化学原电池方程式书写

~ 电极反应方程式的书写：
　　负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存，则进行进一步的反应。例：甲烷燃料电池中，电解液为KOH，负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O，但CO2不能与OH-共存，要进一步反应生成碳酸根。
　　正极：①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：锌铜原电池中，电解液为HCl，正极H+得电子生成H2。②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱性，O2+4e-+2H2O==4OH-。
　　特殊情况:Mg-Al-NaOH，Al作负极。负极：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O；正极：2H2O+2e-==H2↑+2OH-
　　Cu-Al-HNO3，Cu作负极。
　　注意：Fe作负极时，氧化产物是Fe2+而不可能是Fe3+；肼（N2H4）和NH3的电池反应产物是H2O和N2
　　无论是总反应，还是电极反应，都必须满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒。
　　pH变化规律
　　电极周围：消耗OH-(H+)，则电极周围溶液的pH减小（增大）；反应生成OH-(H+)，则电极周围溶液的pH增大（减小）。
　　溶液：若总反应的结果是消耗OH-(H+)，则溶液的pH减小（增大）；若总反应的结果是生成OH-(H+)，则溶液的pH增大（减小）；若总反应消耗和生成OH-(H+)的物质的量相等，则溶液的pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。

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青山区19120177638： 原电池的化学方程式怎样书写 - ？
凤牵达必： 先写阳极反应,阴极反应,让得失电子数相等,再合起来写电池反应

青山区19120177638： 原电池反应方程式书写步骤 - ？
凤牵达必： 根据总反应写原电池各电极反应式方法: 先写负极反应式,先要考虑还原剂失电子生成什么离子,然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应,再结合总反应中生成物写出负极反应式. 再用总反应方程式(要写成离子方程式)减去负极反应式...

青山区19120177638： 化学的原电池,什么什么电池等的方程式怎么写啊!!?????? - ？
凤牵达必： 要考虑电解质溶液对反应的影响,有的是不可以被忽视的.像你说的,第一组式子,可能是由Zn(-)、Cu(+)、CuSO4(电解质溶液)组成的原电池. 负极,Zn失电子成为阳离子、正极、溶液中的铜离子得电子成为铜、并附着在正极铜表面.总反...

青山区19120177638： 高中化学原电池的电极方程式怎么写啊具体 - ？
凤牵达必： 1、电解原理(电解池装置如图) (1)什么是电解 电解是使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质) 而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程. 上图是电解CuCl2溶液的装置.通电后,发生反应:CuCl2=Cu + Cl2↑ 或用离子方程式表示...

青山区19120177638： 高二化学原电池正负极方程式怎么写 - ？
凤牵达必： 把握住规则就可以了: (1)负极是失去电子的,正极是得到电子的 (2)电子守恒、电荷守恒、原子守恒 (3)和电解质有关:酸、碱性或者中性 比如:最简单的氢氧燃料电池的电极方程式 酸性条件下(H+) 2H2+O2==2H2O 先写负极方程式(失电子): 2H2-4e==4H+ 再写正极方程式(得电子)(总方程式减去负极方程式): O2+4e+4H+==2H2O碱性条件或者中性条件下(OH-) 2H2+O2==2H2O 先写负极方程式(失电子): 2H2+ 4OH- -4e==4H2O 在写正极方程式(得电子)(总方程式减去负极方程式): O2 + 4e + 2H2O = 4OH-

青山区19120177638： 高中化学原电池中,两级反应的方程式该如何书写 - ？
凤牵达必： (1)正确判断正负极 (2)正确判断正负发生反应的物质 (3)不管电解质溶液,先写出负极失去电子得到离子.正极得到电子 (4)再考虑电解质溶液(一般是考虑酸碱性)会不会与负极得到的离子反应,如果反应,再把电解质加到负极反应式中去.正极也一样.比如:碱性条件下,负极是Zn 先不考虑电解质,Zn-2e-=Zn2+ 写好后,再考虑电解质溶液,OH-会与Fe2+反应.所以把OH-也加到上面的电极方程式中 Zn+2OH- -2e-=Zn(OH)2 (ZnO+H2O)(5)正负极配平后相加,得到总反应

青山区19120177638： 化学原电池方程式书写？
凤牵达必： 电极反应方程式的书写: 负极:活泼金属失电子,看阳离子能否在电解液中大量存在.如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存,则进行进一步的反应.例:甲烷燃料电池中,电解液为KOH,负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O,但CO2不能...

青山区19120177638： 原电池化学方程式的书写技巧,帮忙总结一下! - ？
凤牵达必： 先识别反应本质,由此写负极(注意生成物与电解液的二次反应)注意内部书写顺序! 再看电解液,由金活表判断是析氢、吸氧、还是盐腐蚀,由此写正极反应. 总反应可以加和正负极,也可以直接写!

青山区19120177638： 化学,原电池反应方程式 - ？
凤牵达必： Al负极,Mg正极 因为Mg不与NaOH反应(或者说反应相当弱),Al与NaOH反应,所以Mg在这不反应,只充当电极.Al作负极,被氧化成Al3+,但随即Al3+与过量的OH-结合生成AlO2- 电极反应方程式: 负极: 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 正极:6H2O+6e-=3H2+6OH- 总反应式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 电极式,你可以先写总反应式,再拆分开来. 写电极式时,记得考虑生成的物质是否与溶液中的物质反应.如这里Al生成的Al3+会与OH-反应.

青山区19120177638： 原电池方程式书写有什么规律 - ？
凤牵达必：[答案] 负极,失电子,发生氧化反应,一般是活泼性的金属来做 正极,得电子,发生还原反应,活泼性差点的或者非金属只要能导电就可以. 书写:负极:活泼性金属—电子=活泼性金属的离子 正极:溶液中缺电子的离子+电子= 总方程式:活泼性金属+电...