初中化学问题

初中化学重难点归纳~

一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。


四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）

七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

八、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

九、化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2 。
2、最简单的有机物是 CH4 。
3、密度最小的气体是 H2 。
4、相对分子质量最小的物质是 H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。
16、形成化合物种类最多的元素：碳

十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

十一：有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

十二：实验室制法
△
1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
△

MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O

十三：工业制法
1、 O2:分离液态空气
高温
2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、 H2：天然气和水煤气
高温
4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

氢气 工业:2H2O=(电离)2H2↑ +O2↑ 实验室制氢气：
Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
用一根试管，放入锌粒（Zn），然后缓缓倒入硫酸（H2SO4），在试管口塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶，收集氢气~~~（最好不要用盐酸，因为这样的话会收集到部分HCL气体）！
原理:Zn的 还原性

氧气 工业:主要是分离液态空气法，在低温条件下加压，使空气转变成液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点是-196℃，比液态氧的沸点低，因此，氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是淡蓝色的液态氧。为了便于贮存、运输和使用，通常是把氧气加压到1.5×107帕，贮存在蓝色钢瓶里。
所以，分离液态空气法制氧气，发生的是物理变化，不属于分解反应。
贮存氮气的钢瓶为黑色、字体为黄色。

加热某些含氧化合物，使之分解生成氧气，当然这种加热要适合实验室条件，温度要求不能太高。因此常用的是高锰酸钾或氯酸钾受热分解制氧气，相比较氯酸钾更好，因为所有的氧元素都转化为氧气，产率高，但其温度要求较高锰酸钾高，因此常使用二氧化锰做催化剂，或将氯酸钾与高锰酸钾混合加热，可以又快又多的制取氧气。
装置特点是固体加热分解制取气体，防止固体中的湿存水受热成为水蒸气在试管口冷凝回流导致试管底破裂，试管口要略向下倾斜。
收集氧气可采用排水收集法，一般不用排空气法，因为氧气密度与空气较接近，不易排尽空气而导致收集的氧气不纯。
实验结束时要注意先将导气管从水槽中取出，在熄灭酒精灯，防止因为停止加热，装置内气压减小，导致水倒吸进入装置，损坏装置。
此外也可以使用过氧化氢在二氧化锰催化下常温分解生成氧气，此装置不要加热，属于液体常温与固体接触生成气体，固体放在广口瓶中，液体通过分液漏斗逐渐加入，两者接触即产生氧气。
2KClO3 =(加热)2KCl+3O2↑

二氧化碳 工业:高温煅烧石灰石 高温 CaCO3==========CaO+CO2↑
实验室:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑装置和氧气一样,不可以用硫酸制硫酸会生成微溶硫酸钙,附在碳酸钙表面,阻止反应进行
原理:稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

第一题：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
若6g铁粉纯净，根据质量比可得出生成氢气质量应约为0.21428g，大于0.2g。
故说明有一定质量的铁生成氢气质量，在这些质量的铁变为杂质后生成氢气质量减少了。
故只可能是锌或者铜。
又因为金属无剩余，所以只能是锌。
故选B。
第二题：CaCO3=（高温）CaO+CO2↑，2Cu+O2=(加热)2CuO
因为反应后剩余物质量等于原物质质量，
所以根据质量守恒定律，生成CO2质量等于参与反应O2质量。
碳酸钙与二氧化碳质量比：100：44=25：11
铜和氧气质量比：64乘2：32=4：1
故可设碳酸钙质量为25x，二氧化碳质量为11x，铜的质量为4y，氧气质量为y。
所以11x=y，则铜的质量为4y=44x。
所以碳酸钙和铜的质量比为25x：44x=25：44.
第三题：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
若5.3g碳酸钠纯净，根据质量比可求出生成二氧化碳质量为2.2g，小于2.4g。
故说明有一定质量的碳酸钠生成二氧化碳的质量，在这些质量的碳酸钠变为杂质后生成二氧化碳质量增多了。（与第一题一样的思路）
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑。
根据质量比，与碳酸钠同质量的杂质生成二氧化碳气体质量更大的是碳酸镁和碳酸钙。
再详细计算，若为碳酸钙，则二氧化碳气体质量应为2.332g。若为碳酸镁，生成二氧化碳质量为2.77g。碳酸钙最多不能达到2.4g，故只能是碳酸镁。
故选D。
第四题：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
若为纯净碳酸钙10g，根据质量比算出二氧化碳质量应为4.4g，大于4.3g。
A D与盐酸反映均会生成更多二氧化碳，而C氢氧化钠与盐酸反应不会生成气体，B生成二氧化碳质量比同质量碳酸钠少。（也需根据质量比计算）
故选B C。
方法总结：一般思路是先假设原物质为纯净的，根据方程中的质量比求出该物质纯净时的生成某物质质量，再与实际进行比较看质量少了还是多了，再利用其他物质的反应方程求出哪种物质符合题意即可。这类题并不难，以上均为本人现场作答，这种题其实只要思路能够清晰即可解出。

