将6.5g锌放入足量的盐酸中充分反应 ，生成标准状况下的氢气的体积是多少？题干盐酸中Hcl的物质的量

将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，可得到氢气的物质的量是多少？在标准状况下，体积是多少升？~

将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，可得到氢气的质量是0.2g,物质的量是0.2/2=0.1mol,在标准状况下，体积是0.1*22.4=2.24升

1.生成氢气0.2g生成氯化锌13.6g
2.1molO2为22.4L
标况下气体体积与mol之间的关系22.4L/mol

6.5g ÷（65g/mol）=0.1mol
Zn + 2HCl = H2↑+ZnCl2
1 2 22.4
x 0.1mol y
1/x=2/0.1moL=22.4/y
x=0.05mol ——锌过量 ，应以0.1mol HCl 来进行计算
y=1.12L
生成标准状况下的氢气的体积x=1.12L

有6.5g锌，，∴n(Zn)=0.1mol
Zn+2HCl===ZnCl2+H2
锌与氢气的系数比是1：1
∴生成的氢气的物质的量为0.1mol
用物质的量×气体的摩尔体积（22.4L/mol)算出来的结果就是氢气的体积

由于锌过量，盐酸反应完全，生成了0.05mol氢气也就是1.12L
纯手打，望采纳

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独山县19220648233： 将6.5g锌放入足量的盐酸中充分反应 ,生成标准状况下的氢气的体积是多少?题干盐酸中Hcl的物质的量为0.1mol - ？
崇崔氨碘：[答案] 6.5g ÷(65g/mol)=0.1mol Zn + 2HCl = H2↑+ZnCl2 1 2 22.4 x 0.1mol y 1/x=2/0.1moL=22.4/y x=0.05mol ——锌过量 ,应以0.1mol HCl 来进行计算 y=1.12L 生成标准状况下的氢气的体积x=1.12L

独山县19220648233： 将6.5g铜锌合金加入足量的稀盐酸中,充分反映后,产生氢气的质量 - ？
崇崔氨碘：[选项] A. 大于0..2g B. 小于0.2g C. 等于0.2g D. 无法确定 过程.

独山县19220648233： 把6.5g的Zn放入足量盐酸中,Zn完全反应,求参加反应的HCL的物质的量?说原因哦 - ？
崇崔氨碘：[答案] 有题目可知盐酸过量,按锌的量计算; 化学反应方程式:Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ 1 2 6.5/65 x 列式:1/0.1=2/x ;解得:x=0.2nol 参加反应的HCL的物质的量为0.2mol;

独山县19220648233： 把6.5g锌放入足量稀H2SO4中恰好完成反应,求生成H2的质量 (Zn:65 H:1) - ？
崇崔氨碘：[答案] 先把化学反应方程式列出来 zn+h2so4=znso4+h2(气体) 然后氢气和锌的物质的量之比为一比一,题中给出的条件计算出锌为0.1mol因此氢气也为0.1mol,故氢气质量是0.2克.要学会自己写化学反应方程式,并且从中找出系数关系,系数之比就是反...

独山县19220648233： 将6.5g锌投入200ml某浓度的盐酸中,锌完全反应,反应前后溶液的体积不变,取反应后的溶液20ml加入足量的AgNO3,生成白色沉淀5.74克.求原盐酸的物质... - ？
崇崔氨碘：[答案] 白色沉淀是AgCl,Cl全部来自HCl中 所以n(AgCl)=5.74/(108+35.5)=0.04mol 所以HCl是0.04mol 所以浓度时0.04/0.2=0.2mol/L

独山县19220648233： 将6.5g锌放入足量的盐酸中充分反应 ,生成标准状况下的氢气的体积是多少?题干盐酸中Hcl的物质的量 - ？
崇崔氨碘： 6.5g ÷(65g/mol)=0.1mol Zn + 2HCl = H2↑+ZnCl2 1 2 22.4x 0.1mol y 1/x=2/0.1moL=22.4/y x=0.05mol ——锌过量 ,应以0.1mol HCl 来进行计算 y=1.12L 生成标准状况下的氢气的体积x=1.12L

独山县19220648233： 将6.5克锌放入足量盐酸中,锌完全反应.计算:(1)6.5克锌的物质的量(2)参加反应的HCL的物质的量 (3)生成H2的体积 - ？
崇崔氨碘： 锌的物质的量为6.5g/65g/mol=0.1mol;参加反应的盐酸为2X0.1=0.2mol;V(H2)=0.1X2X22.4L/mol=4.48L(标态)

独山县19220648233： 向200ml2mol/l的盐酸中加入6.5g锌粒,充分反应求1:反应前溶液盐酸的物质的量是( )2:反应后的氯化锌的物质的量的浓度是( )[假定反应前后溶液体积... - ？
崇崔氨碘：[答案] 1.n=cxv=2x0.2=0.4mol 2.n(zn)=0.1mol=n(zncl2) c(zncl2)=n/v=0.1/0.2=0.5mol/L 3.n(H2)=n(Zn)=0.1mol V(H2)=nxVm=2.24L

独山县19220648233： 将6.5g锌片放入足量的稀盐酸的烧杯中,待锌完全反应后,烧杯中溶液的质量与反应前相比 (填增加或减少g？
崇崔氨碘： 首先,明确的是增加了,但是增加的不是6.5g Zn + 2HCl ===ZnCl2 + H2↑ 65 2 6.5 x 求出x=0.2 根据质量守恒定律,增加的质量就是6.5-0.2=6.3g

独山县19220648233： 将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.. - ？
崇崔氨碘： 1 所用盐酸中HCl的物质的量浓度是多少?Zn + 2HCl = ZnCl2 + H21mol-------2mol--------------1mol0.1mol 需要HCl物质的量=0.2mol 浓度=0.2/0.2=1 mol/L2 反应生成的H2在标况下的体积?生成H2物质的量=0.1mol 体积=22.4*0.1=2.24L