高中化学原电池！
1、钢铁吸氧腐蚀：负极：Fe-2e-==Fe2+（或者2Fe-4e-==2Fe2+）
正极：O2+2H2O+4e-===4OH-
总反应：2Fe+O2+2H2O===2Fe（OH）2
后续反应4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3，再失水形成铁锈。
2、氢氧碱性燃料电池：负极：2H2-4e-+4OH-===4H2O
正极：O2+2H2O+4e-===4OH-
总反应：2H2O+O2====2H2O
酸性燃料电池：负极：2H2-4e-===4H+
正极：O2+2H2O+4e-+4H+===4H2O
总反应：2H2O+O2====2H2O
3、甲烷碱性燃料电池：负极：CH4-8e-+8OH-====CO2+6H2O，
负极后续反应CO2+2OH-==CO32- +H2O,由此可得电池负极的反应为：CH4-8e-+10OH-====CO32-+7H2O，
正极：O2+2H2O+4e-===4OH-（或者2O2+4H2O+8e-===8OH-）
总反应：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O
甲烷酸性燃料电池：负极：CH4-8e-+8OH-====CO2+6H2O
正极：2O2+4H2O+8e-===8OH-
总反应：CH4+2O2=====CO2+2H2O
4、Fe、C析氢腐蚀：正极：Fe-2e-===Fe2+
负极：2H++2e-===H2
总反应：Fe+2H+===Fe2++H2
5、Zn、Fe海水：负极：2Zn-4e-===2Zn2+
正极：溶液中的阳离子或者O2得电子，海水一般显弱碱性。O2得电子。
O2+2H2O+4e-===4OH-，总反应将两者相加即可。方法同1
6、Mg、Al（NaOH）：在碱性溶液中，Al比Mg活泼（Al与NaOH自发反应），故Al为负极，Mg为正极。
负极：2Al-6e-+8OH-===2AlO2-+4H2O
正极：溶液中的阳离子或者溶解氧得电子
7、负极：Fe-2e-===Fe2+
正极：Cu2++2e-===Cu
总反应：Fe+Cu2++===Fe2++Cu
正极:6H2O+6e-=6OH- +3H2
负极:2Al-6e- +8OH-=2AlO2- +4H2O
总反应:2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2
电极反应：Cu - 2e- = Cu2+
正极：插入氢氧化钠溶液的铝
电极反应： 1/2 O2 +H2O + 2e- = 2OH-
电池总反应：Cu +1/2 O2 +H2O =Cu(OH)2
或者也可以是
负极：插入氢氧化钠溶液的铝
电极反应：Al－3e-=Al3+
正极：插入浓硝酸的铜
电极反应：2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
电池总反应：Al + 3NO3- + 6H+ =Al3+ + 3NO2↑ + 3H2O
一个原电池必须是一个氧化还原反应设计成的，如果铝做负极的电极反应是
Al + 4OH- - 3e = AlO2- + 2H2O 那么正极反应是什么呢？电池总反应的氧化还原反应又是什么呢？楼上的怎么回答这个问题。推荐那个答案的人懂不懂呢。
首先，Al比Cu金属性活泼。
但是Al遇浓硝酸会在Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应进行，这种现象叫做钝化，相比之下，Cu可以一直与硝酸反应下去，所以，理论上讲，开始时是Al做负极，Al很快钝化后，由Cu失去电子被腐蚀，Cu做负极
Cu - 2e- = Cu2+
而NaOH不同，没有这样的原因，Al做负极
Al + 4OH- - 3e = AlO2- + 2H2O
插入浓硝酸中 Cu作负极， 插入氢氧化钠中是Al做负极
化学中的原电池是啥?
我们 日常使用的手机电池、电动车电瓶、手电筒电池、计算器电池等都是通过化学反应把化学能转化为电能的化学电池。原电池是指能够说明电池原理，但还不能实用的化学电池。＂原＂有原理或原始的意思。
怎样判断高中化学的原电池,电解池,燃料电池的正负极,和正负极的产物_百...
