初中化学题,求祥解!
(1)因为只有SO2有刺激性气味，其他气体均无味
（2）B中是浓硫酸，要去除混有的水蒸气，因为后面要检验是否有H2。A中装澄清石灰水，检验是否含有CO2，A、B不能对调，因为对调之后没法出去水蒸气。
（3）E中固体不变色，F中澄清石灰水变浑浊，证明有CO无H2。E中装无水硫酸铜，用以检验水的。3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2(条件是加热）
（4）3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 质量差
160 112 48
m 10-7.6、
解得：m=8
所以， 固体中有氧化铁8 g，有铁2 g
解：A、二氯甲烷是纯净物不可能含有氢气氯气，含有的是三种元素，故此选项错误．
B、由化学式的宏观组成可知它是由碳氢氧三种元素组成的，故此选项正确．
C、元素不能论个数，只能论种类，故此选项错误．
D、分子由原子构成，该物质不是由原子构成的，而是由分子构成的，故此选项错误．
故选B点评：此题是关于化学式的考查，解题的关键是对化学式意义的宏观及微观意义的掌握，属基础性知识考查题．
往采纳
反应：
①2Al+3H2SO4=3H2↑+Al2(SO4)3
②Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4
有三种情况：I.两边稀硫酸都耗尽；II.两边金属都耗尽；III.一边金属耗尽，一边稀硫酸耗尽
假如是第I种情况的话，根据题干可知参加反应的H2SO4质量就是相同的；而又根据上面两个式子可知，生成H2的质量也是相同的。这样，加入的物质（金属）质量相同，逸出的物质（H2）质量也相同，因此天平仍平衡；
假如是第II种情况的话，那么参加反应的金属质量相同；可是由上面两式可知，Al与H2质量比为9：1，而Mg与H2质量比为12：1，因此生成的氢气质量是不同的（质量比4：3）。假如物质质量相同，逸出物质质量不同，因此不平衡；
假如是第III种情况的话，Al有剩余说明这一边的H2SO4已耗尽；而在I中已分析过，若要两边生成H2质量相同，那么另一边的H2SO4也必须耗尽；可是题中说“镁耗尽”，言外之意就是H2SO4过量，即没耗尽，因此两边生成H2的质量不可能相同，因此也不能平衡【其实这里有一点漏洞，镁耗尽的另一种情况是是与硫酸恰好完全反应，这时天平应该是平衡的；可是题里只说“镁耗尽”，强调的是Mg不足以耗尽硫酸，因此是这样的】
2.C
只要比较反应前后物质的相对分子质量即可
A.Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4，每56质量的Fe消耗98质量H2SO4，生成2质量H2和152质量的FeSO4；这里溶液中增加的质量是56+152，而减少的是98+2，由于56+152＞98+2，因此溶液增重；
B.同理，56+127＞73+2，因此增重
C.56+152＜160+64，因此减重
D.不发生反应，重量不变化
1,答案为D
：①铝、镁均有剩余；
生成相同质量的氢气，天平不失去平衡。
②铝、镁均耗尽；
铝置换出的氢气多，天平失去平衡。
③镁耗尽，而铝有剩余
镁耗尽时，如果硫酸稍过量，还可继续反应放出氢气，硫酸的量又不足以与铝完全反应，此时天平也失去平衡。
2，答案为C CuSO4
A．H2SO4 B．HCl ，溶液质量增加。D．NaCl，溶液质量无变化。只有C．CuSO4 ，置换出铜，生成硫酸亚铁，溶液质量减轻。
1.选A
反应：
①2Al+3H2SO4=3H2↑+Al2(SO4)3
②Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4
有三种情况：I.两边稀硫酸都耗尽；II.两边金属都耗尽；III.一边金属耗尽，一边稀硫酸耗尽
假如是第I种情况的话，根据题干可知参加反应的H2SO4质量就是相同的；而又根据上面两个式子可知，生成H2的质量也是相同的。这样，加入的物质（金属）质量相同，逸出的物质（H2）质量也相同，因此天平仍平衡；
假如是第II种情况的话，那么参加反应的金属质量相同；可是由上面两式可知，Al与H2质量比为9：1，而Mg与H2质量比为12：1，因此生成的氢气质量是不同的（质量比4：3）。假如物质质量相同，逸出物质质量不同，因此不平衡；
假如是第III种情况的话，Al有剩余说明这一边的H2SO4已耗尽；而在I中已分析过，若要两边生成H2质量相同，那么另一边的H2SO4也必须耗尽；可是题中说“镁耗尽”，言外之意就是H2SO4过量，即没耗尽，因此两边生成H2的质量不可能相同，因此也不能平衡【其实这里有一点漏洞，镁耗尽的另一种情况是是与硫酸恰好完全反应，这时天平应该是平衡的；可是题里只说“镁耗尽”，强调的是Mg不足以耗尽硫酸，因此是这样的】
2.选C是错误的（答案：D）
理由：在 金属活动性顺序 里，
按金属活动性由强逐渐减弱的顺序，
Fe在Cu的前面，
（但是）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。
常见金属的活动性顺序如下：
钾钙钠镁铝锌铁 锡铅氢 铜汞银铂金
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