急求一题初中化学的实验题，要解答过程！

一道初中化学题。（要有解题过程）~

设原溶液质量为x
则现在为x-120g
因没有晶体析出，所以溶质质量不变
所以x*12%=(x-120g)*24%
解得x=240g
所以溶质质量为28.8g

貌似原题是：
为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品的组成，甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应（稀硫酸的密度为1.17g/mL）实验数据记录如下：
甲 乙 丙 丁
取用黄铜屑的质量/g 8．0 8．0 8．0 12．0
取用稀硫酸的体积/mL 8．0 16．0 24．0 一定体积
残留金属的质量/g 6．7 5．4 4．8 8．1
根据表格计算：（1）8.0g黄铜屑中锌的质量；（2）丁同学所加稀硫酸的体积；（3）甲同学最后所得溶液中溶质的质量分数。


解： 1) ... 根据甲乙数据可知，每反应8毫升硫酸，就有1.3克锌参加反应
丙比乙硫酸多8毫升，而多反应的锌只有0.6克
所以，丙实验中锌反应完全，则铜含量为4.8克
所以锌的质量为3.2克 8g-4.8g=3.2g

2）丁同学的实验中，锌反应了3.9克，则所需硫酸体积为
3.9/1.3*8ml = 24ml

3) 参加反应的锌的质量为8g-6.7g=1.3g
设生成ZnSO4的质量为x,H2的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
1.3g x y

65:1.3g=161:x=2:y

x=3.22g y=0.04g

稀硫酸的质量为 8ml X 1.17g/ml = 9.36g

甲同学最后所得溶液中溶质的质量分数为
3.22g/(1.3g+9.36g-0.04g) x 100% =30.3%

实验1：得到无色溶液，则无Cu离子，即一定没有CuCl2；
实验2：加氢氧化钠无明显现象，则无Mg离子，即一定没有MgCl2；
实验3：加氯化钡得到白色沉淀，两种可能，一是硫酸根离子造成，二是碳酸根离子造成，但加稀硝酸后沉淀全部溶解意味着白色沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡，即一定有碳酸钾，一定没有硫酸钾；
实验4：滤液2中加硝酸银得到不溶于稀硝酸的白色沉淀，可知一定是Cl离子造成，但Cl离子来源不确定，可能是原有KCl，但一定有来自氯化钡的Cl离子，即KCl不能确定。
答案：原粉末中一定有K2CO3，一定没有CuCl2，一定没有MgCl2，一定没有K2SO4;
可能有KCl。验证方法：把实验3的氯化钡改为硝酸钡，若实验4中出现不溶于稀硝酸的白 色沉淀，则存在KCl。

豪卜子 你好：
由实验一得，溶液无色则无CuCl2，Cu2+为蓝色。
由实验二得，加氢氧化钠看不到明显现象则没有MgCl2，Mg(OH)2为白色沉淀。
由实验三得，加氯化钡有溶解稀硝酸的沉淀且沉淀全溶，
说明沉淀全为BaCO3，因为BaSO4不溶于酸，所以粉末中一定没有K2SO4，一定有K2CO3。
实验四中滤液二中是加氯化钡后过滤的，含有外加的Cl-，无法确定原溶液中是否含KCl。
(1)一定没有：CuCl2 、MgCl2 、K2SO4
(2)一定有：K2CO3
(3)不能确定：KCl
为确定 KCl是否存在，应将实验三的氯化钡改成硝酸钡，其它步骤不变。
实验四有沉淀则有KCl，若无明显现象则无KCl。
明白啦？O(∩_∩)O

第一步说明没有氯化铜 因为铜离子溶于水显蓝色
第二步说明没有氯化镁 因为假如有氯化镁存在 加入氢氧化钠会有白色沉淀
第三步说明有碳酸钾 但是没有硫酸钾 因为假如有硫酸钾假如氯化钡必然产生硫酸钡沉淀 而硫酸钡不溶解在硝酸中
第四步产生的白色沉淀是氯化银 但是提供银离子的有可能是实验三加入的氯化钡 也可能是原来溶液中的氯化钾 所以不能确定有氯化钾的存在 为了验证是否有氯化钾 可以用焰色反应（钾元素的焰色反应是特殊的紫色）

加氢氧化钠看不到明显现象，说明没有MgCl2..因为Mg(OH)2沉淀...加氯化钡沉淀说明有SO4或CO3...加稀硝酸溶解说明没有SO4.因为BaSO4和AgCl2不溶于酸...加硝酸银有沉淀说明有Cl离子 然后大概就这样.自己看答案...我也是学生..希望可以帮助你

一定没有cucl2 mgcl2 如果有,加氢氧化钠后会有沉淀
一定有k2co3 加ba盐 有沉淀,可能有硫酸根或碳酸根,加稀硝酸全部溶解,说明是co3,且一定没有k2so4
一定有kcl, 加Ag+, 有沉淀且不溶于酸,必然不是co3 2-,
至于可能的,我觉得都可以确定呀

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