一、原电池：活泼金属作负极，负极发生氧化反应。如Zn、Cu、H2SO4组成的原电池：正极：2H+ + 2e- = H2↑ 负极：Zn - 2e- = Zn2+ 二、电解池：阳极金属或阴离子发生氧化反应。如用惰性电极电解饱和食盐水：阳极：2Cl- -2e- = Cl2↑ 阴极：2H+ + 2e- = H2↑ 三、燃料电池：负极通氢气...
化学电解池和原电池知识点
1、原电池：是一种将化学能转化为电能的装置，它由两个或多个半电池组成，半电池之间通过电解质溶液相连。在原电池中，氧化还原反应分别在两个半电池中进行，其中还原剂所在半电池为正极，氧化剂所在半电池为负极。2、电解池：电解池是一种将电能转化为化学能的装置。在电解池中，通过外加电场的作用...
高中化学原电池详细 判断正负极 反应方程式
饱和食盐水溶液中存在Na＋和Cl－以及水电离产生的H＋和OH－。其中氧化性H＋＞Na＋，还原性Cl－＞OH－。所以H＋和Cl－先放电（即发生还原或氧化反应）。阴极：2H＋＋2e＝H2↑ （还原反应）阳极：2Cl－－2e＝Cl2↑ （氧化反应）总反应的化学方程式：2NaCl＋2H2O=（等号上为通电）2NaOH＋H2↑＋...
高中化学 原电池 如下
从图可知，左边是原电池，Zn为负极，电极反应： Zn-2e- =Zn2+ C为正极， 电极反应： 2H+ + 2e- =H2↑ 总反应:Zn+ 2H+ =Zn2+ + H2↑ 右边是电解池，与锌极相连的Pt为阴极，电极反应： Cu2+ + 2e- =Cu 与碳极相连的Pt为阳极，电极反应： 4OH- -4e- =O2 ↑ + 2H2O 或2...
化学原电池
从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。原电池的构成条件 1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。2....
高中化学,图片中这个原电池正极电极反应方程式怎么写(请详细讲解)?_百...
一、原电池中电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极...
高中化学说课稿:原电池
"原电池的原理及应用"为高中化学(必修)第二册第四章 《几种重要金属》第四节,本节课共两课时,我说课的内容为第一课时《原电池》。准备从如下四大方面展开说课. 一、说教材 (一)、 在教材中的地位和作用 教材地位 该节内容为高中电化学的开始,在此之前学生学习过的氧化还原反应,能量之间转换,电解质溶液,金属...
高中化学原电池
甲烷酸性燃料电池：负极：CH4-8e-+8OH-===CO2+6H2O 正极：2O2+4H2O+8e-===8OH- 总反应：CH4+2O2===CO2+2H2O 4、Fe、C析氢腐蚀：正极：Fe-2e-===Fe2+ 负极：2H++2e-===H2 总反应：Fe+2H+===Fe2++H2 5、Zn、Fe海水：负极：2Zn-4e-===2Zn2+ 正极：溶液中的阳离子或者O2...
化学中的电解池及原电池问题
原电池中阳极失去电子，电子由阳极通过导线流向阴极，阴极处发生得电子的反应，由于原电池是一种 化学能 转化为电能的装置，它作为电源，通常我们称其为负极和正极。在电解池中，连着负极的一极是电解池的阴极，连着正极的一极是电解池的阳极，由于电解池是一种电能转化为化学能的装置，我们通常说明它的...
里剂凯旋：[答案] 原电池: 1.原电池形成三条件:“三看”. 先看电极:两极为导体且活泼性不同; 再看溶液:两极插入电解质溶液中; 三看回路:形成闭合回路或两极接触. 2.原理三要点: (1)?相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应. (2) 相对不活泼...
