白磷P4中磷原子杂化轨道形式
正四面体是sp3杂化，原子分别在体心和四个顶点上
还有黑磷、红磷(中学只要求红磷和白磷) 结构比较复杂 一般只写成P就行了 结构只掌握白磷就行了 它是正四面体结构 还有哪里不明白？
希望采纳
此物质可以通过计算来解释。
电子对数n=（5+1*3）/2=4，因此属于sp3杂化（2-sp，3-sp2）
虽然正四面体键角为60°看似不合理，但其实这个分子内是优先成键的，因此为了形成小角度的键，其电子云重叠就减少，便形成了弯键。
这个在研究生课程里才学。我在大学有机教材上也看到了，是在关于环丙烷分子成键的解释。我想可以类比。
所以弯键也是及其不稳定的，很容易断裂参与反应。
希望我的答案对您有所帮助！
关于高二化学原子结构的问题?
原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。理解原子结构示意图中的符号和数字所表示的意义。图2 磷原子结构示意图 现以磷原子结构示意图为例，具体说明。“小圈”，表示原子核，圈内“+”号，...
高中化学物质结构,学霸请进
白磷是四面体结构，磷是三周期5主族元素，外层5电子，形成白磷时发生sp2杂化，对一个磷原子来说，三个sp轨道的电子和其他磷原子的电子形成σ键，余下一对电子填充p轨道 高中阶段，你看见不是盐的非金属全是共价键，是盐的 非金属全是离子键，金属全是金属键。第三个问题我真不知道你在问些什么，...
偏磷酸根离子中磷的杂化类型
这个是偏磷酸 HPO3 偏磷酸根就是 PO3- 这个离子中心原子为 P ,磷本身有 5个价电子,再加上带的一个负电荷,共6个电子,即3对电子,根据杂化轨道理论,3对电子为 sp2 杂化,离子构型为 平面三角形
s、 p分子结构怎么推导的?
S8：硫元素的单质，是硫的同素异形体，分子晶体，分子中每个S原子与另外2个S原子形成S-S单键。S原子成键数：2；S原子成键以后的最外层电子数：8；为（不等性）sp3杂化。P4O10；其具体的分子结构为：在白磷分子的每一个磷键上插入一个氧原子，剩余四个氧原子分别通过配位键与四个磷原子相连（...
ph3杂化类型
sp3。PH3（磷化氢）分子中的磷原子采用sp3杂化。在PH3分子中，磷原子形成了四个等价的杂化轨道，三个与氢原子形成σ键，剩余一个上有一个孤电子对。这种杂化类型被称为sp3杂化。由于孤电子对对氢原子之间存在排斥作用，在空间构型上使得PH3呈现出三角锥形结构，导致键角小于109度28分1（理论预测值）...
如何解释磷酸的结构?
尽管如此，对于学生而言，这种简化解释在特定情境下更为易于接受。在理论计算的层面，磷原子的d轨道贡献往往并不显著，这需要通过布居数分析来详细评估。总结来说，本文通过量化计算，深入探讨了磷酸分子中磷原子的杂化和键合特征，以及如何通过BOD和NAdO分析来揭示其成键机制。这不仅是理论知识的深化，也为...
空间构型和VSEPR理论有什么区别呢?
三个氯原子位于底面的三个顶点。在固态时，五氯化磷的结构可以表示为PCl4+和PCl6-，分别代表磷原子和氯原子在晶体结构中的排列。这些排列分别是四面体和八面体结构，磷原子在这里是sp3杂化。而在气态和液态时，五氯化磷以单分子形式存在，其分子结构与VSEPR理论预测的一致，为三角双锥形。
为什么磷酸能形成配位键?如图!
观点是徐光宪、吴瑾光于1956年发表于《北京大学学报（自然科学版）》非羟基氧原子的6个电子在3个轨道中分别配对，剩余一个空的2p轨道。磷原子sp3杂化，5个电子在4个sp3轨道中，有一个是充满的，另外3个都是含有1个电子的，这3个与3个羟基形成3个共价键，剩余的充满的与非羟基氧原子的空轨道形成σ...
PCl3中P显正三价,但P的原子核外电子排布是2 8 5失5个电子为(2 8稳定结...
