sp3杂化详细资料大全
同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化称为sp 3 杂化，所形成的4个杂化轨道称sp 3 杂化轨道。各含有1/4的s成分和3/4的p成分，杂化轨道间的夹角为109°28'，空间构型为正四面体。sp 3 轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支，是一种比较常见的轨道杂化方式。
基本介绍
- 中文名 ：sp3杂化
- 外文名 ：sp3 hybridization
- 属性 ：杂化方式
- 所属学科 ：化学、物理
杂化过程
sp 3 杂化一般发生在分子形成过程中。杂化发生后，原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道，使将要发生杂化的原子进入激发态；之后，该层的s轨道与三个p轨道发生杂化。此过程中，能量相近的s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向，形成4个等价的sp 3 轨道。举例
例如， 的形成，基态C原子只有两个未成对电子 ，在形成 时 ，在H的影响下，C的1个2s轨道和3个 2p轨道进行sp 3 杂化，形成4个sp 3 杂化轨道，每个sp 3 杂化轨道中各有一个未成对电子。C用4个sp 3 杂化轨道分 别与4个H的1s轨道重叠形成4个 σ 键。由于C的4个sp 3 杂化轨道间的夹角为109°28'，所以生成的 的几何构型为正四面体。注意事项
(1)原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生； (2)能量相近的原子轨道间才能发生杂化，能量相近通常是指：ns与np、ns,np与nd或(n-1)d。
sp3杂化空间构型是什么?
sp3杂化空间构型是四面体。杂化轨道的原因就是能量相近的几个轨道结合在一起形成一种新的轨道以增强成键能力，SP3就是一个S轨道和3个P轨道结合形成的，主要是用来解释诸如CH4之类的四根键是等同的问题。如果一个分子是SP3杂化，那么它的空间构型为四面体。杂化特点：p3杂化是同一原子内由1个ns轨道和3...
三种杂化轨道的吸电子能力次序是什么?
与碳原子直接相连的基团不饱和程度越大，吸电子能力越强。书上的解释是说：这是由于不同的杂化状态如sp，sp2，sp3杂化轨道中s成分不同引起的，s成分多，吸电子能力强。键能力顺序：spsp2sp3sp3dsp3d2资料扩展p3杂化成空间正四面体，有四个成单电子，能成4价sp2杂化成平面三角，剩下的p轨道垂直，...
请各位详细地解释一下sp,sp2,sp3轨道杂化的过程
碳（C）是第6位元素，在其原子中含有6个电子，其电子轨道是1s2 2s2 2p2，其中第2级轨道形成杂化轨道，在2S和2P轨道中四个电子呈自旋方向相同状态，即形成类似2S1 2P3的状态，此时原子处于亚稳定状态。这就是碳为何稳定的原因。其他的，可参考一些化学参考书，感觉这应该是大学里学的东西。
dsp2 dsp3 d2sp3 d4sp3 是什么?
这四个对应着四个不同的杂化轨道方式，分别形成平面四边形，三角双锥，八面体，五角双锥，详细部分可以参考杂化轨道理论 简单来说，字母角标的数字表示有几个这种轨道参与了杂化，如：dsp2 中，表示有两个p轨道参与了杂化。每一种杂化方式对应着不同的空间构型 sp 直线 sp2 平面三角 sp3 ...
np3有几个杂化轨道?
np3有以下元素 2p3 N 3p3 P 4p3 As 5p3 Sb 激发态的情况很复杂，只能求出基态 np3为半满，由泡利原理与洪特定则，三个电子各占一个p轨道，各量子数按L_S耦合计算 S=1\/2+1\/2+1\/2=3\/2--->2S+1=4 L=1+0+(-1)=0 J=L+S=3\/2 故其基态为 4S3\/2 ...
跪求大神 SP3杂化 最好带个例子的
http:\/\/baike.baidu.com\/view\/1428187.htm 以碳原子为例：处于基态的碳原子（电子排布式为：1s2 2s2 2p2）的一个2s电子激发至一个空的2p轨道上，使原子进入激发态（电子排布式为：1s2 2s1 2p3）。然后，一个2s轨道再和上述三个各填充了一个电子的2p轨道进行sp3杂化，形成四个sp3杂化轨道。
十氧化四磷的杂化方式
十氧化四磷的杂化方式是对P3杂化。P2O5实际为十氧化四磷，在4个P上各有一对P=O双键，P进行SP3杂化，有一对孤对电子，配位给O键。
能不能帮我特别详细的讲解一下电子排布和杂化的有关知识?谢谢!_百度知...
⑷ 分子的空间构型主要取决于分子中σ键形成的骨架,杂化轨道形成的键为σ键,所以,杂化轨道的类型与分子的空间构型相关。两个P轨道形成的大π键 杂化类型有 1)sp杂化 同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化,称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。实验测知...
氮原子的sp3和sp2杂化的过程是什么样的。顺便再说下氧原子的。 我高一...
