把6.5gZn放入足量的稀盐酸中，锌完全反应。计算（1）6.5gZn的物质的量（2）参加反应的Hc
（1）6.50g锌的物质的量为：6.5g65g/mol=0.1mol；答：6.50g锌的物质的量是0.1mol；（2）令HCl的物质的量为nmol，则： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65g 2mol 6.5g nmol所以65g6.5g＝2molnmol解得n=0.2故该盐酸的物质的量浓度为：0.2mol0.2L=1mol/L，答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为1mol/L；（3）由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n（H2）=n（Zn）=0.1 mol，所以氢气的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：反应中生成的H2在标准状况下所占的体积为2.24L；（4）n（ZnCl2）=n（Zn）=0.1 mol，所以c（ZnCl2）=0.1mol0.5L=0.2mol/L，答：氯化锌的物质的量浓度为：0.2mol/L．
（1）0.1mol （2）0.1mol（3）2.24L 试题分析：（1）根据m＝n·M可知6.5克锌的物质的量6.5g÷65g/mol＝0.1mol（2）根据反应的化学方程式可知Zn ＋ 2HCl=ZnCl 2 ＋H 2 ↑1mol 2mol 1mol0.1mol 0.2mol 0.1mol所以参加反应的HCl的物质的量0.2mol（3）生成氢气是0.1mol则在标准状况下的体积是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题侧重考查学生的规范化答题，有助于培养学生良好的学习习惯和行为意识，提高学生分析问题、解决问题的能力，该题学生不难得分。
（1）0.1mol(2)0.1mol(3)2.24L
zn的相对分子质量是多少？
将足量的锌放入500ml稀硫酸中充分反应,待反应停止后,共生成气体2.24升标...
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 因为溶液增加了6.3g,那么,这6.3g=锌的质量—氢气的质量.用关系法：Zn H2 65 2 x y 则：65／x=2／y=63／6.3 就可以算出：x=6.5g y=0.2g 生成的气体的体积 ：n=m／ M =0.2g／2g／mol=0.1mol V=V（m）×n =2.24L ...
(2012?岳阳)将Cu-Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中,所产生氢气的质量与反...
设原样品中锌的质量为x，生成ZnSO4的质量为y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2x y 0.2g （1）652＝x0.2g x=6.5g （2）1612＝y0.2g y=16.1g 反应后溶液的质量为：154.7g+6.5g-0.2g=161g，所得溶液中溶质的质量分数为：16.1g161g×100%=10%．答：...
有铜,锌合金8克放入到100克足量的稀盐酸中总质量变为107.8克问该合金中...
生成的氢气的质量＝8+100－107.8＝0.2(g)Zn+2HCl=H2+ZnCl2 65 2 x 0.2g 65\/x=2\/0.2g x=6.5g 该合金中锌的质量分数=6.5\/8 x 100%=81.25
把7g锌片放入100g足量稀硫酸中,反应停止后所得混合物总质量为106.8g,求...
生成氢气质量为 7g+100g-106.8g=0.2g Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 x 0.2g 65\/x=2\/0.2g x=6.5g 6.5g\/7g*100%=92.86
(1\/2)化学题:将10g铜锌合金放入足量的稀硫酸中充分反应,过滤后得到3...
n=(10-3.5)\/65=0.1mol c(ZnSO4)=n\/V=0.1\/0.08=1.25mol\/L w=0.1*161\/(80*1.25) ×100％=16.1％
把两种金属的混合物6克,放入足量的稀盐酸中完全反应,结果得到氢气0.2克...
方法一：根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3价，与足量稀硫酸反应后生成了0.2g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量=0.2g÷256=5.6g；需要金属锌的质量0.2g÷265=6.5g；需要金属镁的质量=0.2g÷224=2.4g；需要金属铝的质量=0.2g÷327=1.8g；铜不与...
10g铜锌合金放入74.2g足量的稀硫酸中反应,剩余固体质量为3.5g求
ZN+H2SO4=ZNSO4+H2 65 98 161 10-3.5 9.8 16.1 混合物中同的质量分数(6.5\/10)*100%=6.5 反应后溶液物中溶质的质量分数(16.1\/(74.2-9.8))*100%=25
现有10克铜锌合金,放入足量的稀硫酸中,充分反应后,测得产生的气体质量为...
设合金中锌的质量为x，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2x 0.2g65x=2 0.2g x=6.5g（1）合金中铜的质量是：10g-6.5g=3.5g；（2）合金中锌的纯度为：6.5g10g×100%=65%．答：合金中铜的质量是3.5g，合金中锌的纯度为65%．
黄铜是铜锌合金将10克黄铜放入100克一定质量分数的足量稀盐酸反应后得到...
