化学原电池

大学化学中原电池的表示方法~

正负号写在最两边，即“（-）”写在最左边，“（+）”写在最右边。以符号“∣”表示不同物相之间的接界，用“‖”表示盐桥。有分界面的两相用单竖线分割；无分界面的混合在一起的两相用逗号分割。有些相须要在后面打上括号，括号内注明浓度、压强等。
原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池反应的本质是发生氧化还原反应。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

扩展资料：
原电池形成条件
1、电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。
2、电解质存在。
3、两电极之间有导线连接，形成闭合回路。
4、发生的反应是自发的氧化还原反应。
只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。
参考资料：百度百科-原电池

轻松学习原电池原理 高中化学必修二 学化学真容易

铜 锌 稀硫酸组成的原电池中铜为正极、锌为负极、稀硫酸为电解质溶液。
1、锌片上不会有气泡；
2、铜片质量不会减少也不会增加；
3、铜片表面会有气泡产生。

工作原理
原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。
从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。
原电池的构成条件

1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。
2.两电极必须浸泡在电解质溶液中，自发的氧化还原反应。
3.两电极之间有导线连接，形成闭合回路。
只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。
形成前提：总反应为自发的氧化还原反应。
电极的构成

a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极；b.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极；c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极；d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。
电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。
原电池正负极判断

负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。
电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。 溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
电极判断

负极：电子流出的一极；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。
正极：电子流入的一极；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的金属或其它导体的一极。
在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。
原电池的判定

1.先分析有无外接电路，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极——两极为金属或导电单质且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般为惰性电极）；看溶液——两极插入的必须是电解质溶液；看回路——形成闭合回路或两极直接接触；看本质——有无氧化还原反应。
2.多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池

祝学习进步，望采纳(*^__^*)

你好，
这个解释起来其实有些困难，你知道我这样解释你能不能明白。
因为锌比铜活泼，而且锌可以与氢离子反应，所以锌在硫酸中就会失去电子，变成锌离子，所以在反应时，锌极负极有很多锌离子，氢离子不容易“挤”进去，而锌与铜通过导线相连接，电子从锌到溶液的电阻大于锌到铜再到溶液（或者说，从锌失去电子那一瞬间，铜和锌都带有很多负电荷，即电子，但是氢离子不易靠近锌极来得到电子，而是容易靠近铜极得到电子）。所以气泡产生在铜那一极。如上所说，就是锌不与硫酸直接反应（其实会直接反应一些，只是很微弱），铜的质量不会减少，铜片也不会有什么变化。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

锌片上不会冒气泡，质量会减少
铜片上会冒气泡，质量不会减少

如果锌片制品不纯混有杂质就可能会冒气泡；锌与酸反应的原理是锌把电子传递给了酸的氢离子，由于锌片接上了导线，导线传递电子的能力比溶液强所以锌没有直接跟酸反应；铜片质量不会变化，氢气会在铜片出产生。

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信阳市18748247444： 化学中的原电池是啥? - ？
夔婕欣弗： 我们 日常使用的手机电池、电动车电瓶、手电筒电池、计算器电池等都是通过化学反应把化学能转化为电能的化学电池. 原电池是指能够说明电池原理,但还不能实用的化学电池.＂原＂有原理或原始的意思.

信阳市18748247444： 高中化学原电池部分的知识点 - ？
夔婕欣弗：[答案] 原电池: 1.原电池形成三条件:“三看”. 先看电极:两极为导体且活泼性不同; 再看溶液:两极插入电解质溶液中; 三看回路:形成闭合回路或两极接触. 2.原理三要点: (1)?相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应. (2) 相对不活泼...

信阳市18748247444： 请简单介绍下化学原电池的反应原理 - ？
夔婕欣弗：[答案] 原电池的基本原理就是利用自发进行的氧化还原反应. 氧化还原反应中有电子的转移,而原电池就是把氧化还原反应中得、失电子分开在两个电极进行,电子从失电子一方向得电子一方作定向移动,于是产生了电流.

信阳市18748247444： 化学原电池和电解池怎样记忆和理解. - ？
夔婕欣弗：[答案] 统一记忆:阳氧阴还. 对于原电池,阳极是负极,失电子,发生氧化反应;阴极是正极,得电子,发生还原反应. 对于电解池,阳极是正极,失电子,发生氧化反应;阴极是负极,得电子,发生还原反应.

信阳市18748247444： 无机化学名词解释 原电池 - ？
夔婕欣弗： 原电池是利用两个电极的电势的不同,产生电势差,从而使电子流动,产生电流.又称非蓄电池,是电化学电池的一种.其电化学反应不能逆转,即是只能将化学能转换为电能.简单说就即是不能重新储存电力,与蓄电池相对.原电池的工作...

信阳市18748247444： 化学的原电池 - ？
夔婕欣弗： 1、工作原理:利用氧化还原反应,让氧化反应和还原反应分别在电池的两极发生,从而使电子从发生氧化反应的一极流向发生还原反应的一极,实现电子的定向移动,产生电流.所以原电池的实质就是将氧化还原的电子转移变成电子的定向移...

信阳市18748247444： 化学原电池!!! - ？
夔婕欣弗： 1.了解原电池的组成组成原电池有三个不可缺少的条件,这三个条件是:(1)电极 由两块活泼性能不同的金属作为原电池的两个电极.活泼的金属是电池的负极,不活泼金属(或非金属导体)是电池的正极.(2)电解质溶液 根据电解材料...

信阳市18748247444： 原电池 高中化学 - ？
夔婕欣弗： 1.原电池的定义:把化学能转化为电能的装置. 2.形成的条件:【以下三条均满足】 ①由活泼性不同的两个电极【可以是:金属-金属,金属-导电非金属】 ②两个电极用导线相连,或直接接触【电子不跳跃】 ③两个电极要同时插入“电解质”溶...

信阳市18748247444： 化学原电池的应用列举化学原电池在生活中的应用.最好详细一点 - ？
夔婕欣弗：[答案] 电池电子表中常用银锌电池Ag2O Zn 铁锈化是Fe C形成原电池 燃料电池新型的 已使用了氢氧燃料电池H2和O2原料 pt Zn作心脏起搏器 铅蓄电池 1991我国Al-空气-海水作能源的新型海水标志灯

信阳市18748247444： 化学原电池不是说正极不发生反应吗?为什么还有正极的反应方程式? - ？
夔婕欣弗：[答案] 原电池反应的总反应共有3种情况: 1.负极直接与电解质溶液发生的反应,而正极材料本身不参与反应.如:在稀硫酸中的铜锌原电池. 负极(Zn) :Zn-2e=Zn2+ 正极(Cu):2H+ +2e=H2 总反应:Zn+2H+=Zn2+ +H2 2.正负极两者都参与反应,如...