初中化学这道题怎么做？跪求写详细
4NH3+5O2=催化剂=4NO+6H2O
1、因为原子内和原子之间都有很大的空隙；
2、因为a粒子靠近金原子核，它们电性相同，产生了排斥；
3、因为a粒子撞击了带正电荷，质量大，体积小的金原子核而被弹回。
74 106 100
7.4g x y
74/7.4g=106/x=100/y
x=10.6g
y=10g
滤液质量为 100g+7.4g-10g=97.4g
溶质氢氧化钠的质量为 97.4g*10%=9.74g
钠元素的质量守恒，所以原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量等于反应后的溶液中的氢氧化钠的质量 即9.74g
解:设原有x克Na2CO3,生成 y克CaCO3,同时生成z克NaOH
Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3 + 2NaOH
106 74 100 80
x 7.4 y z
106/x = 74/7.4 解得x=10.6
74/7.4 ＝ 100/y 解得y=10
74/7.4 ＝80/z 解得z=8
反应后溶液的质量＝100g + 7.4g -10g=97.4g
所以反应后溶液中NaOH的质量＝97.4g x 10%=9.74g
因此原来反应前NaOH的质量＝9.74g - 8g=1.74g
设有A克NaOH与CO2反应
2NaOH + CO2=Na2CO3 +H2O
80 106
A 10.6
80/A = 106/10.6 解得A=8
所以原来NaOH的总质量＝8g+1.74g=9.74g
反应后溶液中的氢氧化钠有两部分来源：一部分来自原来溶液中，这部分质量设为x；另一部分来自碳酸钠与氢氧化钙反应所生成的，这部分质量可以根据碳酸钠与氢氧化钙的反应算出来。另设碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量为y,生成氢氧化钠的质量为z，则：
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH
74 100 80
7.4g y z
解得y=10g z=8g
x+8g
那么过滤后所得溶液中氢氧化钠的质量分数=--------------------- ×100%=10%
100g+7.4g-10g
解得x=9.74g
解：设与7.4克氢氧化钙反应的碳酸钠质量为X,生成新的氢氧化钠质量为Z,碳酸钙质量为B
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH
106 74 100 80
X 7.4g B Z
106:74:100：80=x:7.4g：B:Z
x=10.6g B=10 g Z=8g
设生成10.6克碳酸钠需变质的氢氧化钠质量为y
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
80 106
y 10.6g
80:106=y:10.6g
y=8g
设原来未变质氢氧化钠质量为a
则依题意
溶质质量分数= 溶质质量/溶液质量
10%=（a+8） /(100+7.4-10)
a=1.74g
则原来未变质的溶液中氢氧化钠质量为：1.74g+8g=9.74g
这道化学题的答案及过程?
解.根据葡萄糖的化学式C6H12O6可知 1）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为12*6:1*12:16*6=6:1:8 （2）葡萄糖中氢元素的质量分数为:12\/12*6+12*1+16*6=6.7 3）90g葡萄糖中所含碳元素的质量与xg麦芽糖（化学式为C12H22O11）中算含碳元素的质量相等 则有:90g*12*6\/12*6+1*12+...
这道高中化学题怎么做
xmL pH=a的稀氢氧化钠溶液中OH-物质的量为：x×10^-3*10^(a-14)ymL pH=b的稀盐酸中H+物质的量为：y×10^-3*10^(-b)氢离子浓度与氢氧根离子浓度之比为：x\/y*10^(a+b-14)A：x=y,a+b=14，比值为1，pH=7 B：10x=y,a+b=13，比值为1，pH=7，正确 C：ax=by,a+b=13，...
这道高二化学题怎么做?
第2个 先加入KSCN溶液不显红色，说明没有Fe3+ 然后加入Cl2 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ 2Cl- 然后显红色 说明有Fe2+存在
化学中考最后一道大题怎么做
化学中考最后一道大题：最后一道计算题，多是计算反应后溶质的质量分数以及加入溶液中溶质的质量分数。溶质的质量分数，一般是先求出溶质的质量和溶液的质量，再用溶质质量比上溶液质量×100％。其中，求溶液的质量是有一定技巧的。一般为两种（或多种）溶液反应，只需将两种（或多种）溶液的质量加起来...
谁知道这道化学题怎么做?
m1＝15.625g，m2＝10g，即90g溶液中含CuSO4为10g，需要15.625g硫酸铜晶体配制。那么135g的溶液中含15g CuSO4，需要27.4375g硫酸铜晶体和135g－27.4375g＝107.5625g水来配制。135gCuSO4溶液中取出1\/3，即45g，加入5g无水CuSO4恰好达到饱和。根据上一题，可知45g溶液中含CuSO4 5g，水40g，饱和时...
请问这道化学题怎么做
化学反应方程式：K2CO3+2HCL=2KCl+H2O+CO2↑ ∵取草木灰7.5克，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，消耗稀盐酸45克，过滤除去杂质，得到溶液45.5克 ∴溶液增加的质量等于KCl于H2O的质量总和=0.5g ∴设K2CO3的质量为m克 K2CO3+2HCL=2KCl+H2O+CO2↑ 138...167 mg...0.5g ∴138\/m=149\/0.5...
这道高中化学计算题怎么做
按道理这道题中结晶水合物应该是“硫酸铜结晶水合物”而不是“硝酸铜结晶水合物”，那么我们就按是“硫酸铜结晶水合物”来分析：先列出题中有关化学方程式：CuSO4·xH2O===(加热) CuSO4+ xH2O 2AgNO3=2Ag +2NO2↑ + O2↑ 4NO2 + O2 + 4H2O =4HNO3 从方程式中可以看出AgNO3热分解的NO2...
这道初中化学题怎么做?帮忙解析下!!
