将6.5g锌片放入足量的稀盐酸的烧杯中,待锌完全反应后,烧杯中溶液的质量与反应前相比 (填增加或减少g
首先你需要明确产物是什么，以及产物的状态。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
锌单质转化为锌离子进入溶液中，对溶液质量的影响要大于反应生成的氢气的质量。所以会使溶液质量增加。
Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
而Fe的相对原子质量是大于Zn的,，所以溶液的质量是减少的。
与CuSO4/AgNO3溶液反应原理类似
136g
解：设生成的氢气是X克Zn+2HCl=ZnCl2+H2（气）
65 2
6.5 x
65/2=6.5/x
x=0.2
6.5-0.2=6.3(g)
锌进入到了溶液中，生成的氢气虽然以气体的形式跑掉了，最后溶液重量增加了6.3克
将6.5g锌片放入足量的稀盐酸的烧杯中,待锌完全反应后,烧杯中溶液的质量...
6.5-0.2=6.3(g)锌进入到了溶液中，生成的氢气虽然以气体的形式跑掉了，最后溶液重量增加了6.3克
把6.5克锌分别放入足量的下列各溶液中,片刻后取出,溶液质量减少的是...
A.Zn与Al2(SO4)3不反应，溶液质量不变。B.Zn+CuSO4=CuSO4+Cu 65 64 进入65，出来64，溶液质量增加65-64=1 C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 进入65，出来2，溶液质量增加65-2=63 D.Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 65 216 进入65，出来216，溶液质量减少216-65=151 ...
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g\/mL的溶液...
2.24L；（2）1.25mol·L -1 （每项3分，格式、单位不正确的酌情扣分1-2分）。 试题分析：（1）6.5g锌的物质的量是6.5g÷65g\/mol＝0.1molZn ＋ H 2 SO 4 ＝ZnSO 4 ＋ H 2 ↑1mol 1mol 22.4L0.1mol 0.1mol 2.24L即生成的氢气在标准状况下的体积是...
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g\\ml的溶液...
n(ZnSO4)=0.1mol,所以硫酸锌的物质的量浓度为0.1mol*0.08L=1.25mol\/l，质量分数为0.1*161\/(80*1.25+0.1*161)=0.617
把6.5克锌放入足量的盐酸中,锌完全反应。计算⑴6.5克锌的物质的量;⑵...
（1）0.1mol （2）0.1mol（3）2.24L 试题分析：（1）根据m＝n·M可知6.5克锌的物质的量6.5g÷65g\/mol＝0.1mol（2）根据反应的化学方程式可知Zn ＋ 2HCl=ZnCl 2 ＋H 2 ↑1mol 2mol 1mol0.1mol 0.2mol 0.1mol所以参加反应的HCl的物质的量0.2mol（3）生成氢气...
将6.5g锌放入足量的盐酸中充分反应 ,生成标准状况下的氢气的体积是多少...
1mol Zn + 2HCl = H2↑+ZnCl2 1 2 22.4 x 0.1mol y 1\/x=2\/0.1moL=22.4\/y x=0.05mol ——锌过量 ，应以0.1mol HCl 来进行计算 y=1.12L 生成标准状况下的氢气的体积x=1.12L
将6.5克的锌放入足量的稀硫酸中充分反应,的到80mL密度为1.25克每毫升...
解：锌的物质的量为6.5g\/(65g\/mol)=0.1mol 设生成硫酸锌物质的量为x Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 1mol 1mol 0.1mol x x=0.1mol （1）硫酸锌的物质的量浓度为 0.1mol \/ 0.08L = 1.25mol\/L (2)硫酸锌的质量分数为 （0.1*161）g \/(80*1.25）g= 0.161=16.1 答...
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ML密度为1.25g\/ml的溶液...
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2 n(Zn)=6.5g\/ 65g\/mol=0.1mol 1.n(H2)=0.1mol,V(H2)=0.1mol×22.4L\/mol=2.24L 2.n(ZnSO4)=0.1mol,c(ZnSO4)=n\/V=0.1mol\/0.08L=1.25mol\/L
把6.5gZn放入足量盐酸中,锌完全反应.生成H2的体积(标准状况)
设生成标况下的H2X升 Zn+2HCL=ZnCL2 +H2↑ 65g 22.4L 6.5g xL 65:22.4=6.5:x x=22.4*6.5\/65=2.24(L)答:生成H2 2.24L.
