高中化学原电池

高中化学 原电池~

这样说吧，总反应没错，就是氢氧根结合氢离子生成水，但在正负极板上的离子方程式则要分开来。如果是酸性条件，在正极上氢气失电子变为氢离子，而在负极上先是氧气得电子与水结合生成氢氧根，但整个电解液中充满氢离子，负极板附近也是如此，那么氢氧根一产生就会和氢离子结合而生成水。
所以我们就把负极上的反应直接合成为氧气得电子与氢离子结合生成水。

阴极得电子，阳极失电子。
就是说在阴极聚集的阳离子会得到电子化合价降低，被还原。
在阳极聚集的阴离子会失去电子化合价升高，被氧化。
如：2H₂O=======2H₂↑+O₂↑（通电）
阴：4H⁺+4e⁻ ===2H₂↑
阳：2O₂⁻+4e⁻===O₂↑
有句方便记忆的 升失阳，降得还。
即 化合价“升”高，“失”电子，被“氧”化。
化合价降低，得电子，被还原。
发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。

扩展资料：
在食盐溶液加快生锈的过程中，也发生了原电池反应，透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为锌离子。
锌离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。
由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。
参考资料来源：百度百科--原电池反应

【分析过程】

如果X是盐桥，我们发现，存在Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu 这个自发的氧化还原反应，但由于在同一个电极附近，无法形成有效的原电池，但考虑到溶液中存在溶解氧，我们可以认为在该系统中存在2Zn+O2 +2H2O =2Zn(OH)¬2¬的自发反应，所以也可以形成原电池，但电流一定很小！相当于我们所说的吸氧腐蚀！

但在真实的实验过程中，在Zn表面一定有金属铜得到。

但假如不考虑氧气的存在。我们就认为答案A是不正确的！我想关于A就可以这样回答！

当然，假如A中是硫酸锌，B中是硫酸铜，则就是非常好的一个原电池装置！能得到稳定电流的实用电池了！

如果X是铜丝，相当于两个铜电极用导线连接。

我们就可以把原来的装置抽象为上图2，这个时候，左边装置就是一个原电池装置，也就是我们高中阶段的实验电池，具体如下

负极：锌片A：Zn - 2e = Zn2+

正极：铜丝X：Cu2+ + 2e = Cu

而右边则是一个电解装置，相当于电极都是铜，铜丝为阳极，B为阴极，具体如下：

铜丝（阳极）：Cu- 2e= Cu2+

B电极（阴极）

（1）一开始是：2H+ + 2e = H2

（2）也可能为：O2 - 4e + 2 H2O=4OH-。这里当然是考虑到溶解在水中的O2得到电子的情况

（3）后阶段：Cu2+ + 2e = Cu。随时间的推移，溶液中的Cu2+浓度不断增加，这个时候，铜离子得到电子了。

（4）如果把左边的硫酸锌换做硫酸铜，而铜丝是粗铜的话，那么左边就是精炼铜的装置了。

通过以上分析，显然这道题目的答案就是A或者C，更确切或者说，题目只有一个答案的话，那么这个题目就答案为C了！

    这篇日记来源于一次和网友的讨论和交流，谢谢网友：晓熊_MB！ 

图中，电源的正负电极画错了！请仔细分析！不好意思！图片不修改了！

先解释AB

A、存在Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu 这个自发的氧化还原反应，但由于在同一个电极附近，无法形成有效的原电池，但考虑到溶液中存在溶解氧，可认为在该系统中存在Zn+O2 +H2O —Zn(OH)2的反应，所以也可以形成原电池，但电流一定很小，相当于我们所说的吸氧腐蚀。
B、X是铜丝，很显然左侧的Zn可以置换溶液中的Cu2+，肯定有反应发生

然后是CD：

X是铜丝，相当于两个铜电极用导线连接。左侧形成Cu-Zn-CuSO4原电池，
负极：锌片A：Zn - 2e = Zn2+
正极：铜丝X：Cu2+ + 2e = Cu

右侧为电解池。右侧溶液中Zn2+得电子；铜是活泼电极，Cu失电子。
阴极：铜片B：Zn2+ + 2e = Zn
阳极：铜丝X：Cu - 2e = Cu2+（铜是活泼电极）

所以C正确，D错误。
A选项有些模糊，不知是否正确。如果是单选，就只选C

感谢 娃娃鱼五味子 ，思路全是他的。他的图很有参考价值

轻松学习原电池原理 高中化学必修二 学化学真容易

原电池中用的是稀硫酸，作正极的Cu不参加反应，仅是导电的作用
所以只有氢离子在正极得电子
学习进步~若觉得满意~请记得采纳~∩_∩

记得原电池阴极是正极得电子，发生还原反应；阳极是负极失电子发生氧化反应

---

文昌市19830667617： 高中化学原电池的电极方程式怎么写啊具体 - ？
强径鹤蟾： 1、电解原理(电解池装置如图) (1)什么是电解 电解是使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质) 而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程. 上图是电解CuCl2溶液的装置.通电后,发生反应:CuCl2=Cu + Cl2↑ 或用离子方程式表示...

