初中化学问题
初中化学-乳化现象
第9题选B，食盐和泥沙是可以通过过滤的方法进行分离的。先加水溶解，食盐可以溶于水，而泥沙是不溶于水的，所以可以通过过滤将泥沙和食盐水分开。然后食盐水可以通过蒸发结晶的方法得到食盐。
由图象分析，在100值刻度之前是氢氧化钠与盐酸在反应，100之时生成的碳酸钠全部反应，且生成二氧化碳0.88克，那么由我们的化学方程式知：碳酸钠与二氧化碳是106：44的关系，那么二氧化碳生成0.88,那么碳酸钠就是2.12克,氢氧化钠是10减2.12是7,88克,样品中氢氧化钠质量分数78.8%.氯化钠你用化学方程式依依对映做啊,答案是克33.93
第1个问，由图可知CO2的质量为0.88克，再由它的质量算出碳酸钠的质量即可。
第2问，不能由混合物氢氧化钠和碳酸钠的量来算，这样太麻烦，
但可以由盐酸的质量进行计算，原理就是氯元素的质量守恒。
HCl-------NaCl
36.5 58.5
100*7.3% X
列比例，算出结果就行了。
第3问与前面的类似。
如还不明白，请Hi我，详谈。
（1）样品中有NaOH,Na2CO3,与稀盐酸反应，则有：
NaOH+HCI=NaCI+H2O
Na2CO3+2 HCI=2 NaCI+H2O+CO2
由图可知，生成的CO2的物质的量为：n=0.88/44mol=0.02mol
因为，n（Na2CO3）=n（CO2）
则消耗的Na2CO3的质量为：m=n（CO2）*106g=2.12g
（2）消耗的总盐酸为：m=100*7.3%=7.3g
消耗盐酸的物质的量为：n=m/36.5=0.2mol
由于n（HCI）=n（NaCI）=0.2mol
所以NaCI的质量为：m=0.2*58.5=11.7g
（3）由于与Na2CO3反应掉的盐酸物质的量为：n（HCI）=2 n（Na2CO3）=0.04mol
则与NaOH反应的盐酸为：n=0.2-0.04=0.16mol
n（NaOH）=0.16mol
NaOH的质量分数为：0.16*40/(0.16*40+0.02*106)=75.1%
小朋友，题目不会多动动脑筋，总会想出来的哈~
NaOH变质后可能是Na2CO3或NaHCO3。而这一题显然不会有NaHCO3。
先由二氧化碳量算出Na2CO3＝x
Na2CO3＋HCl－－CO2，所以106∶x＝44∶0.88，求得Na2CO3＝x＝2.12克
此时NaOH＝10－2.12＝7.88克，则氢氧化钠的质量分数是7.88÷10＝78.8％
再求HCl＝100×7.3％＝7.3克，此时可求NaCl＝y
由HCl－－NaCl可得36.5∶58.5＝7.3∶y，得出y＝11.7克
至此，答案全部得出。
谢谢！
必须用混合物计算氯化钠的质量。就是说用其中的烧碱和碳酸钠分别计算氯化钠的的质量，后取其和。
有关高中化学的问题!!
1、向饱和溶液中加入溶质，如果溶质不会带结晶水，那溶质不会溶解，溶剂也不会减少，因为已经达到溶解平衡。2、向饱和溶液中加入无水盐，而该盐是带结晶水的：1）无水盐就会首先与水反应生成带结晶水的盐，无水盐不会溶解，反应生成的带结晶水的盐也不会溶解！2）由于溶剂水被反应掉一部分，也就...
高中化学有关离子大量共存的问题
1.离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如...
一个高中化学中的问题
只是因为高分子的大小与胶粒相仿，高分子溶液才具有胶体的一些特性，如扩散慢、不通过半透膜、有丁达尔现象等。化学上常把Fe（OH）3，AgI等难溶于水的物质形成的胶体称为憎液胶体，简称溶胶；而把淀粉、蛋白质等易溶于水的物质形成的分散系称为亲液胶体，更多地是称为高分子溶液。
高中化学离子共存问题
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有...
高中化学题!我的问题写在了纸上!求学霸解答!
H2O=可逆=H+OH- 水电离出的H+和OH-的量一定是相同的 于是说由水电离出的cH+=10^-14，那水电离出的cOH-也是10^-14 另外对于整体溶液中cH+*cOH-=10^-14 所以 如果说水电离出的cH+=10^-14，整体溶液中cH+*cOH-=10^-14 那整体溶液中cOH-=1 是强碱 如果说水电离出的cOH-=10^-14...