在PCl3分子中，磷原子采用sp3杂化，其中一个杂化轨道中有2个电子，而另外3个轨道上各有1个电子，这3个杂化轨道与氯原子成键，正是因为这3个轨道与氯成键，所以呈+3价；在PCl5分子中，磷原子采用sp3d杂化，每个轨道上各有1个电子，这5个杂化轨道与氯原子成键，正是因为这5个轨道与氯成键，所以...
ph3为什么是不等性杂化
ph3中心原子P的原因导致是不等性杂化。根据查询相关公开信息显示，在NH3、PH3中，中心原子N和P均进行的是不等性sp3杂化，由于在氨分子中处于中心的氮原子的价层里的键合电子为全充满，而膦分子中磷原子的价层未充满电子(有空的d轨道)造成。
骆宋米福： 您好!很高兴为您作答! 此物质可以通过计算来解释. 电子对数n=(5+1*3)/2=4,因此属于sp3杂化(2-sp,3-sp2) 虽然正四面体键角为60°看似不合理,但其实这个分子内是优先成键的,因此为了形成小角度的键,其电子云重叠就减少,便形成了弯键. 这个在研究生课程里才学.我在大学有机教材上也看到了,是在关于环丙烷分子成键的解释.我想可以类比. 所以弯键也是及其不稳定的,很容易断裂参与反应. 希望我的答案对您有所帮助!
林甸县17873555441： 白磷P4中磷原子杂化轨道形式,有人说电子对数n=(5+1*3)/2=4, - ？
骆宋米福： 这是vsepr(价层电子对互斥理论)的算式,5代表磷的价层电子数,1代表磷作为配体时的价层电子数,3代表3个非中心磷,除以二是公式中的,4代表sp3杂化,计算公式:n=(中心原子价电子数-直接相连原子数*该原子达稳定结构所需电子数)÷2
林甸县17873555441： 如图,图1表示白磷(P4)的分子结构,图2表示三氧化二磷(P4O6)的分子结构,图3表示五氧化二磷(P4O10)的分子结构,下列说法中正确的是() - ？
骆宋米福：[选项] A. P4O6中的磷原子采用sp2方式杂化 B. 三氧化二磷、五氧化二磷这两个名称都表示分子的实际组成 C. P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上两个化学键之间的夹角都是60° D. P4O6分子中4个P原子构成正四面体,6个O原子构成正八面体
林甸县17873555441： 白磷的结构如图所示,其每个磷原子的价层电子对的数目是_______,原子轨道采用的杂化方式是_________.白磷分子是正四面体形结构,它应该是_____... - ？
骆宋米福：[答案] 解析:在白磷中,磷原子的5个价电子中的3个形成了3个σ键,还剩下1个未成键价电子对,其非π键价层电子对总数是4,需要形成4个杂化轨道而采用sp3杂化.白磷分子呈中心对称,属于非极性分子,应该易溶于同为非极性的CS2中.答案:4 sp3 ...
林甸县17873555441： 我想知道每个选项的正确答案!!!谢了!~! - ？
骆宋米福： A白磷分子是由四个磷原子构成的正四面体, 键角60°,有6molP-P键.白磷是以四个磷原子为顶点正三角椎型结构,所以白磷可以写成P4.选项中124g即1mol,所以P-P键的个数为6NA B石墨是平面层状结构,每层都是6边形组成的,每个C原...
林甸县17873555441： 磷是怎么形成的? - ？
骆宋米福： 纯的白磷是无色透明的晶体,遇光即逐渐变为黄色,所以又叫黄磷.黄磷在隔绝光和空气的情况下蒸馏,又可变成白色.经测定,无论在溶液中或在蒸气状态下,白磷都以P4的分子形式存在.4个磷原子构成四面体,每一个磷原子用它的3个p...
林甸县17873555441： 白磷(P4)是正四面体构型的分子,当与氧气作用形成P4O10时,每两个磷原子之间插入一个氧原子,此外,每 - ？
骆宋米福： (1)由P4的分子结构和P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)的物质变化,在P4O10分子中只存在P-O和P=O两种共价键,P4O10中P显+5价、O显-2价等事实可知,在P4分子结构的基础上,每2个P原子之间插入1个O原子形成2个P-O键,每个P原子再结合1个...
林甸县17873555441： 红磷白磷在结构上有何不同? 0377445 - ？
骆宋米福： 白磷:P4 红磷:P 白磷和红磷虽然都是由磷组成,但化学式是不同的.红磷和白磷不是同一种物质,结构不相同,即使是由同一种元素组成也不能说是同一种物质.
林甸县17873555441： ...纳米材料制备中应用广泛.(1)P元素的基态电子电子排布式为___(2)白磷的分子式为P4,其结构如图1所示,科学家目前合成了 N4分子,N 原子的杂... - ？
骆宋米福：[答案] (1)P原子核外有15个电子,根据构造原理书写基态P原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3, 故答案为:1s22s22p63s23p3; (2)N4分子中每个N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化方式为sp3;该...