文昌市19830667617： 高一化学原电池方程式 - ？
强径鹤蟾： 1.正极为锌,负极为铜,溶液为稀硫酸 这个原电池的话 只能锌作负极,电解池的话铜可以连接负极,但是是阴极 阳极:Zn-2e-=Zn2+ 阴极:2H++2e-=H2↑ 总 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2.正极为铜,负极为锌,溶液为稀硫酸 这个可以是原电池: ...

文昌市19830667617： 高一化学 原电池 50分 - ？
强径鹤蟾： (1)是Al作负极.因为Mg与NaOH不反应,而Al就反应溶于NaOH,失去的电子通过外电路流到Mg,形成了原电池.因此Al就是原电池的负极.(2)一般是活动性较强的金属为负极.但因为Al遇浓硝酸会钝化,因此Zn作负极 注:根据电极材料判断正负极时,有时不能只看活动性强弱,还要看电解质溶液的性质 (3)事实上Zn溶于了稀硫酸,但因接通外电路,而外电路的电阻比溶液的小,Zn失去的电子流向正极Cu,因此Zn处剩下了很多带正电的离子,而Cu处得到很多电子.在内电路中,H+就吸引到正极Cu处,H+得到自己的电子后就形成H2 (4)可以.气泡会在Fe.且Zn作负极,因为Zn比Fe更活泼

文昌市19830667617： 原电池 高中化学 - ？
强径鹤蟾： 1.原电池的定义:把化学能转化为电能的装置. 2.形成的条件:【以下三条均满足】 ①由活泼性不同的两个电极【可以是:金属-金属,金属-导电非金属】 ②两个电极用导线相连,或直接接触【电子不跳跃】 ③两个电极要同时插入“电解质”溶...

文昌市19830667617： 化学原电池 - ？
强径鹤蟾： 其实就是一个反应 只不过被分成两部分 其中肯定有电子的得失,所以首先要知道哪边失 哪边得 分别写出来 总结了下配平的方法1、观察法:这种方法对一些简单的方程式往往凑效.事实上就是有目的地凑数进行配平,也往往有奇偶法等的因素...

文昌市19830667617： 高中化学原电池 - ？
强径鹤蟾： 1、钢铁吸氧腐蚀:负极:Fe-2e-==Fe2+(或者2Fe-4e-==2Fe2+) 正极:O2+2H2O+4e-===4OH- 总反应:2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2 后续反应4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,再失水形成铁锈.2、氢氧碱性燃料电池:负极:2H2-4e-+4...

文昌市19830667617： 高中化学关于原电池？
强径鹤蟾： 盐桥上不发生氧化还原反应.失电子的烧杯中溶液显正电性,盐桥上的负离子向此烧杯移动.同理,盐桥上的正离子向另一个烧杯移动.溶液中有正负离子移动,导线上有电子移动.构成了闭合回路.也就形成了原电池.

文昌市19830667617： 高中化学的原电池？
强径鹤蟾： 氢氧燃料电池 熔融状态 正O2+4e-=2O2- 负2H2-4e-=4H+ 中性 正O2+4e-+2H2O=4OH- 负2H2-4e-=4H+ 酸(H2SO4)正O2+4e-+4H+=2H2O 负2H2-4e-=4H+ 碱(NaOH)正O2+4e-+2H2O=4OH-负2H2-4e-+4OH-=2H2O CH4燃料电池 酸(H2SO4...

文昌市19830667617： 高中化学,关于原电池,？
强径鹤蟾： 是可以形成原电池的! 课本上关于原电池形成的条件是: 1、相连的两极 2、浸入电解质溶液 3、形成闭合回路(电流)

文昌市19830667617： 高中化学原电池部分的知识点？
强径鹤蟾： 原电池: 1.原电池形成三条件: “三看”. 先看电极:两极为导体且活泼性不同; 再看溶液:两极插入电解质溶液中; 三看回路:形成闭合回路或两极接触. 2.原理三要点: (1)?相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应. (2) 相对...