杂化的目的就是使原子轨道能量最低，在空间中轨道之间斥力最小。N原子的电子排布式：1S2 2S2 2P3 因为2S和2P轨道能量相近，所以它们能杂化，1个2S轨道与1个2P轨道中的2个P轨道进行杂化，生成1个SP2轨道，它有3个相同的轨道。判断方式 k=m+n (m指中心原子的孤电子对数，n指与中心原子成键结合...
关于sp3杂化轨道的两个问题
SP3杂化后形成四个夹角为109度28分的键，每一个键都有一定的方向，在反应中只有碳电子云与氢电子云沿轨道的轴向方向叠加才能使叠加程度最大，形成的化学键最稳定，而“形成的键轴向对称”，又因为在物理学中在空间中除了圆形，就是对称形状最稳定了，化学反应是不带稳定趋向稳定的过程，所以“形成的...
莘标盐酸：[答案] 简单说,比如CH4 C的最外层电子排布为2s22p2 s亚层有1个轨道被2个电子占满,p亚层有3个轨道,其中2个轨道各占有1个电子,余一个空轨道. s亚层成对的2个电子拆开,其中1个电子跃迁到2p轨道中那个空轨道中,接着进行杂化,一个2S轨道和...
绵阳市18489987914： sp3杂化的sp3杂化例子有哪些? ？
莘标盐酸： 1、sp杂化:例如BeCl₂;BeCl₂;基态Be的外层电子构型为2s²;在成键时先发生激发,成为激发态2s² .随即发生杂化,即 Be的1个2s 轨道和1个2p 轨道进行sp杂化,...
绵阳市18489987914： SP3杂化轨道的空间构型是什么 ？
莘标盐酸： sp3杂化空间构型是四面体.杂化轨道的原因就是能量相近的几个轨道结合在一起形成一种新的轨道以增强成键能力,SP3就是一个S轨道和3个P轨道结合形成的,主要是...
绵阳市18489987914： 有机化学中sp杂化 - ？
莘标盐酸： 简单地说,sp杂化分为三种,sp1、sp2、sp3.sp1杂化就是原子轨道的s和p轨道的第一个轨道(px)发生杂化,sp2就是s和p的一二两个(py)发生杂化,以此类推.应为s轨道能量比p的低,当发生杂化时,一个能量升高一个降低,合并成一...
绵阳市18489987914： sp3杂化化合物又哪些?那sp2和sp杂化的化合物又有哪些?详细谢谢! - ？
莘标盐酸：[答案] 以甲烷为例:基态C原子中已配对的2s电子拆开,其中1个电子跑到能量稍高的2p轨道中(Pz空轨道)去,这一过程叫电子跃迁;接着进行杂化,一个2S轨道和3个2P轨道杂化,生成4个能量相等的sp3杂化轨道.因为是平均混合,每个sp3...
绵阳市18489987914： 水的杂化方式 ？
莘标盐酸： 水的杂化方式是sp3(折线型).杂化,是原子形成分子过程中的理论解释,具体有sp、sp2、sp3杂化等等.同一原子内由1个ns轨道和1个np轨道参与的杂化称为sp杂化,所形成的两个杂化轨道称为SP杂化轨道.每个sp杂化轨道含有1/2的S成分和1/2的p成分,杂化轨道间的夹角为180°.sp轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支,是一种比较常见的轨道杂化方式.
绵阳市18489987914： 谁能详细的解释下 SP3 SP2 SP 杂化轨道!!!! - ？
莘标盐酸： sp杂化:以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形 成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于同一直线. sp2: 在乙烯中,碳原子用...
绵阳市18489987914： SP3 SP2 SP 杂化是什么？
莘标盐酸： sp杂化是由s轨道和一个p轨道杂化形成两个能量均等的轨道,两个sp杂化轨道对称轴之间的夹角是180º(成一条直线).两个未参与杂化的p轨道互相垂直,并且都与两个sp杂化轨道对称轴组成的直线垂直. sp杂化:以乙炔为例,碳原子用一...
绵阳市18489987914： H2O中氧原子的SP3杂化过程 - ？
莘标盐酸： 水分子的结构 在H2O分子中,O原子采取SP3杂化,在四个SP3杂化轨道中,有两个杂化轨道被两对孤电子对占据,另外两个杂化轨道与两个H原子生成两个 共价键.SP3杂化成键,键角理应为,但由于孤电子对对成键电子对有排斥作用,所以...
绵阳市18489987914： 常见SP,SP2,SP3杂化例子 - ？
莘标盐酸： sp杂化:由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道,每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分,两个轨道的伸展方向恰好相反,互成180度夹角,形成σ键. eg.BeCl2、CO2、CS2、C2H2 sp2杂化:原子以一个ns和两个np轨道杂化,形成三个能量相同sp2杂化轨道,每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分.三个杂化轨道间的夹角为120度. eg.C2H4sp3杂化:由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道.每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分.eg.CH4、NH3