一
2HCl+Fe=FeCl2+H2
56:2=6:X
X=0.21
6克铁和足量盐酸反应生成氢气0.21克

2HCl+Zn=ZnCl2+H2
65:6=6:Y
Y=0.18
6克锌和足量盐酸反应生成氢气0.18克

6HCl+2Al=2AlCl3+3H2
27*2:6=6:Z
Z=0.67
6克铝和足量盐酸反应生成氢气的质量是0.67克

2HCl+Mg=MgCl2+H2
24:6=2:A
A=0.5
6克镁和足量盐酸反应生成氢气的质量是0.5克
6克含杂质的铁和足量盐酸反应生成氢气的质量是0.2克,其质量偏少,故杂质中只有锌.

二
CaCO3 = CaO + CO2 (固体减少的质量即为CO2的质量)
100 44
2Cu + O2 = 2CuO (固体增加的质量即参加反应的O2的质量)
128 32
二者混合物反应后质量不变，即可得知CO2与O2的质量比为(44*32):(32*44)1:1，则CaCO3与Cu的质量比为：
(100*32):(128*44)=25:44

三、
如果5.3克纯净的Na2CO3克与足量的稀盐酸反应， 应该生成2.2克的二氧化碳
但是生成二氧化碳2.4克，即当碳元素质量相同时，相对分子质量比碳酸钠的小些的物质。
RCO3+2HCl = RCl2+H2O+CO2
R+60 44
5.3 2.4(大于2.2克）
R小于46
A碳酸钡 R=137
B碳酸钾 R=39*2
C碳酸钙 R=40
D碳酸镁 R=24

则所混杂肯定没有A碳酸钡、B碳酸钾，C碳酸钙假如有5.3克与足量的稀盐酸完全反应，则生成的CO2只有2.332，依然小于2.4克。所以答案只有D碳酸镁。

（2）与上题类似：
如果10克纯的碳酸钙与足量的盐酸反应，应该生成4.4克CO2。
但是生成二氧化碳4.3克，即当碳元素质量相同时，相对分子质量比碳酸钠的大些的物质。
RCO3+2HCl = RCl2+H2O+CO2
R+60 44
10 4.3(小于4.4克）
R大于40
A碳酸氢钾 R=40
B碳酸钡 R=137
C氢氧化钠 （参加反应而不能生成CO2，有可能是杂质，使生成CO2的质量偏小）
D碳酸氢钠 R=24
所以答案为B碳酸钡、C氢氧化钠

若全为Fe，以5.6g代替6g作近似计算，可以生成0.2g氢气，6g生成氢气>0.2g, A符合题意，Cu为0.4g即可。
B若全为锌，需6.5g。5.6,《6.0《6.5.也可以。6克得铁粉，可能含有下列杂质，若考虑锌是杂质
杂质的含量都很少，最佳答案是A，B也可行。C Al 1.8g和Fe 5.6g《6.0g.同理D也如此

1、算一下6gFe与足量HCl反应生成的H2。56：6g=2；Xg，解得X=0.214，那么答案是B.Zn。
为何？首先，Cu不和HCl反应，而金属无剩余，故不可能。然后，教你一个非常好用的方法——摩尔电子质量法，这个是高中知识，但初中生也绝对能用。方法是： 摩尔电子质量=金属的相对原子质量/与非氧化性酸（如HCl）反应产物的化合价；例如，Fe=56/2=28，Mg=24/2=12，Na=23/1=23。
然后有如下结论：等质量的金属，与足量酸反应时，摩尔电子质量越大，产生的H2越少；说得通俗点，就是摩尔电子质量越大的金属产生H2的能力越低。
因此，题目中Fe=28，Zn=32.5，Mg=12，Al=9。而产生的H2比起纯Fe还少一点，可见杂质产生H2的能力比Fe还差，即摩尔电子质量更大，所以是Zn。
（稍等一下，我在算2、3题）
2、1molCaCO3充分灼烧释放1molCO2，质量减少44g；1molCu充分加热吸收0.5molO2，质量增加16g；依题意，设CaCO3有Xmol，Cu有Ymol，则44X=16Y，故X：Y=16：44=4：11。再者，1molCaCO3为100g，1molCu为64g，则100X：64Y=400；704=25：44，就是所求的质量比。
好吧，初中生可能不知道什么是mol，那么你可以这样理解：1mol物质的质量相当于（相对分子质量的数值）g。不然换一种方法：1分子lCaCO3充分灼烧释放1分子CO2，质量减少44（相对分子质量）……接下来道理完全一样。
3、这个题目的道理其实和第1题大同小异。在酸根都相同的情况下，只需比较阳离子的相对原子质量（注意，要把它的系数乘上去！如K2CO3=39*2而非39），这个值越大，则与同一种酸反应产生CO2的能力越低。
算一下5.3gNa2CO3与足量HCl反应生成的CO2,结果是2.2g。显然，杂质产生CO2的能力比NaCO3还强。Na2=46，Ba=137，K2=78，Ca=100，Mg=24；那么，就是D.Mg了。
4、道理还是跟1、3题差不多，但是因为酸根离子不同，还有不会放出气体的碱，思路就麻烦一点了。
10gCaCO3完全反应，放出CO24.4g，可见杂质产生CO2的能力比NaCO3还差，因此根本不会放出气体的碱NaOH可选。依据第3题可知，Ba=137,大于Ca=100，故也可以。
剩下NaHCO3、KHCO3，应该这样思考：1分子CaCO3对应2分子HCl，但1分子NaHCO3只对应1分子HCl；所以，算NaHCO3的数值时要乘2，注意还要把H包括进去！2Na+2H=48，小于100，故不可行。
同理，KHCO3也不行。综上，答案是BC。
明白了吗？

