将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算:(1)生成标准状况下的H 2
锌的物质的量为6.5 g÷ 65 g/mol = 0.1mol
设生成硫酸锌物质的量为x
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2
1mol 1mol
0.1mol x
x=0.1mol
(1)硫酸锌的物质的量浓度为0.1mol ÷ 0.08L = 1.25mol/L
(2)硫酸锌的质量分数为(0.1×161) ÷ (80×1.25) =16.1%
n(ZnSO4)=0.1mol,所以硫酸锌的物质的量浓度为0.1mol*0.08L=1.25mol/l,质量分数为0.1*161/(80*1.25+0.1*161)=0.617
2.24L;(2)1.25mol·L -1 (每项3分,格式、单位不正确的酌情扣分1-2分)。 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g\/ml的溶液... 标况下,6.5g的锌与足 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ML密度为1.25g\/ml的溶液... 将6.5g锌加入足量的稀硫酸中,当锌反应完全后,产生H2的体积在标准状况下... 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g\/ml的溶夜... 将6.5g锌片放入足量的稀盐酸的烧杯中,待锌完全反应后,烧杯中溶液的质量... 把6.5g 锌粉投入足量的0.1L2mol\/L稀硫酸中2min时铁刚好完全溶解,各成 ... 某锌样品6.5g与足量稀 6.5克锌跟足量的稀盐酸反应 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反 应,得到80mL密度为1.25g\/mL的溶液... 粱永乙醇:[答案] 根据题意知,锌完全反应,稀硫酸过量,以锌为标准计算硫酸锌的物质的量, Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 1 1 6.5g 65g/mol=0.1mol 0.1mol C= n V= 0.1mol 0.08L=1.25mol/L 故答案为:1.25mol/L 梅州市17846851366: 6.5g锌放入足量稀硫酸中充分反应,得到80mL的浓液.1:生成标状况下的H2多少升.2:所得浓液中硫酸锌的物质的量浓度. - ? 粱永乙醇:[答案] 6.5gZn为0.1mol,根据反应方程式,可知生成0.1mol硫酸锌和0.1mol氢气.所以氢气为2.24L,硫酸锌为0.1mol/0.O8L=1.25mol/L 梅州市17846851366: 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g/ml的溶夜.试计算所得溶夜中硫酸锌的物质的... - ? 粱永乙醇: 设生成硫酸锌的质量为X克 Zn+H2SO4=ZnSO4+H265----------------1616.5-----------------X X=16.1克 所得溶夜中硫酸锌的物质的量浓度=16.1/161/0.08=1.25mol/L 质量分数=16.1/(80*1.25)=16.1% 梅州市17846851366: 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL混合溶液.试计算:(1)反应完全后,生成标准状况下的H2多少L?(2)所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是... - ? 粱永乙醇:[答案] 因硫酸足量,则锌完全反应,锌的物质的量为6.5g65g/mol=0.1mol,设生成氢气的物质的量为x,硫酸锌的物质的量为y,则Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 1 1 &nb... 梅州市17846851366: 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应.得到80ml密度为1.25g/ml的溶液,计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数是多少?貌似很简单,但是脑袋缺... - ? 粱永乙醇:[答案] 6.5克锌就是0.1mol锌.锌有0.1mol,那么硫酸锌也有0.1mol.溶液体积是0.08L,硫酸锌的物质的量浓度上就是0.1/0.08.锌有0.1mol,那么硫酸锌也有0.1mol.质量分数是硫酸锌的质量比溶液总质量就是125g/mol*0.1/1.25g/ml*0.08L... 梅州市17846851366: 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,可得到氢气的物质的量是多少?在标准状况下,体积是多少升? - ? 粱永乙醇: n锌=6.5/65=0.1mol n氢气=0.1mol(Zn + H2SO4=ZnSO4+H2)1mol锌生成1mol氢气 v氢气=0.1*22.4=2.24升 梅州市17846851366: 把6.5g锌放入足量稀H2SO4中恰好完成反应,求生成H2的质量 (Zn:65 H:1) - ? 粱永乙醇:[答案] 先把化学反应方程式列出来 zn+h2so4=znso4+h2(气体) 然后氢气和锌的物质的量之比为一比一,题中给出的条件计算出锌为0.1mol因此氢气也为0.1mol,故氢气质量是0.2克.要学会自己写化学反应方程式,并且从中找出系数关系,系数之比就是反... 梅州市17846851366: 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g/ml的溶液. (1)生成标准状况下的氢气多少毫升? - ? 粱永乙醇: 锌的物质的量为6.5 g÷ 65 g/mol = 0.1mol 设生成硫酸锌物质的量为x Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 1mol 1mol 0.1mol x x=0.1mol (1)硫酸锌的物质的量浓度为0.1mol ÷ 0.08L = 1.25mol/L (2)硫酸锌的质量分数为(0.1*161) ÷ (80*1.25) =16.1% 梅州市17846851366: 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g\ml的溶液. - ? 粱永乙醇: n(ZnSO4)=0.1mol,所以硫酸锌的物质的量浓度为0.1mol*0.08L=1.25mol/l,质量分数为0.1*161/(80*1.25+0.1*161)=0.617 梅州市17846851366: 6.5g锌放入100mL4mol/L的稀硫酸中,充分反应后,求生成的气体在标准状况下的体积.最好有好一点的过程.有时间的话加上一些解释.我会很感谢的. - ? 粱永乙醇:[答案] Zn:6.5/65=0.1(mol/L) ;硫酸:4(mol/L)*0.1L=0.4(mol),充分反应后硫酸有剩余.Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑0.1 0.4-0.1 0.1 0.1 (mol)从反应式我们可以看出,最终生成了0.1(mol)氢气.我们知道在标准状态下,1(mol)气体的... 你可能想看的相关专题
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