变质的NaOH里面含有NaOH和Na2CO3，很显然，NaOH 是不参与上述反应的 所以通过Na2CO3反算得到的是已经变质的NaOH的质量，而题目的意思是求混合物中的NaOH的质量 即未变质的NaOH 故用10-5.3=4.7g 懂了吧~至于PH的问题，杯子里还有NaOH、NaCl和CaCl2 初中不考虑盐的水解【Na2CO3除外 所以pH>7 ...
这道高中化学题怎么做啊?
我先暂时不往下做，你再看看你的题目没有抄错吧？哦，知道了，确实是减少到。那么，计算如下：14.51g白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，用过量的稀硝酸处理后，沉淀物减少到4.66克，剩余的沉淀物为硫酸钡，由此可知，白色沉淀中，硫酸钡4.66克，碳酸钡为14.51-4.66=9.85克。Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3...
这一题化学怎么做
1 可以写出化学方程式：4NO2+O2+2H2O==4HNO3 反应2 假设试管有5L，则NO2 4L，O2 1L 能够完全反应，生成的硝酸为4\/24 mol 反应完全后试管中可以完全充满溶液，所以体积是5L，则浓度为4\/24 \/5 =0.03mol\/L 如果没有算错的话 反应1 假设试管有3L，则NO2 2L，O2 1L 完全反应后，根据...
用邓白癜：[答案] K +1 O -2 Mn +x 1+x-8=0 x=+7 用化合价之和为0做
永新县18048012226： 初中化学计算题怎么做 要详细的步骤 我一点都不会 答好加分 - ？
用邓白癜：[答案] 化学计算题的解题核心: 1)找出反应中的各物质及化学式,正确书写化学方程式,配平,条件及箭头; 2)处理数据,找出反应中纯净物的质量,可以利用方程式计算出未知量; 3)按格式计算 书上有例题! 其中可利用纯度,溶质质量分数,元素...
永新县18048012226： 这道化学题怎么做?初中的 - ？
用邓白癜： 甲瓶中的气体是氧气,乙瓶中的气体是二氧化碳.同样条件下,CO2吸收了相同的热量以后二氧化碳气体的温度升高比氧气升高的温度快,内部压强增大的大,气体的体积膨胀的大,液柱上升,所以甲瓶中的气体是氧气,乙瓶中的气体是二氧化碳.
永新县18048012226： 初中化学这道题详细思路和每个字母代表什么 - ？
用邓白癜： 初中化学中,有“黑变红”,“红变黑”的现象的反应并不多 “黑变红”多见于:Fe变Fe2O3、或CuO变Cu “红变黑”多见于:Fe2O3变Fe、或Cu变CuO A与D反应可以生成两种产物:B或C,这在初中化学中多见于C变成CO2或CO 所以:A为...
永新县18048012226： 初三化学的推断题应该怎么做啊?有什么点金术 - ？
用邓白癜：[答案] 首先要对关键的物质有一定的了解 比如它的颜色,气味,以及化合物的基本特征 你可以先做一些简单的题目,然后总结经验 可以从前往后推 可以从后向前推 可以从中间向两旁推 方法很多,可是想要灵活运用不容易 还是多做题目多总结 理科不是光...
永新县18048012226： 初三化学,请问这道题怎么写 - ？
用邓白癜： 第一个空:使钙离子完全沉淀;第二个空:加入碳酸钠,没有沉淀继续生成,证明碳酸钠已过量;第三个空:用HCL来洗涤;最后一个空:混合物A;
永新县18048012226： 这道化学题怎么做,初三的,麻烦步骤详细点,列方程？
用邓白癜： 根据化学方程式:HCL的质量为100*7.3%=7.3g CaCo3+2HCl=CaCl2+C02↑+H20100 73 111 44? 7.3 4.4 1.产生的C02质量为4.4g 2.CaCo3的质量为 10g 所以质量分数为10/12=83.3% 3.生成CaCl2的质量为11.1g,根据质量守恒 100+12-4.4即为溶液总质量(107.6g) 所以溶液中溶质质量分数为 11.1/107.6=10.3%3.搞错了... 根据质量守恒 100+10-4.4即为溶液总质量 (105.6g) 所以溶液中溶质质量分数为 11.1/105.6=10.5% 更正一下
永新县18048012226： 这道化学题目怎么做?？
用邓白癜： 首先C是个突破口.温室效应的主要气体得出是二氧化碳.我们可以推测A或E中含有C..因为题目说A为黑色固体,所以A为C.根据A+E=CO2.所以E为O2.因为B为黑色固体,就初中所学知识,我们可以推断他是CU.所以C+2CuO=高温=2Cu+CO2(气体,因为C为建筑材料.所以为碳酸钙.溶液变浑浊或生成白色沉淀 ,D与E的方程式CO2+2NaOH == Na2CO3+H2O
永新县18048012226： 初中化学;请大家帮我详细解析一下这道题,详细过程也帮我写出来,谢谢,还有质量分数的公式,例如以下题 - ？
用邓白癜： d2.48% 含碳量为0.24%,若以Fe2C表示含碳量:0.24%/(12/124)=2.48% 若以Fe3C表示含碳量:0.24%/(12/180)=3.6%
永新县18048012226： 这道化学题怎么做?？
用邓白癜： D是常见的溶剂,说明是水了,A能高温分解,不用说是碳酸钙,分解得到二氧化碳和氧化钙,所以C是二氧化碳,而B是氧化钙,所以F是碳酸钠,而E是氢氧化钙 1 CaCO3===CaO+CO2,条件是高温 4Ca(OH)2+Na2CO3===caco3+2NaOH,复分解反应,碳酸钙要打沉淀符号
