一道初中化学计算题
尿素中含氮的质量分数为28/60x100%=46.7%
纯度为98%的尿素中含氮量为98%x46.7%=45.766%
因为45.766%<46.3%
所以买含氮量为46.3%的更合算
还有一个条件，你没有写，是玻璃管质量为65.5克。
用差量法计算，玻璃管固体减少的质量是85.6-80.8=4.8g
设赤铁矿中氧化铁的质量为x，反应后生成的Fe的质量为y，反应生成碳酸钙的质量是z。
Fe2O3+CO=2Fe+3CO2 △m
160 112 48（160-112）
x y 4.8g
160/x=112/y=48/4.8
x=16g
y=11.2g
赤铁矿石中氧化铁的质量分数=16/(85.6-65.5)*100%=80%
铁的质量分数11.2/(80.8-65.5)*100%=73.2%
洗气瓶的质量差为170.0-156.8=13.2g，是CO2的质量。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 100
13.2g z
44/13.2=100/z
z=30g
答：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数是80%
（2）铁的质量分数73.2%
（3）实验结束后，将洗气瓶中石灰水过滤可得沉淀物30g。
①ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O
②Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
③H2+CuO==Cu+H2O（加热）
∵产生的氢气能还原8G氧化铜
∴求出②方程式生成的H2为0.2g(氧化铜的相对分子质量取80）
∴算出②方程式中生成的ZnSO4为16.1g,反应的Zn为6.5g。
∵将反应后的溶液蒸发得到17.71g的硫酸锌
∴①方程式中生成的ZnSO4为1.61g
∴①方程式中反应的ZnO为0.81g
锌与氧化锌的质量我都求出来了，那么锌片的纯度和原锌片中锌被氧化的百分率这么基本的东西就不要我动手了吧？
解：设使氧化铜还原的氢气的质量是x
…CuO＋H2＝△＝Cu＋H2O
……80…2
……8g…x
所以80/8g＝2/x
解得x＝0.2g
设参与反应的Zn的质量是y
…Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
…65………………………2
…y………………………0.2g
所以65/y＝2/0.2g
解得y＝6.5g
设参与反应的ZnO的质量是z
…ZnO＋2HCl＝ZnCl2＋H2O
……81………………136
……z…………………17.71g
咦？17.71你是不是输错了
你再看看数值，然后改过来把z求出来这样锌的质量和氧化锌的质量都出来了就不用我了。
怎么会是硫酸锌？ZnCl2吧，
产生的氢气能还原8g氧化铜，可以求出纯Zn是6.5g，
再有17.71g的ZnCl2求出被氧化的Zn，ZnCl2来自2部分，Zn与盐酸产生的和ZnO与盐酸产生的
H2 + CUO =H2O + CU
2 80
0.2 8g
ZN +2HCL =ZNCL2 +CL2
65 136 2
6.5g 13.6g 0.2g
17.71g-13.6g=4.11g
Zno + 2Hcl =Zncl +H2O
81 136
x 4.11g
x = 2.45g
zn%=6.5/(6.5+2.45)*%=72.6%
氧化锌里的锌质量为 2.45*（65/81）=1.97g
则 被氧化的百分率1.97/（1.97+6.5）*100%=23.25%
好像有点问题 见谅
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