将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80ml密度为1.25g\ml的溶液。
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2 n(Zn)=6.5g/ 65g/mol=0.1mol 1.n(H2)=0.1mol,V(H2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L 2.n(ZnSO4)=0.1mol,c(ZnSO4)=n/V=0.1mol/0.08L=1.25mol/L
1.25mol/L；16.1%；2240 ml
n(ZnSO4)=0.1mol,所以硫酸锌的物质的量浓度为0.1mol*0.08L=1.25mol/l，质量分数为0.1*161/(80*1.25+0.1*161)=0.617解：因为Zn和H2SO4反应生成ZnSO4和H2.所以该溶液为ZnSO4溶液。
mZnSO4=pv=80ml*1.25g\ml=100g
设：反应生成ZnSO4的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
6.5g xg
65 161
6.5/65=x/161
x=16.1g
A（r）硫酸锌=16.1g/100g=0.161
答：硫酸锌的物质的量为16.1g.质量分数为0.161
6.5g锌和足量的硫酸反应,生成多少个氢分子?多少个氢原子?
6.5g ZN=0.1mol zn+h2so3=h2+znso3 氢分子为0.1mol=6.02*1023*0.1=615.846个 原子为0.2mol 1231.692个 1mol为6.02*1023个微粒
用6.5克锌粒和足量的稀盐酸反应,可制得氢气多少毫升?将这些氢气与足量...
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 65 2 6.5g x 65\/2=6.5g\/x x=0.2g V（H2）=0.2\/0.0899=2.225升=2225毫升 H2 + CuO= △= Cu + H2O 2 64 0.2g y 2\/64=0.2g\/y y=6.4g 得纯铜6.4克
将6.5g锌粉与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下为多少升
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 2 6.5 g x 解得x=0.2 g 产生H2的物质的量 = 0.2 ÷2=0.1 mol，体积 = 0.1 × 22.4 = 2.24 L 即可生产0.2 g的氢气，标准状况下2.24 L
6.5g zn与足量盐酸反应时,产生H2的在标准状况下的体积是多少升?_百 ...
6.5g zn物质的量是0.1mol（Zn的摩尔质量是65克\/摩尔）写出方程式Zn+2HCI=ZnCI2+H2 发现锌和氢气的物质的量比是1：1 所以氢气也是0.1mol，又在标准状况下一摩尔任何气体都是22.4升 所以0.1mol就是2.24升。也就是产生H2的在标准状况下的体积是2.24升 谢谢，希望采纳并给与好评。
将6.5g锌粉与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下为多少升?(氢气密 ...
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 2 6.5 g x 解得x=0.2 g 产生H2的物质的量 = 0.2 ÷2=0.1 mol，体积 = 0.1 × 22.4 = 2.24 L 即可生产0.2 g的氢气，标准状况下2.24 L
将6.5G锌粉与足量的盐酸反应,可生产多少克的氢气?产生的氢气在标准状...
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 2 6.5 g x 解得x=0.2 g 产生H2的物质的量 = 0.2 ÷2=0.1 mol，体积 = 0.1 × 22.4 = 2.24 L 即可生产0.2 g的氢气，标准状况下2.24 L
6.5gZN跟足量的稀盐酸完全反应,生成氢气和氯化锌各多少克?标准状况下...
氢气，氯化锌设分别为X,Y Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 136 2 6.5 Y X X=0.2克，Y=13.6克 V=(0.2\/2)*22.4=2.24L
在标准状况下,将6.5克锌粒与足量的稀硫酸反应产
设制得氢气的质量为m，n+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2 6.5g m 65g6.5g=2m，解得 m=0.2g，氢气球的总重力：G=（m氢气+m球）g=（2+0.2）×10-3kg×10N\/kg=0.022N；由m=ρV得，V=mρ=0.2×10?3kg0.09kg\/m3=2.22×10-3m3，则F浮=ρ空气gV球=1.29kg\/m3×...
6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气是多少要式子
解：设6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气m(H2)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(气体）65 2 6.5g m(H2)列比例式：65 \/ 6.5 = 2 \/m(H2)m(H2)= 0.2g n(H2)=0.2g\/2g\/mol=0.1mol V(H2)=n(H2)X22.4L\/mol=0.1molX22.4L\/mol=2.24L ...
