化学 高二的 原电池反应书写

高二电化学原电池电极反应式~

这个很难说的定的 啊

原电池电极反应式的书写步骤

　　掌握原电池电极反应式的书写方法是关键,现以CH4-O2-KOH燃料电池为例来谈谈原电池电极反应式的书写步骤:

　　1.写出原电池反应的总化学方程式,如果是离子反应要改写成离子方程式。本题的原电池的总反应为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,离子方程式为:CH4+2O2+

　　2OH-=CO32-+3H2O

　　2.根据总化学方程式并按照电子得失情况,分成氧化反应和还原反应:

　　氧化反应:CH4-8e-→CO32-

　　还原反应:2O2+8e-→4OH-

　　3.氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,同时要注意介质的参与。该原电池的电极反应为:

　　正极反应:2O2+8e-+4H2O→8OH-

　　负极反应:CH4-8e-+10OH-→CO32-+7H2O

　　4.总的化学方程式是正负极电极反应式相加的结果,反过来也可以用总方程式减去已知的任何一电极的电极反应式就得到另一电极的电极反应式。

　　另外,写好原电池的电极反应式后,还要检查是否符合质量守衡、电荷守衡和电子得失守衡等规律。

对于原电池的初学者，电极反应式的书写是一大难点，如何较轻松的解决这一难点，关键是掌握书写电极反应式的书写技巧。
根据原电池原理可得：
负极：失电子 发生氧化反应（一般通式：M Mn+ + ne-）
正极：得电子 发生还原反应（一般通式：N + me- Nm-）
要把电极反应式准确写出，最关键的是把握准总反应，我们可以通过总反应进一步写出电极反应式，即通总反应判断出发生氧化和还原的物质（原电池的条件之一就是自发的发生氧化还原反应），将氧化与还原反应分开，结合反应环境，便可得到两极反应。
一、原电池电极反应式书写技巧
1、凡有金属参与的原电池反应一般较活泼金属做负极：
如：⑴Mg、Al在酸性（非氧化性酸）环境中构成原电池活泼金属做负极
解析：在酸性环境中Mg 比 Al活泼，其反应实质为Mg的析氢蚀：
∴负极：Mg- → Mg2++2e-
正极：2H++2e- → H2↑
总反应式：Mg+2H+=Mg2+H2↑
铜锌原电池就是这样的原理。
（2）较活泼金属不一定做负极，要看哪种金属自发发生反应：
如：Mg、Al在碱性环境中构成的原电池，相对不活泼的Al做负极
解析：在碱性环境中Al 比 Mg活泼，其反实质为Al与碱溶液的反应：
2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O
∴负极：2Al + 8OH- → 2[Al（OH）4]- +6e-
正极：6H2O+6e-→ 3H2↑+6OH-
注意：Al-3e-=Al3+，此时Al3+在碱性环境不能稳定存在，会与OH-（过量）结合转化为[Al（OH）4]-。
再如：Fe、Cu常温下在浓H2SO4、HNO3溶液中构成的原电池也是如此。
2、燃料电池：
（1）关键是负极的电极反应式书写，因为我们知道，一般的燃料电池大多是可燃性物质与氧气及电解质溶液共同组成的原电池，虽然可燃性物质与氧气在不同的电极反应，但其总反应方程式应该是可燃物在氧气中燃烧。当然由于涉及电解质溶液，所以燃烧产物可能还要与电解质溶液反应，再写出燃烧产物与电解质溶液反应的方程式，从而得到总反应方程式。这一步对大多数学生而言没什么难度。由于在反应中氧气由0价变为－2价，得电子，即O2作氧化剂是正极，接下来我们即可写出正极的电极反应式： ①若此时电解质溶液为酸性，则反应过程可以理解为：正极上首先发生： O2+4e- → 2O2+ 由于在酸性环境中大量存在H+ 故O2-会与H+结合成H20，故正极反应式应为： O2+4e＋4H+ → 2H2O ；②当然若电解质为中性或碱性时，则正极反应式就应只是O2+4e+2H2O → 4OH_。此时负极的反应式就可以由总电极方程式减去正极的电极方程式得到（注意此时唯一值得注意的是要将方程式中的氧气抵消掉）。又称为加减法书写电极反应式：如，熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极染气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。

