大学化学中原电池的表示方法

求写以下两个大学原电池表示方式~

(-)Pb,PbSO4|Na2SO4(aq)||Pb(NO3)2(aq)|Pb(+)
负极Pb-2e+SO42-=PbSO4
正极Pb2++2e=Pb
总的电池反应为Pb2+ +SO42-=PbSO4

(-)Ag|NH3(aq)，[Ag(NH3)2]NO3(aq)||AgNO3|Ag(+)
负极Ag-e+2NH3=[Ag(NH3)2]+
正极Ag+ +e=Ag
总的电池反应为Ag+ +2NH3=[Ag(NH3)2]+

正负号写在最两边，即“（-）”写在最左边，“（+）”写在最右边。里面一层一般写与外界导线相连的相。再里面一层写其他相。中间用双竖线“||”表示盐桥。相与相之间用逗号“，”或单竖线“|”分割。有分界面的两相用单竖线分割；无分界面的混合在一起的两相用逗号分割。有些相须要在后面打上括号，括号内注明浓度、压强等。
如
(-)Zn|ZnSO4(0.5 mol/L) || CuSO4(2 mol/L)|Cu(+)
(-)Pt|H2(1 Pa)|HCl(1 mol/L) || FeCl3(0.1 mol/L),FeCl2(0.2 mol/L)|Pt(+)
(-)Ag|AgI(s)|HI(0.5 mol/L) || CuCl(0.5 mol/L)|Cu(+)

正负号写在最两边，即“（-）”写在最左边，“（+）”写在最右边。以符号“∣”表示不同物相之间的接界，用“‖”表示盐桥。有分界面的两相用单竖线分割；无分界面的混合在一起的两相用逗号分割。有些相须要在后面打上括号，括号内注明浓度、压强等。

原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池反应的本质是发生氧化还原反应。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

扩展资料：

原电池形成条件

1、电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。

2、电解质存在。

3、两电极之间有导线连接，形成闭合回路。

4、发生的反应是自发的氧化还原反应。

只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。

参考资料：百度百科-原电池

原电池的表示方法
要表示一个电池的组成和结构，最直接的方法是用图像，但是比较麻烦，简便的方法是采用化学式和符号。例如，有盐桥的丹尼尔（Daniell）电池可用以下符号表示：
Zn(s)︱ZnSO4(a1)‖CuSO4(a2)︱Cu(s)
有关原电池的概念及原理丹尼尔电池发现于1836年，是第一个具有稳定电动势（1.l V）、能连续放电的电池。上述符号表示把锌棒插在硫酸锌溶液中，铜棒插在硫酸铜溶液中，中间用盐桥相联。
按照惯例，电池的表示方法主要包括四个要点：
（1）负极写在左边（进行氧化反应），正极写在右边（进行还原反应）。
（2）用单垂线“︱”表示相界面，包括电极与溶液之间、一种溶液与另一种溶液之间、两个不同浓度的同种溶液之间的界面。双垂线“‖”表示盐桥，盐桥可使不同电解质溶液间的液接电势降至可忽略不计（1～2 mV），但不能完全消除。
（3）要注明温度和压力，如不写明，一般指298.15 K和标准态压力pӨ(105Pa)；一般要标明电极的物态（若是气体要注明压力和所依附的惰性电极），及所用电解质溶液的活度（稀溶液可用浓度表示），因为这些都会影响电池的电动势。
值得注意的是，在实际测量通过原电池的电流时，图1中所用电流表的量程应足够的大，否则电路闭合时，产生的电流可能会损坏电流表。如在电路中串联一个可变电阻器，则更为合适。

正负号写在最两边，即“（-）”写在最左边，“（+）”写在最右边。里面一层一般写与外界导线相连的相。再里面一层写其他相。中间用双竖线“||”表示盐桥。相与相之间用逗号“，”或单竖线“|”分割。有分界面的两相用单竖线分割；无分界面的混合在一起的两相用逗号分割。有些相须要在后面打上括号，括号内注明浓度、压强等。
如
(-)Zn|ZnSO4(0.5 mol/L) || CuSO4(2 mol/L)|Cu(+)
(-)Pt|H2(1 Pa)|HCl(1 mol/L) || FeCl3(0.1 mol/L),FeCl2(0.2 mol/L)|Pt(+)
(-)Ag|AgI(s)|HI(0.5 mol/L) || CuCl(0.5 mol/L)|Cu(+)

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庄河市18694968843： 原电池的表达式怎么写 - ？
长兴果聚克： 举个简单的例子,例如反应式: Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+Zn发生氧化反应可以做原电池的负极Cu发生还原反应可以做原电池的正极所以这个原电池的表达式可以写成:Cu2+(aq) | Cu || Zn(s) | Zn2+

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长兴果聚克：[答案] 原电池是高中化学的一个难点,又极易与电解池混淆,尤其是对原电池的电极反应书写学生总是感觉难.因此,老师在复习这部分知识时要善于对知识点和方法进行归纳总结,使学生在理解原电池基本原理的基础上,归纳原电池的基本...

庄河市18694968843： 如何写化学中原电池的正负极的反应式？
长兴果聚克： 负极氧化,正极还原,抓住这个基本点,负极方程式左边就是被氧化的物质,右边就是氧化的产物,正极类似,然后再分析氧化和还原中对应的得失电子数目,再用水、氢离子、氢氧根离子适当配平

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庄河市18694968843： 化学,原电池反应方程式 - ？
长兴果聚克： Al负极,Mg正极 因为Mg不与NaOH反应(或者说反应相当弱),Al与NaOH反应,所以Mg在这不反应,只充当电极.Al作负极,被氧化成Al3+,但随即Al3+与过量的OH-结合生成AlO2- 电极反应方程式: 负极: 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 正极:6H2O+6e-=3H2+6OH- 总反应式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 电极式,你可以先写总反应式,再拆分开来. 写电极式时,记得考虑生成的物质是否与溶液中的物质反应.如这里Al生成的Al3+会与OH-反应.

庄河市18694968843： 化学中的原电池 - ？
长兴果聚克： 是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池,不能重新储存电力.例:铜片和锌片插入稀盐酸中,铜为正极,锌为负极.

庄河市18694968843： 化学中原电池与电解池是怎样区分的? - ？
长兴果聚克： 正如楼上所说“原电池是作为一个电池来用的,就是说它本生是不需要外界给予能量来反应的.电解池是需要电源的.” 电极方程式:原电池正极得电子,负极失电子;电解池正好相反,正极失电子,负极得电子.电解时看溶液中的离子.若阴离子只有酸根离子,氢氧根离子被电解;若阳离子都是在金属活动顺序中排在氢前的,氢离子被电解.

庄河市18694968843： 如何判断化学中原电池与电解池 - ？
长兴果聚克： 原电池:把化学能转换成电能的装置,其本质是将能自发进行的化学反应设计在电池中进行,将化学能转变成电能. 电解池:把电能转换成化学能的装置 ,本质是提供电能让不能够自发进行的反应发生反应. 题中所述锌铜电池和氢氧燃料电池...