1是B 2是25：44 3是 D 4是 B C 题目的思路是极限思考 第三题为例子 你把5。3全当碳酸钠，那生成的的二氧化碳是2.2，结果生成2.4 代表反应的物体比碳酸钠与酸反应生成的二氧化碳要多。判断的依据是看分子量比较 碳酸钠中 2个钠46 也就是说物质和碳酸根结合的物质原子量比46小，排除A 127 B 中2个K 78 ，本来CD感觉全可以 但是把C代入 发现5.3克全部是碳酸钙也无法生成2.4克二氧化碳，所以C也错了 只能是D了

1:B
2:25:44
3:B
4:C

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周哄柠檬： 1.复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应. 可简记为AB+CD=AD+CB 复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质(如水)、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成.附...

浑源县18066471167： 初中化学问题？
周哄柠檬： 1、白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质) 2、白色沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐,CaCO3\BaCO3\Ag2CO3 3、白色沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱Mg(OH)2\Al(OH)3\Zn(OH)2 4、蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3 5、红褐色沉淀:Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

浑源县18066471167： 简单的几个初中化学问题？
周哄柠檬： (1)一楼的＂干燥的二氧化碳与干燥的氢氧化钠不能反应的,说明一定要有水,二氧化碳与水反应生成碳酸的. ＂这个结论是错误的.事实上,CO2 + NaOH在干燥的状态会反应的.这是实验证明了的事实: CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O 如果从...

浑源县18066471167： 初中化学问题 - ？
周哄柠檬： 1、氢氧化钠与氢氧化钙在水中都是离子形式存在,不是分子形式,都将氢氧根离子电离出来了,也就没有了区别,所以不存在哪个先反应的问题.2、看多种溶液中有什么.3、盐酸与金属氧化物的混合物接触反应...

浑源县18066471167： 初中化学问题 - ？
周哄柠檬： (1)2CuO+C=高温=2Cu+CO2↑ (2) 生成CO2的质量为10g-7.8g=2.2g【因为最后质量不变,说明反应充分】 物质的量n=m/M=2.2g/44g/mol=0.05mol (3) 根据n=N/NA得CO2分子数 N=n*NA=0.05*6.02*10^23=3.01*10^22 (4)【我觉得有两个答案,...

浑源县18066471167： 初中化学问题？
周哄柠檬： 1)A选项中燃料燃烧是涉及化学反应 2)加入稀硫酸会引入硫酸根离子加入了杂质 3)C中 X物质是碳的不完全燃烧物 增加氧气会和X反应导致X生成减少D中反应物中乙醇有碳元素2.4克 氢元素0.6克 而生成物中CO2有碳元素1.2克 水中氢元素有0....

浑源县18066471167： 初中化学的几个小问题 - ？
周哄柠檬： 1.有,会生成碳CH4+O2=C+2H2O 2.高中会学,相似相溶原理 3.强酸弱碱 4.3NO2+H2O==2HNO3+NO 2NO+O2==NO2 5.NH4HCO3==NH3+H2O+CO2 6.物质溶解与否,溶解能力的大小,一方面决定于物质(指的是溶剂和溶质)的本性;另一方...

浑源县18066471167： 几道初中化学问题 - ？
周哄柠檬： 1\浓硫酸的腐蚀性包括它的脱水性,它的脱水性的表现有的是腐蚀.将纸、小木棍、布等放在玻璃片上,用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,过一会儿,字迹变黑,用小木棍蘸少量浓硫酸,过一会儿,小木棍变...

浑源县18066471167： 初中化学问题？
周哄柠檬： 在无机化合物中,分子晶体大都可以在水中电离出离子,所以这类可电离的化合物属于电解质.比如说水分子,它能在另一个水分子的作用下电离出氢离子,自己形成氢氧根,而电离出的氢离子与另一个水分子结合,形成水合氢离子(即氢离子),在这过程中氢氧极性键被破坏,形成了氢氧氢键.同样硫酸分子也会在水的作用下电离出两个裸氢离子,自己形成硫酸根离子,两个裸氢离子与水结合成水合氢根离子.故简单地说,硫酸分子能在水中电离出氢离子和硫酸根离子.