我们可以看到，反应物质量为110g，生成后溶液质量为109.8g，减少的0.2g为氢气的质量。黄铜合金中只有锌和可以和盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 2 x 0.2g 65\/x=2\/0.2 x=6.5g 综上，10g黄铜中，锌的质量为6.5g，质量分数为65%，铜为35%。
在天平的两端分别放两个质量相同的烧杯,烧杯中各盛有100g质量分数为9.8...
在天平的两个托盘里分别加入等质量的两只烧杯，烧杯中各盛有100g9.8%的硫酸溶液，向两个烧杯中同时放入下列哪种物质，反应终止时，天平仍然保持平衡（）A、Mg、Zn各3g B、Cu、CuO各4g C、Zn、Mg各7g D、锌、氧化锌各5g 考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析...
畅包替巴：[答案] 因为盐酸足量,所以依着Zn来计算 (找不足量的) 根据方程式 Zn+2HCl===ZnCl2+H2 0.1molZn要消耗 0.2molHCl 所以V=n/C=0.2/1=0.2L
墨竹工卡县17540331348： 把6.5g的Zn放入足量盐酸中,Zn完全反应,求参加反应的HCL的物质的量?说原因哦 - ？
畅包替巴：[答案] 有题目可知盐酸过量,按锌的量计算; 化学反应方程式:Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ 1 2 6.5/65 x 列式:1/0.1=2/x ;解得:x=0.2nol 参加反应的HCL的物质的量为0.2mol;
墨竹工卡县17540331348： 6.5gZn在与足量盐酸反应时产生的H2在标准的状况下的体积是多少升 - ？
畅包替巴： 盐酸是足量的则Zn全部反应完了 Zn +2HCl==ZnCl2 +H265 16.5 x x==0.1 即生成0.1 mol 的H2 体积为 0.1*22.4==2.24 L
墨竹工卡县17540331348： 把6.5克锌放入足量盐酸中,锌完全反应,求生成氢气的体积.答案上写了个化学方程式,在锌下面写了1摩 - ？
畅包替巴： 这是过程,你一交叉相乘就做出来了,V(H2)是要计算的结果,Zn下面的1mol表示跟氢气下面的22.4升表示1molZn反应生成1mol氢气也就是22.4升氢气,Zn下面写0.1mol是因为题目说是6.5克的Zn参加反应,相应的H2下面的V(H2)表示此时生成的氢气的体积 所以交叉相乘V(H2)=0.1X22.4÷1=2.24升
墨竹工卡县17540331348： 将6.5g锌加入足量的稀硫酸中,当锌反应完全后,产生H2的体积在标准状况下为?要过程 - ？
畅包替巴： 6.5g Zn的物质的量 = 6.5/65 = 0.1mol Zn~~H2 所以生成H2物质的量 = 0.1mol H2的体积在标准状况下为 22.4*0.1 = 2.24L
墨竹工卡县17540331348： 6.5克锌跟足量的稀盐酸反应 - ？
畅包替巴： 设生成的氢气的质量为x,能从氧化铜中还原出铜的质量为y. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 6.5g x 65/6.5=2/x x=0.2gCuO+H2=高温=Cu+H2O2 640.2g y 2/0.2=64/y y=6.4g答:6.5克锌跟足量的稀盐酸反应,生成的氢气能从氧化铜中还原出6.4g铜.
墨竹工卡县17540331348： 6.5gZn在与足量盐酸反应时产生的H2在标准状况下的体积是多少升? - ？
畅包替巴： Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65g 22.4L 6.5g x x=2.24L
墨竹工卡县17540331348： 把6.5克锌放入足量盐酸中,锌完全反应,求参加反应的氯化氢的物质的量?标准状况下,生成氢气的体积? - ？
畅包替巴： Zn+2HCl=ZnCl2+H2 盐酸=6.5÷65*2=0.2mol 氢气=6.5÷65*1=0.1mol 体积=0.1*22.4=2.24L
墨竹工卡县17540331348： 将6.5g铜锌合金加入足量的稀盐酸中,充分反映后,产生氢气的质量 - ？
畅包替巴：[选项] A. 大于0..2g B. 小于0.2g C. 等于0.2g D. 无法确定 过程.
墨竹工卡县17540331348： 怎么帮g换成摩尔?(加几个例子),还有…高中重要的化学就算公式…告诉我.快高考了(只要重要的常考的,能加例子更好)我会加分. - ？
畅包替巴：[答案] (1)根据NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1,所以将NaClO与NaClO3前面的系数设定为4和1,所以得到:14NaOH+7Cl2→4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O (2)现有49.7gCl2,所以n(Cl2)=49.7g/(71g/mol)=0.7mol,根据化学反应方程式14NaOH+7Cl...