看后自然明白

因为这两个式子相叠加得不到正确的总反应式。

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延津县13795047799： 高中化学原电池中,两级反应的方程式该如何书写 - ？
闳萱莱恩： (1)正确判断正负极 (2)正确判断正负发生反应的物质 (3)不管电解质溶液,先写出负极失去电子得到离子.正极得到电子 (4)再考虑电解质溶液(一般是考虑酸碱性)会不会与负极得到的离子反应,如果反应,再把电解质加到负极反应式中去.正极也一样.比如:碱性条件下,负极是Zn 先不考虑电解质,Zn-2e-=Zn2+ 写好后,再考虑电解质溶液,OH-会与Fe2+反应.所以把OH-也加到上面的电极方程式中 Zn+2OH- -2e-=Zn(OH)2 (ZnO+H2O)(5)正负极配平后相加,得到总反应

延津县13795047799： 原电池的化学方程式怎样书写 - ？
闳萱莱恩： 先写阳极反应,阴极反应,让得失电子数相等,再合起来写电池反应

延津县13795047799： 原电池化学方程式的书写技巧,帮忙总结一下! - ？
闳萱莱恩： 先识别反应本质,由此写负极(注意生成物与电解液的二次反应)注意内部书写顺序! 再看电解液,由金活表判断是析氢、吸氧、还是盐腐蚀,由此写正极反应. 总反应可以加和正负极,也可以直接写!

延津县13795047799： 怎样写原电池反应? - ？
闳萱莱恩： 原电池反应的本质是放热的氧化还原反应,这是最本质的前提条件 如果两极都是金属,那么活动性强的一极为负极 如果两级为一金属和一非金属,金属为负极 如果两级都是非金属,那么能够(先)与电解质溶液反应的为负极

延津县13795047799： 化学原电池方程式怎样写?原电池和电解池也分不清楚 - ？
闳萱莱恩： 先写出总化学方程式 再写出负极反应方程式 负极好写一些.总方程式减去负极反应得正极反应.电解池和原电池最大的差别是有没有电源.有电源的是电解池,因为原电池本身就是电源.如果,原电池 和 电解池串联,能自发反应的是原电池,不能的就是电解池,如果是串联反应一般会很容易判断.

延津县13795047799： 化学 高二的 原电池反应书写 - ？
闳萱莱恩： 对于原电池的初学者,电极反应式的书写是一大难点,如何较轻松的解决这一难点,关键是掌握书写电极反应式的书写技巧. 根据原电池原理可得: 负极:失电子 发生氧化反应(一般通式:M Mn+ + ne-) 正极:得电子 发生还原反应(一般通...

延津县13795047799： 高中化学的电解池原电池方程式怎么写啊?为什么我都记不住,有什么诀窍啊.. - ？
闳萱莱恩：[答案] 先说普通原电池的,理解了再继续问我.根据总反应写原电池各电极反应式方法:先写负极反应式,先要考虑还原剂失电子生成什么离子,然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应,再结合总反应中生成物写出负极反应式,最后用总...

延津县13795047799： 化学中原电池的电极反应式要怎么写?技巧之类的)每次遇到要写电极反应的题目总是不会啊~ - ？
闳萱莱恩：[答案] 原电池是高中化学的一个难点,又极易与电解池混淆,尤其是对原电池的电极反应书写学生总是感觉难.因此,老师在复习这部分知识时要善于对知识点和方法进行归纳总结,使学生在理解原电池基本原理的基础上,归纳原电池的基本...

延津县13795047799： 高中化学原电池充放电,正负极方程式书写,总Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,正极放电;Ag2O+H2O+2e - =2Ag+2OH- - ？
闳萱莱恩：[答案] 楼主,其实这种原电池的书写属于一种叫做借助H2O来配平的反应(不知道你老师讲过没有.) 因为其实很多化学反应设计成原电池,反应里面都是没睡,但是你配平的时候会发现,如果你不借助水的话,(正极或者负极)电极的反应配平式是配不...

延津县13795047799： 原电池和电解池的电极反应式怎么写?怎么判断阴极和阳极?完全搞不明白?? - ？
闳萱莱恩： 原电池是高中化学的一个难点,又极易与电解池混淆,尤其是对原电池的电极反应书写学生总是感觉难.因此,老师在复习这部分知识时要善于对知识点和方法进行归纳总结,使学生在理解原电池基本原理的基础上,归纳原电池的基本形式,掌...