c2h4的杂化类型和空间构型
硕美科g38驱动里的2h4h6h8h什么意思
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Ⅰ 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:(1)基态氮原子的价电子排布...
（3）①氨气分子中中心原子氮原子含有1对孤对电子，所以NH 3 分子的空间构型是三角锥型，NH 3 中氮原子轨道的杂化类型是sp 3 。而肼(N 2 H 4 )分子可视为NH 3 分子中的一个氢原子被—NH 2 （氨基）取代形成的，所以N 2 H 4 分子中氮原子轨道的杂化类型是sp 3 ，这个与H 2 O，H 2...
N 2H4的结构式
N2H4的结构式:H2N-NH2，肼是两个氨基相连，在空气中能吸收水分和二氧化碳气体，并会发烟。
这种吉他谱怎么看 2h4..是什么啊
如谱中的H, 就是指, 食指按著1弦2品, 并且右手使用拨片弹奏, 接著将无名指槌向1弦4品(声音是靠左手无名指槌向4品发出声音, 而不是靠右手拨片弹奏的)P则是反过来, 你可能会看到4P2代表, 无名指按在四品, 右手使用拨片弹奏, 接著像是用无名指拨弦一样往下拨, 顺势离开四品, 而使原本按在...
nico4为什么是sp3杂化
nico4是sp3杂化的原因：Ni（CO）4==加热==Ni+4CO，生成的CO是气体，直接和镍分离，Ni（CO）4是Ni+CO在低温下的反应产物，高温则分解。B（OH）3+H2O=（可逆）B（OH）4−+H+，B（OH）3中的B就是sp2杂化，而B（OH）4−的B就是sp3杂化（形成了一个配位键），注意：4B（OH...
求一篇高中化学试卷分析
【答案】 (1)①>>>ONCK ②离子晶体;sp ③1:1 (2)823d4s;4 (3)+225[CrCl(HO)] 【解析】 (1)①钾为活泼金属,电负性比较小;C、N、O在同周期,非金属性逐渐增强,电负性也逐渐增大;②2KS是离子化合物,属于离子晶体,产物中含极性共价键的分子为2CO,其空间构型为直线型,中心原子轨道杂化类型为sp;③HCN...
A、B、C、D、E、F为前四周期的元素.其中,A元素和B元素的原子都有一...
所以N原子的杂化类型是sp3，故答案为：sp3；（2）F是Cu元素，铜原子核外有29个电子，3d能级上排列10个电子，4s能级上排列1个电子，所以Cu元素的原子的外围电子排布式为3d104s1，Cu与Au以3：1形成的合金晶胞图，利用均摊法得，黑色小球个数=8×18=1，灰色小球的个数=6×12＝3，所以黑色小球表示...
2h4h4l如何正确切换?
对于2H4和4L的正确切换，以下是一些关键点：切换2H到4H：在行驶过程中，允许在特定速度范围内从两轮驱动(2H)切换至全轮驱动(4H)。请确保操作时保持安全。切换4H到4L：越野时，从4H档位切换到4L档位通常建议在接近障碍物前停车进行。以下是详细步骤：停车: 确保车辆完全静止以保证安全。 换档: 将...
什么是洛合物,洛合物形成的条件,及洛合物的书写?
一般情况下,络合物可分为以下几类:(1)单核络合物,在1个中心离子(或原子)周围有规律地分布着一定数量的配位体,如硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、六氰合铁(Ⅱ)酸钾K4[Fe(CN)6]、四羧基镍Ni(CO)4等,这种络合物一般无环状结构。(2)螯合物(又称内络合物),由中心离子(或原子)和多齿配位体络合形成具有环状...
(1)氧元素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的种类很多.①氧元素和过...
两个杂化轨道分别被两碳氧σ键所占据，分子立体构型为直线型，故答案为：中心原子碳的杂化方式为sp，键角为1800；②由反应方程式可知1mol CH4生成，消耗2mol的二氧化碳，则有2mol的π键断裂，中心原子价电子对数为4?1+32=3，所以杂化方式为sp2，故答案为：2；平面三角形；③甲醇分子间形成了氢键，...
薛城区斯利回答：[答案] ①CH4中价层电子对个数=4+12*(4-4*1)=4且不含孤电子对,所以C原子采用sp3杂化,其空间构型为正四面体结构,故答案为:sp3;正四面体;②C2H4中每个碳原子价层电子对个数为3且不含孤电子对,所以C原子采用sp2杂化...
符莺17899781058问： 为什么乙烯分子C2H4是SP2杂化但空间结构不是平面三角呢?是不是SP2杂化的都是平面三角? - ？
薛城区斯利回答：[答案] 对乙烯分子的每一个碳原子来说是三角形,但对整个分子来是平面三角 对一个中心原子来说,等性SP2杂化的都是平面三角,如 BF3 但对一个中心原子来说,不等性SP2杂化的都不是平面三角,如 SO2 因为中心原子还有一对孤对电子,所以是V型
符莺17899781058问： 指出下列各分子中各个C原子所采用的杂化轨道的类型,CH4 C2H2 C2H4 - ？
薛城区斯利回答： CH4 :C--H之间是单键,sp3杂化 C2H2:C--C之间是三键, sp杂化 C2H4:C--C之间是双键, sp2杂化
符莺17899781058问： C2H4分子空间构型是 - ？
薛城区斯利回答：[答案] 矩形四角顶点为氢原子六个原子共平面
符莺17899781058问： C2H4杂化类型怎么看的 - ？
薛城区斯利回答： C2H4乙烯是SP2杂化 至于怎么看 你画出乙烯的结构式 会发现一个C连有3个西格玛键 所以是SP2杂化 此类 大致记忆一下就好 不是说任意一个东西给你 都能写出杂化类型的 我也是高二 大致就这样了
符莺17899781058问： C2H4分子空间构型是什么？
薛城区斯利回答： 平面型,所有原子在一个平面内,键角120°
符莺17899781058问： 分子构型有哪些 ？
薛城区斯利回答： 常见的分子的空间构型有四面体型(CH4、CCl4、P4等)、三角锥型(NH3、PH3等)、直线型(CO2、C2H2等)、平面型(C2H4、BF3、C6H6等).分子的空间构型,是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状.分子中的原子不是杂乱无章地堆积在一起,而是按照一定规律结合的整体,使分子在空间呈现出一定的几何形状(即空间构型).
符莺17899781058问： 如何判断分子的杂化方式和空间构型(最好 - ？
薛城区斯利回答： (1) CH4---SP3 杂化 键角109度28分(2)C2H4---SP2 杂化 键角120度(3)C2H2---SP 杂化 键角180度
符莺17899781058问： 一道大学化学题 - ？
薛城区斯利回答： 杂化轨道理论(hybrid orbital theory)是1931年 举例 杂化轨道理论由鲍林(Pauling L)等人在价键理论的基础上提出,它实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论. 要点1.在成键的过...
符莺17899781058问： 运用杂化轨道理论解释CH4,NH3,H2O,C2H4,C2H2的立体结构型并将每种杂化用电子排布图表示. - ？
薛城区斯利回答：[答案] CH4中中心原子C价层电子对数=4+12(4-4*1)=4,且不含孤电子对,所以C原子采用sp3杂化,其空间构型为正四面体型,NH3中中心原子价层电子对数=3+12(5-1*3)=4,为sp3杂化,有一对孤电子对,空间结构为三角锥形,H2...
