初中化学题求解讲的清楚一点
2）等质量Na、Mg、Al的物质的量比为1/23 ：1/24 ：1/27
生成氢气的质量比=（1×1/23） ：（2×1/24） ：（3× 1/27）=1/23 ：1/12 ：1/9
溶液增重质量比=（1-1/23 ）：（1- 1/12 ）：（1- 1/9）
3）即溶液增重一样，设质量分别为X，Y，z
X×（1-1/23 ）=Y×（1- 1/12 ）=z×（1- 1/9）
4）由于1mol钠、镁、铝分别需要1mol、2mol、3molHCl
因此等质量消耗盐酸的物质的量为m/23 、m/12 、m/9
即铝需要盐酸最多，铝有剩余
13、 H2AO4 +2 NaOH=Na2AO4 +2H2O
1 2
x 40g/40g/mol
x=0.5mol
H2AO4的摩尔质量=72.5g /0.5mol=145g/mol
A的相对原子质量=145-2-16*4=79
1.错 初中接触的氧化反应指的是与O2的反应，但实际在高中就会知道不止如此
初中的反例有CH4+2O2==CO2+2H2O，是氧化但不是化合的
2.（1）一定没有碳酸钠，碳酸根会与盐酸放出气体
（2）硝酸钡（如果有硫酸根就会与钡离子生成白色沉淀）
还有一个成分没有确定，就是有没有硝酸钠
假设全部是NaCl,2g的话全部转化为AgCl会要有4.9g，但是实际上的沉淀只有2.87g，所以粉末既有氯化钠又有硝酸钠、
上面的人的2的（2）好像都错了，所所以你参考一下
3.第三题用增重法做。假设两边都是增重1g
要利用几个关系：Mg+H2SO4==MgSO4+H2，投入24gMg就会放出2gH2,所以溶液会增重22g
写成关系式就是 Mg~增重m Al ~ 增重m
24g 22g 27g 24g(其中写出化学方程式，类似于Mg 的）
1g 计算=22/24g 假设为x 计算=24x/27
铜不与硫酸反应，就为(1-x)g ,反应完毕后的增重为24x/27+1-x=22/24
(天平两边的增重相等）
荆计算可得x=0.75，所以Cu为0.25，比值就是1:3
我又发现大家的第四题错了
第一空，肯定不硫酸铜（蓝色）和碳酸镁（为沉淀）
第二行，酚酞变红，不含氯化镁（因为氢氧化镁为沉淀）
第三行，要加的是硝酸(不能是盐酸，因为第四步要检验氯离子，不能外界引入氯）。肯定有NaOH
第四行，加硝酸银
具体说这道题目，首先要认清，这道题目既然这么出，那么就是说，该化肥中含有氮的物质除了NH4HCO3就没有其它的了，如果有的话，请你掐死出题的人。
首先我们求出NH4HCO3中氮的质量分数，14÷（14+5+12+16x3）≈17.7%，一看就和化肥中的含氮量不相等，并且大于化肥中的含氮量，说明就是有杂质的，那么究竟有多少的NH4HCO3呢？我们设NH4HCO3有 X Kg，可以得到这样一个方程—— X ×17.7% ÷50=16.8% 求得X ≈47.46
最后 47.46÷50≈94.9% 你会发现结果与其他几位仁兄有所不同，这是因为我们约等于了2次，这就造成了数据上的误差，所以我推荐就是一步做到位，于是，我们设NH4HCO3的含量为X
X × 50 × [14÷（14+5+12+16×3）] ÷ 50 = 16.8%
NH4HCO3含量 化肥总量 NH4HCO3中N的质量分数 化肥总量 化肥中N的质量分数
最后解出方程，X=94.8%，没有约等于。
楼主这样够清楚了吧。。。
先计算碳酸氢铵NH4HCO3中的含氮量N%=14÷（14+5+12+16x3），这个值大约为17.7%左右，我们发现这个和已知的化肥含氮量是不一样的，这是因为在化肥中并不全是碳酸氢铵，有另外的不含N元素的杂质，我们设化肥中碳酸氢铵的质量分数为x。则
X*N%=16.8%
求得x=94.8% 即为所求量
N的原子质量是14，所以化肥中N的质量是50*0.168=8.4kg，NH4HCO3的分子量是79，则NH4HCO3的质量为8.4*79/14=47.4kg,故NH4HCO3的质量分数为47.4/50*100%=94.8%。
50乘0.168等于8.4 8.4除14等于0.6mol 0.6乘以79《碳酸氢铵的么而质量》等于47.4。。47.4除以50 等于0.948
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