高中化学原电池

高中化学原电池的电极方程式怎么写啊~

阴极得电子，阳极失电子。
就是说在阴极聚集的阳离子会得到电子化合价降低，被还原。
在阳极聚集的阴离子会失去电子化合价升高，被氧化。
如：2H₂O=======2H₂↑+O₂↑（通电）
阴：4H⁺+4e⁻ ===2H₂↑
阳：2O₂⁻+4e⁻===O₂↑
有句方便记忆的 升失阳，降得还。
即 化合价“升”高，“失”电子，被“氧”化。
化合价降低，得电子，被还原。
发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。

扩展资料：
在食盐溶液加快生锈的过程中，也发生了原电池反应，透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为锌离子。
锌离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。
由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。
参考资料来源：百度百科--原电池反应

轻松学习原电池原理 高中化学必修二 学化学真容易

要看参与反应的物质有些什么，根据电子的得失分别书写

1.燃料电池：作为燃料的物质在负极，失电子，生成相对应的常见的产物（此时得考虑电解液对产物的影响，如CO2+2OH- =CO32- + H2O
一般在正极得电子的都是氧气，电极反应式相对固定，按照倍数变化系数即可

2. 一般原电池：当原电池中的正负极金属材料均不与电解质溶液反应时
活动性金属较强的失电子，某些物质得电子（这个不好概述，从题来看一般是O2
举个例子，铜棒和铁棒用导线连接插入氯化钠溶液中，这个装置如果在隔绝空气的条件下是认为不反应的，而在空气中存在氧气，由于两个电极存在活动性的差异，铁就会作为负极失电子，氧气在铜电极上得电子，产物是氢氧化亚铁，由于空气影响进而变为氢氧化铁，这个过程就可以解释表面镀铜的铁制品破损后为什么生锈很快，或者是生铁比较容易生锈的原因。
也就是所说的牺牲阳极保护法（这里的阳极其实是俗称，实际指的是负极

若是俩电极都是石墨或都是惰性电极的话，一般用来作为燃料电池的反应电极，或者是电解池的反应电极。

有问题的话可以追问。

这怎么可能呀？只能是正极不与电解质溶液发生反应，如果都不与电解质溶液发生反应，负极、正极怎么失去和得到电子呀？怎么形成电流呀？

像氢氧燃料电池，它的正负极反应方程也要根据电解质溶液的酸碱性去写

要看什么反应。比如说H2和O2在以铂片做电极发生元电池反应的话，你应该知道怎么书写了吧？直接写参与的反应就可以了！

氢氧燃料电池

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龙陵县17259834751： 高中化学原电池的电极方程式怎么写啊具体 - ？
仪便二维： 1、电解原理(电解池装置如图) (1)什么是电解 电解是使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质) 而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程. 上图是电解CuCl2溶液的装置.通电后,发生反应:CuCl2=Cu + Cl2↑ 或用离子方程式表示...

龙陵县17259834751： 高一化学原电池方程式 - ？
仪便二维： 1.正极为锌,负极为铜,溶液为稀硫酸 这个原电池的话 只能锌作负极,电解池的话铜可以连接负极,但是是阴极 阳极:Zn-2e-=Zn2+ 阴极:2H++2e-=H2↑ 总 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2.正极为铜,负极为锌,溶液为稀硫酸 这个可以是原电池: ...

龙陵县17259834751： 高一化学 原电池 50分 - ？
仪便二维： (1)是Al作负极.因为Mg与NaOH不反应,而Al就反应溶于NaOH,失去的电子通过外电路流到Mg,形成了原电池.因此Al就是原电池的负极.(2)一般是活动性较强的金属为负极.但因为Al遇浓硝酸会钝化,因此Zn作负极 注:根据电极材料判断正负极时,有时不能只看活动性强弱,还要看电解质溶液的性质 (3)事实上Zn溶于了稀硫酸,但因接通外电路,而外电路的电阻比溶液的小,Zn失去的电子流向正极Cu,因此Zn处剩下了很多带正电的离子,而Cu处得到很多电子.在内电路中,H+就吸引到正极Cu处,H+得到自己的电子后就形成H2 (4)可以.气泡会在Fe.且Zn作负极,因为Zn比Fe更活泼

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仪便二维： 1.原电池的定义:把化学能转化为电能的装置. 2.形成的条件:【以下三条均满足】 ①由活泼性不同的两个电极【可以是:金属-金属,金属-导电非金属】 ②两个电极用导线相连,或直接接触【电子不跳跃】 ③两个电极要同时插入“电解质”溶...

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仪便二维： 其实就是一个反应 只不过被分成两部分 其中肯定有电子的得失,所以首先要知道哪边失 哪边得 分别写出来 总结了下配平的方法1、观察法:这种方法对一些简单的方程式往往凑效.事实上就是有目的地凑数进行配平,也往往有奇偶法等的因素...

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龙陵县17259834751： 高中化学关于原电池？
仪便二维： 盐桥上不发生氧化还原反应.失电子的烧杯中溶液显正电性,盐桥上的负离子向此烧杯移动.同理,盐桥上的正离子向另一个烧杯移动.溶液中有正负离子移动,导线上有电子移动.构成了闭合回路.也就形成了原电池.

龙陵县17259834751： 高中化学的原电池？
仪便二维： 氢氧燃料电池 熔融状态 正O2+4e-=2O2- 负2H2-4e-=4H+ 中性 正O2+4e-+2H2O=4OH- 负2H2-4e-=4H+ 酸(H2SO4)正O2+4e-+4H+=2H2O 负2H2-4e-=4H+ 碱(NaOH)正O2+4e-+2H2O=4OH-负2H2-4e-+4OH-=2H2O CH4燃料电池 酸(H2SO4...

龙陵县17259834751： 高中化学,关于原电池,？
仪便二维： 是可以形成原电池的! 课本上关于原电池形成的条件是: 1、相连的两极 2、浸入电解质溶液 3、形成闭合回路(电流)

龙陵县17259834751： 高中化学原电池部分的知识点？
仪便二维： 原电池: 1.原电池形成三条件: “三看”. 先看电极:两极为导体且活泼性不同; 再看溶液:两极插入电解质溶液中; 三看回路:形成闭合回路或两极接触. 2.原理三要点: (1)?相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应. (2) 相对...