用6.5克锌与足量的50ml 盐酸反应,可得标准状态下的氢气多少升?所用的...
2.24L ＞4mol\/L。反应方程式为 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 6.5gZn即为0.1mol，可以得到氢气的物质的量为0.1mol，标况下的摩尔体积为22.4L\/mol，所以氢气的体积为2.24L。消耗氯化氢的物质的量为0.2mol，所以盐酸的物质的量浓度最少为4mol\/L。希望可以采纳一下子哦 ...
邲秋雅施：[答案] 根据题意知,锌完全反应,稀硫酸过量,以锌为标准计算硫酸锌的物质的量, Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 1 1 6.5g 65g/mol=0.1mol 0.1mol C= n V= 0.1mol 0.08L=1.25mol/L 故答案为:1.25mol/L
海曙区13224447801： 6.5g锌放入足量稀硫酸中充分反应,得到80mL的浓液.1:生成标状况下的H2多少升.2:所得浓液中硫酸锌的物质的量浓度. - ？
邲秋雅施：[答案] 6.5gZn为0.1mol,根据反应方程式,可知生成0.1mol硫酸锌和0.1mol氢气.所以氢气为2.24L,硫酸锌为0.1mol/0.O8L=1.25mol/L
海曙区13224447801： 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g/ml的溶夜.试计算所得溶夜中硫酸锌的物质的... - ？
邲秋雅施： 设生成硫酸锌的质量为X克 Zn+H2SO4=ZnSO4+H265----------------1616.5-----------------X X=16.1克 所得溶夜中硫酸锌的物质的量浓度=16.1/161/0.08=1.25mol/L 质量分数=16.1/(80*1.25)=16.1%
海曙区13224447801： 把6.5g含杂质的锌放入足量稀硫酸中,完全反应后放出0.19g氢气,则锌中可能含有的杂质为(只含有一种杂质)() - ？
邲秋雅施：[选项] A. Mg B. Al C. Fe D. Cu
海曙区13224447801： 某锌的样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生0.09molH2 其所含杂质可能是某锌的样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生0.09molH2 其所含杂质可能是铜 为什... - ？
邲秋雅施：[答案] 因为铜不与稀硫酸反应,题目中生成的氢较少,样品是6.5g,所以纯锌不到6.5g,且杂质不与稀硫酸反应.
海曙区13224447801： 6.5g锌放入100mL4mol/L的稀硫酸中,充分反应后,求生成的气体在标准状况下的体积.最好有好一点的过程.有时间的话加上一些解释.我会很感谢的. - ？
邲秋雅施：[答案] Zn:6.5/65=0.1(mol/L) ;硫酸:4(mol/L)*0.1L=0.4(mol),充分反应后硫酸有剩余.Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑0.1 0.4-0.1 0.1 0.1 (mol)从反应式我们可以看出,最终生成了0.1(mol)氢气.我们知道在标准状态下,1(mol)气体的...
海曙区13224447801： 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,可得到氢气的物质的量是多少?在标准状况下,体积是多少升? - ？
邲秋雅施： n锌=6.5/65=0.1mol n氢气=0.1mol(Zn + H2SO4=ZnSO4+H2)1mol锌生成1mol氢气 v氢气=0.1*22.4=2.24升
海曙区13224447801： 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g\ml的溶液. - ？
邲秋雅施： n(ZnSO4)=0.1mol,所以硫酸锌的物质的量浓度为0.1mol*0.08L=1.25mol/l,质量分数为0.1*161/(80*1.25+0.1*161)=0.617
海曙区13224447801： 化学速度求解？
邲秋雅施： 因为Zn的相对原子质量为65,所以6.5gZn为0.1mol,又Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,所以生成H2 0.1mol,因为标准状况下气体为22.4L/mol,所以0.1molH2应是2.24L
海曙区13224447801： 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g/ml的溶液. (1)生成标准状况下的氢气多少毫升? - ？
邲秋雅施： 锌的物质的量为6.5 g÷ 65 g/mol = 0.1mol 设生成硫酸锌物质的量为x Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 1mol 1mol 0.1mol x x=0.1mol (1)硫酸锌的物质的量浓度为0.1mol ÷ 0.08L = 1.25mol/L (2)硫酸锌的质量分数为(0.1*161) ÷ (80*1.25) =16.1%