高中化学关于物质的分离汇总 关于物质的分离的问题
一、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离. 用化学方法分离和提纯物质时要注意: ①最好不引入新的杂质; ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便,不能繁杂.用化学方法除去溶液中的杂质时,要使...
初中化学离子共存问题解题方法
离子间不能共存的条件： 两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。 初中化学阶段常见不共存离子如下： （1）H++OH-→H2O ；（2）H++CO32-→CO2↑； （3）NH4++OH-→NH3↑； （4）Ba2++SO42-→BaSO4 ↓（5）Ag++Cl-→AgCl ↓；（6）Ca2+...
初中化学生活常识性问题
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初中化学题,可以用物质的量计算也可以,见问题补充
（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C。因为硫酸铜无论是溶液还是深沉都是蓝色的，由此可排除硫酸铜的存在，，原白色粉末中一定不含有硫酸铜。（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。因为硫酸钡不溶液于稀盐酸，而碳酸钙能与...
初中化学题目、
1、有一杯无色液体，已知溶液中的阳离子是Na+，阴离子可能是Cl-、CO3 2-、SO4 2-、NO3-、证明是否含有Cl-、CO3 2-、SO4 2-（只许取样一次）向溶液中加入硝酸钡溶液，如有沉淀，将沉淀滤出，再沉淀加入到过量的盐酸中，如有气体放出，证明有CO3 2-；如果沉淀没有完全溶解，证明有SO4 2-；...
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海阳市18743353837： 关于初中化学反应问题 - ？
以信风诺： 1.复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应. 可简记为AB+CD=AD+CB 复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质(如水)、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成.附...
海阳市18743353837： 初中化学问题？
以信风诺： 1、白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质) 2、白色沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐,CaCO3\BaCO3\Ag2CO3 3、白色沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱Mg(OH)2\Al(OH)3\Zn(OH)2 4、蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3 5、红褐色沉淀:Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
海阳市18743353837： 简单的几个初中化学问题？
以信风诺： (1)一楼的＂干燥的二氧化碳与干燥的氢氧化钠不能反应的,说明一定要有水,二氧化碳与水反应生成碳酸的. ＂这个结论是错误的.事实上,CO2 + NaOH在干燥的状态会反应的.这是实验证明了的事实: CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O 如果从...
海阳市18743353837： 初中化学问题 - ？
以信风诺： 1、氢氧化钠与氢氧化钙在水中都是离子形式存在,不是分子形式,都将氢氧根离子电离出来了,也就没有了区别,所以不存在哪个先反应的问题.2、看多种溶液中有什么.3、盐酸与金属氧化物的混合物接触反应...
海阳市18743353837： 初中化学问题 - ？
以信风诺： (1)2CuO+C=高温=2Cu+CO2↑ (2) 生成CO2的质量为10g-7.8g=2.2g【因为最后质量不变,说明反应充分】 物质的量n=m/M=2.2g/44g/mol=0.05mol (3) 根据n=N/NA得CO2分子数 N=n*NA=0.05*6.02*10^23=3.01*10^22 (4)【我觉得有两个答案,...
海阳市18743353837： 初中化学问题？
以信风诺： 1)A选项中燃料燃烧是涉及化学反应 2)加入稀硫酸会引入硫酸根离子加入了杂质 3)C中 X物质是碳的不完全燃烧物 增加氧气会和X反应导致X生成减少D中反应物中乙醇有碳元素2.4克 氢元素0.6克 而生成物中CO2有碳元素1.2克 水中氢元素有0....
海阳市18743353837： 初中化学的几个小问题 - ？
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海阳市18743353837： 几道初中化学问题 - ？
以信风诺： 1\浓硫酸的腐蚀性包括它的脱水性,它的脱水性的表现有的是腐蚀.将纸、小木棍、布等放在玻璃片上,用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,过一会儿,字迹变黑,用小木棍蘸少量浓硫酸,过一会儿,小木棍变...
海阳市18743353837： 初中化学问题？
以信风诺： 在无机化合物中,分子晶体大都可以在水中电离出离子,所以这类可电离的化合物属于电解质.比如说水分子,它能在另一个水分子的作用下电离出氢离子,自己形成氢氧根,而电离出的氢离子与另一个水分子结合,形成水合氢离子(即氢离子),在这过程中氢氧极性键被破坏,形成了氢氧氢键.同样硫酸分子也会在水的作用下电离出两个裸氢离子,自己形成硫酸根离子,两个裸氢离子与水结合成水合氢根离子.故简单地说,硫酸分子能在水中电离出氢离子和硫酸根离子.
