高中化学关于原电池的化学方程式分析

~

　　高中化学关于原电池的化学方程式

　　原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y

　　(1)不可逆电池

　　苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)

　　Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)

　　Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)

　　离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+

　　化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　铁碳电池：Fe—C(H2CO3)

　　Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应)

　　C极 (+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)

　　离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)

　　铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)

　　Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应)

　　C极 (+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)

　　化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

　　2Fe(OH)3==Fe2O3•nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)

　　铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)

　　Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应)

　　Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12 (还原反应)

　　化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)

　　干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3•H2O+HCl

　　Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)

　　Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)

　　化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

　　(2)可逆电池

　　铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电

　　Pb极 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反应)

　　PbO2极 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)

　　化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

　　Pb—PbO2(浓硫酸)充电

　　Pb极 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (还原反应)

　　PbO2极 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反应)

　　化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

　　锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)

　　(-) Li–e-==Li+ (氧化反应)

　　(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应)

　　化学方程式 Li+MnO¬2==LiMnO2

　　银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)

　　Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)

　　Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (还原反应)

　　化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag

　　(3)高能燃料电池：

　　H2—O2(NaOH)

　　Pt极(-) 2H2+4 –4e-==4H2O (氧化反应)

　　Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)

　　化学方程式 2H2+O2==2H2O

　　CH4—O2(NaOH)

　　Pt极(-) CH4+10 –8e-== +7H2O (氧化反应)

　　Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (还原反应)

　　化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O

　　高中化学关于金属氧化物的方程式

　　1、低价态的还原性:

　　6FeO+O2===2Fe3O4

　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

　　FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

　　2、氧化性:

　　Na2O2+2Na 2Na2O(此反应用于制备Na2O)

　　MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

　　Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)

　　Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O

　　2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

　　2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

　　Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

　　FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)

　　2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)

　　3、与水的作用:

　　Na2O+H2O==2NaOH

　　Na2O+H2O=2Na++2OH–

　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

　　(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

　　MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

　　4、与酸性物质的作用:

　　Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4

　　Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

　　Na2O+2H+=2Na++H2O

　　2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

　　Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

　　MgO+2H+=Mg2++H2O

　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)

　　Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

　　FeO+2HCl===FeCl2+H2O

　　FeO+2H+=Fe2++H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　Fe¬2O3+6H+=2Fe3++3H2O

　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

---

平川区19649238043： 化学原电池反应原理方程式 - ？
进备双氯： 一般情况下,酸性条件氢离子参与,中性条件下水参与,碱性条件下OH-参与.下面是我的一些总结你可以看看 电极反应式的书写 ⑴根据原电池装置的书写 负极: ①若负极材料本身被氧化,其电极反应式有两种情况: 一种是负极金属失电子后...

平川区19649238043： 高一化学原电池方程式 - ？
进备双氯： 1.正极为锌,负极为铜,溶液为稀硫酸 这个原电池的话 只能锌作负极,电解池的话铜可以连接负极,但是是阴极 阳极:Zn-2e-=Zn2+ 阴极:2H++2e-=H2↑ 总 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2.正极为铜,负极为锌,溶液为稀硫酸 这个可以是原电池: ...

平川区19649238043： 化学,原电池反应方程式 - ？
进备双氯： Al负极,Mg正极 因为Mg不与NaOH反应(或者说反应相当弱),Al与NaOH反应,所以Mg在这不反应,只充当电极.Al作负极,被氧化成Al3+,但随即Al3+与过量的OH-结合生成AlO2- 电极反应方程式: 负极: 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 正极:6H2O+6e-=3H2+6OH- 总反应式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 电极式,你可以先写总反应式,再拆分开来. 写电极式时,记得考虑生成的物质是否与溶液中的物质反应.如这里Al生成的Al3+会与OH-反应.

平川区19649238043： 高中化学选修4的所有化学方程式 电解池 原电池反应 - ？
进备双氯： 告诉我邮箱我发给你好不 选修4 第四章《电化学基础》测试题 汉滨高级中学 成定炜 审稿人 刘虎 总分100 时间100分 学校 班级 学号 成绩 一:选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共10分)1、在原电池和电解池的电极上所发生的反...

平川区19649238043： 高一化学.关于原电池题目.反应:Cu+2Fe3+(铁离子+3价)=2Fe2+(亚铁离子)+ Cu2+ 设计成原电池,用 - 作负极,电极反应式是_ - ;用 - 作正极,电极反... - ？
进备双氯：[答案] Cu做负极 电极反应式:①Cu-(减去)2e-(电子)2Fe2+ 用Fe3+ 溶液左电解质

平川区19649238043： 原电池的化学方程式怎样书写?(正极是C,负极是Fe,电解质是Nacl溶液)正负极反应方程式分别是什么? - ？
进备双氯：[答案] 负极 铁被消耗 Fe - 2e- = Fe2- 正极 吸氧腐蚀的正极 O2 +2H2O + 4e- = 4OH-

平川区19649238043： 求原电池化学方程式,正负极反应和总反应式都要哦~ - ？
进备双氯：[答案] 用Cu作导线,这是最环保的燃料电池: Cu的左端,(负极):2H2-4e-=4H+ Cu的右端,(正极):O2+4e-+H2O=4OH- 总反应:2H2+O2=2H2O 电解质溶液是NaCl.

平川区19649238043： 高二化学原电池正负极方程式怎么写 - ？
进备双氯： 把握住规则就可以了: (1)负极是失去电子的,正极是得到电子的 (2)电子守恒、电荷守恒、原子守恒 (3)和电解质有关:酸、碱性或者中性 比如:最简单的氢氧燃料电池的电极方程式 酸性条件下(H+) 2H2+O2==2H2O 先写负极方程式(失电子): 2H2-4e==4H+ 再写正极方程式(得电子)(总方程式减去负极方程式): O2+4e+4H+==2H2O碱性条件或者中性条件下(OH-) 2H2+O2==2H2O 先写负极方程式(失电子): 2H2+ 4OH- -4e==4H2O 在写正极方程式(得电子)(总方程式减去负极方程式): O2 + 4e + 2H2O = 4OH-

平川区19649238043： 根据化学方程式设计原电池Fe+2Fe3+===3Fe2+ 正负极、电解质溶液分别是?请讲一下做这种题的思路.电解质溶液只要含Fe3+就行吧?Fe2(SO4)3也可以喽? - ？
进备双氯：[答案] 负:Fe 正:C/Pt 溶液:FeCl3 (三价铁盐溶液都可以) 首先要知道原电池中,(-) 发生氧化反应.(+)发生还原反应 在方程式中,发生氧化反应的物质一般放在(-) 反应物中发生还原反应的物质一般为电解质. (+)一般放石墨棒/金属Pt就可以了.

平川区19649238043： 高中化学原电池的电极方程式怎么写啊具体 - ？
进备双氯： 1、电解原理(电解池装置如图) (1)什么是电解 电解是使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质) 而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程. 上图是电解CuCl2溶液的装置.通电后,发生反应:CuCl2=Cu + Cl2↑ 或用离子方程式表示...