sih4杂化类型和空间构型
作者&投稿：苦炭 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
冰中水分子的氢键和氢氧键有差别吗?
冰中的水分子的氢键和氢氧键有差别，冰中的氧原子可以分清四个氢原子中哪个是自己的，因为各个方向并不同样是O－H－O，而是O－H···O。因为－和···是不同的，结果就是氧原子周围的四个氢原子，两个离氧原子近一些（如上图我涂绿色部分的右、下两个以白线相连的氢原子，为96pm），另外两...
为什么盐类水解浓度越小越易水解
对于二元氢酸,因ΔHh(HA)相对很小,而IH和ΔHh(H+) 对同族分子型氢化物均相同,故其酸性大小的主要影响因素有:①氢化物的键能DHA(吸收能量);②元素A的电子亲合能EA(EA1释放能量);③阴离子的水合能ΔHh(A-)(释放能量)。概念:质子亲合能 PA = DHA + IH + EA 对An-分析:①n越大, EA越正,对ΔH的...
囊谦县一清回答： 键角大小判断方法如下:1、对于常见物质,可以根据其分子的空间构型直接判断键角大小.例如CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面...
满穆14760034670问： 用杂化理论说明SiH4 , CO2, BF3 , NF4 的几何构型. - ？
囊谦县一清回答： CO2中的C是sp杂化,键角180度,当然是线性结构了PCl3毫无疑问是sp2杂化,键角小于60度,成四面体结构CCl4是最典型的sp3杂化.正四面体结构. 应该是这样的,时间久了,也就记得这点.
满穆14760034670问： 求初中常见的分子或离子的立体构型 - ？
囊谦县一清回答： 一、常见分子的空间构型 1.双原子分子都是直线形,如:HCl、NO、O2、N2 等. 2.三原子分子有直线形,如CO2、CS2等;还有“V”形,如H2O、H2S、SO2等. 3.四原子分子有平面三角形,如BF3、BCl3、CH2O等;有三角锥形,如NH3...
满穆14760034670问： 指出下列化合物的中心原子可能采取的杂化类型.并预测其分子的几何构型,beh2,bbr3,ph3,sih4,sef6 - ？
囊谦县一清回答：[答案] BeH2 sp 直线 BBr3 sp2 平面三角形 PH3 sp3 三角锥形 SiH4 sp3 正四面体 SeF6 sp3d2 正八面体形分子
满穆14760034670问： 关于分子的一些问题~？
囊谦县一清回答： NH3和H2O都是sp3杂化,NH3中有一对孤对电子,因此,NH3为三角锥形;H2O有两对孤对电子,所以,H2O为V形. BeH2是sp杂化,分子构型为直线型;第二个应该是BBr3,属于sp2杂化,分子构型为平面三角形;SiH4为sp3杂化,分子构...
满穆14760034670问： 分子结构是正四面体的物质 - ？
囊谦县一清回答： SiH4,硅采取SP3杂化,硅占具四面体中间和4个氢原子构成正4面体.NH3中的N也是SP3杂化,但其中有一对孤对电子占据一个SP3轨道而成三角锥形.CO2中的C采取SP杂化是直线型 Si是原子晶体
满穆14760034670问： 试判断下列分子的空间构型和分子的极性,并说明理由 CO2 Cl2 HF NO PH3 SiH4 H2O NH3 BF3 - ？
囊谦县一清回答： CO2直线型/非极性 cl2非极性 hf极性 no极性 ph3三角锥,极性 sih4正四面体 h20 V型 nh3同ph3 bf3平面正三角形构型
满穆14760034670问： 什么是价电子对互斥理论?有哪些应用?怎么计算?麻烦详细点! - ？
囊谦县一清回答： (一)价电子互斥理论分子的立体结构决定了分子许多重要的性质,例如分子中化学键的类型、分子的极性、分子之间的作用力大小、分子在晶体里的排列方式等等.分子的立体结构通常是指其σ键的分子骨架在空间的排布.1、价层电子对互斥...
满穆14760034670问： 物质化合价的变化是否遵循某种规律,价态是如何变化的?用数学方式来描述.要全! - ？
囊谦县一清回答： sp杂化是由s轨道和一个p轨道杂化形成两个能量均等的轨道,两个sp杂化轨道对称轴之间的夹角是180º(成一条直线).两个未参与杂化的p轨道互相垂直,并且都与两个sp杂化轨道对称轴组成的直线垂直. sp杂化:以乙炔为例,碳原子用一...