把6.5gZn放入足量的稀盐酸中,锌完全反应。计算(1)6.5gZn的物质的量(2...
回答：(1)0.1mol(2)0.1mol(3)2.24L
肥选高特：[答案] 设反应生成氢气的质量为x.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 26.5g x &n...
巨鹿县19419829497： 将6.5g锌片放入足量的稀盐酸的烧杯中,待锌完全反应后,烧杯中溶液的质量与反应前相比 (填增加或减少g？
肥选高特： 首先,明确的是增加了,但是增加的不是6.5g Zn + 2HCl ===ZnCl2 + H2↑ 65 2 6.5 x 求出x=0.2 根据质量守恒定律,增加的质量就是6.5-0.2=6.3g
巨鹿县19419829497： 将6.5g锌放入足量的盐酸中充分反应 ,生成标准状况下的氢气的体积是多少?题干盐酸中Hcl的物质的量为0.1mol - ？
肥选高特：[答案] 6.5g ÷(65g/mol)=0.1mol Zn + 2HCl = H2↑+ZnCl2 1 2 22.4 x 0.1mol y 1/x=2/0.1moL=22.4/y x=0.05mol ——锌过量 ,应以0.1mol HCl 来进行计算 y=1.12L 生成标准状况下的氢气的体积x=1.12L
巨鹿县19419829497： 化学`求ZnCl2的质量把6.5g Zn放入足量盐酸中,锌完全反应`计算:生成的 ZnCl2的质量为多少` - ？
肥选高特：[答案] Zn+2Hcl=Zncl2+H2 65 136 6.5 X 由上述关系你就可以求得生成的氯化锌的质量为13.6克 此类题目关键是要明白反应的实质,说的再详细点就是要写出化学方程式和各种物质的分子量,然后就可以轻而易举啦!
巨鹿县19419829497： 将6.5g铜锌合金加入足量的稀盐酸中,充分反映后,产生氢气的质量 - ？
肥选高特：[选项] A. 大于0..2g B. 小于0.2g C. 等于0.2g D. 无法确定 过程.
巨鹿县19419829497： 把6.5g的Zn放入足量盐酸中,Zn完全反应,求参加反应的HCL的物质的量?说原因哦 - ？
肥选高特：[答案] 有题目可知盐酸过量,按锌的量计算; 化学反应方程式:Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ 1 2 6.5/65 x 列式:1/0.1=2/x ;解得:x=0.2nol 参加反应的HCL的物质的量为0.2mol;
巨鹿县19419829497： 可得溶质zncl和氢各多少?将6.5g锌放入足量的稀盐酸中充分反 ？
肥选高特： 设生成的溶质质量为x. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 136 6.5g x 65/6.5=136/x x=13.6g
巨鹿县19419829497： 将6.5g锌放入足量的盐酸中充分反应 ,生成标准状况下的氢气的体积是多少?题干盐酸中Hcl的物质的量 - ？
肥选高特： 6.5g ÷(65g/mol)=0.1mol Zn + 2HCl = H2↑+ZnCl2 1 2 22.4x 0.1mol y 1/x=2/0.1moL=22.4/y x=0.05mol ——锌过量 ,应以0.1mol HCl 来进行计算 y=1.12L 生成标准状况下的氢气的体积x=1.12L
巨鹿县19419829497： 锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌.实验室里用6.5g锌与足量的盐酸反应可制得氢气和氯化锌的质量各是多少 - ？
肥选高特： ZN+2HCL=ZNCL2 +H265 136 26.5g x=13.6g y=0.2g可制得氢气和氯化锌的质量各是0.2g和13.6克
巨鹿县19419829497： 将6.5g不纯的锌片(只含一种杂质)与足量的稀盐酸反应,反应后放出0.22gH2,则锌片中可能含有杂质... - ？
肥选高特： 6.5g锌可产生0.2g氢气,所以杂质产生气体比锌多,只有镁和铝可以