临西县17674663067： 高中化学原电池的电极方程式怎么写啊具体 - ？
里剂凯旋： 1、电解原理(电解池装置如图) (1)什么是电解 电解是使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质) 而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程. 上图是电解CuCl2溶液的装置.通电后,发生反应:CuCl2=Cu + Cl2↑ 或用离子方程式表示...
临西县17674663067： 化学高一必修二原电池 - ？
里剂凯旋： 不行 原电池一般就是一个化学反应的载体 把这个化学反应中的化学能转化为电能 在铜和银作为两级 盐酸作为电解质溶液的原电池中 铜 银都不能和盐酸反应 并且铜 银之间也不发生相互反应 也就是说这个原电池不能发生任何化学反应 所以也就不满足原电池的条件 也就不能组成原电池 可以把其中一种金属换为金属活泼性强于氢的金属 如铁 锌 铝等等 就能够发生反应了 希望对你有帮助 不懂欢迎追问
临西县17674663067： 高一化学原电池方程式 - ？
里剂凯旋： 1.正极为锌,负极为铜,溶液为稀硫酸 这个原电池的话 只能锌作负极,电解池的话铜可以连接负极,但是是阴极 阳极:Zn-2e-=Zn2+ 阴极:2H++2e-=H2↑ 总 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2.正极为铜,负极为锌,溶液为稀硫酸 这个可以是原电池: ...
临西县17674663067： 原电池 高中化学 - ？
里剂凯旋： 1.原电池的定义:把化学能转化为电能的装置. 2.形成的条件:【以下三条均满足】 ①由活泼性不同的两个电极【可以是:金属-金属,金属-导电非金属】 ②两个电极用导线相连,或直接接触【电子不跳跃】 ③两个电极要同时插入“电解质”溶...
临西县17674663067： 化学原电池 - ？
里剂凯旋： 其实就是一个反应 只不过被分成两部分 其中肯定有电子的得失,所以首先要知道哪边失 哪边得 分别写出来 总结了下配平的方法1、观察法:这种方法对一些简单的方程式往往凑效.事实上就是有目的地凑数进行配平,也往往有奇偶法等的因素...
临西县17674663067： 高一化学 原电池 50分 - ？
里剂凯旋： (1)是Al作负极.因为Mg与NaOH不反应,而Al就反应溶于NaOH,失去的电子通过外电路流到Mg,形成了原电池.因此Al就是原电池的负极.(2)一般是活动性较强的金属为负极.但因为Al遇浓硝酸会钝化,因此Zn作负极 注:根据电极材料判断正负极时,有时不能只看活动性强弱,还要看电解质溶液的性质 (3)事实上Zn溶于了稀硫酸,但因接通外电路,而外电路的电阻比溶液的小,Zn失去的电子流向正极Cu,因此Zn处剩下了很多带正电的离子,而Cu处得到很多电子.在内电路中,H+就吸引到正极Cu处,H+得到自己的电子后就形成H2 (4)可以.气泡会在Fe.且Zn作负极,因为Zn比Fe更活泼
临西县17674663067： 高中化学关于原电池？
里剂凯旋： 盐桥上不发生氧化还原反应.失电子的烧杯中溶液显正电性,盐桥上的负离子向此烧杯移动.同理,盐桥上的正离子向另一个烧杯移动.溶液中有正负离子移动,导线上有电子移动.构成了闭合回路.也就形成了原电池.
临西县17674663067： 无机化学名词解释 原电池 - ？
里剂凯旋： 原电池是利用两个电极的电势的不同,产生电势差,从而使电子流动,产生电流.又称非蓄电池,是电化学电池的一种.其电化学反应不能逆转,即是只能将化学能转换为电能.简单说就即是不能重新储存电力,与蓄电池相对.原电池的工作...
临西县17674663067： 高中化学,关于原电池,？
里剂凯旋： 是可以形成原电池的! 课本上关于原电池形成的条件是: 1、相连的两极 2、浸入电解质溶液 3、形成闭合回路(电流)
