1个孤电子对,所以N原子采用sp3杂化,其空间构型为三角锥形结构; H2O中O原子的价层电子对个数=2+(6-2*1)=4且含有2个孤电子对,所以O原子采用sp3杂化,其空间构型为V形结构; 乙炔的结构式为H-C≡C-H,每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对,所以C原子采用sp杂化,为直线形结构; 故答案为:sp3,正四面体;sp3、三角锥;sp3、V形;sp,直线形.
无锡市13872846832： 判断下列分子中心原子的电子对构型分子空间构型,中心原子配位数SF4 BrF3 XeF4 碳酸根离子 磷酸根离子 - ？
蔽的嘉诺：[答案] SF4:三角双锥,变形四面体,4 BrF3:三角双锥,T型,3 XeF4:正八面体,平面正方形,4 CO32-:平面三角型,平面三角型,3 PO43-:正四面体,正四面体,4
