将6.5g锌放入足量的盐酸中充分反应 ,生成标准状况下的氢气的体积是多少?题干盐酸中Hcl的物质的量
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,可得到氢气的质量是0.2g,物质的量是0.2/2=0.1mol,在标准状况下,体积是0.1*22.4=2.24升
1.生成氢气0.2g生成氯化锌13.6g
2.1molO2为22.4L
标况下气体体积与mol之间的关系22.4L/mol
Zn + 2HCl = H2↑+ZnCl2
1 2 22.4
x 0.1mol y
1/x=2/0.1moL=22.4/y
x=0.05mol ——锌过量 ,应以0.1mol HCl 来进行计算
y=1.12L
生成标准状况下的氢气的体积x=1.12L
有6.5g锌,,∴n(Zn)=0.1mol
Zn+2HCl===ZnCl2+H2
锌与氢气的系数比是1:1
∴生成的氢气的物质的量为0.1mol
用物质的量×气体的摩尔体积(22.4L/mol)算出来的结果就是氢气的体积
由于锌过量,盐酸反应完全,生成了0.05mol氢气也就是1.12L
纯手打,望采纳
(4分)将6.5克锌放入足量的稀硫酸里充分反应。(1)写出反应的离子方程式(2...
(4分)(1)Zn+H + +=Zn 2+ + H 2 ↑(2)2.24L 试题分析:(1)先写出化学方程式:Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑离子方程式:Zn+2H + +=Zn 2+ + H 2 ↑(2)n(Zn)=6.5g\/65g.mol -1 =0.1molZn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑1 10.1mol n(H 2 ...
把6.5克锌放入足量的盐酸中,锌完全反应。计算⑴6.5克锌的物质的量;⑵...
(1)0.1mol (2)0.1mol(3)2.24L 试题分析:(1)根据m=n·M可知6.5克锌的物质的量6.5g÷65g\/mol=0.1mol(2)根据反应的化学方程式可知Zn + 2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑1mol 2mol 1mol0.1mol 0.2mol 0.1mol所以参加反应的HCl的物质的量0.2mol(3)生成氢气...
将6.5g锌片放入足量的稀盐酸的烧杯中,待锌完全反应后,烧杯中溶液的质量...
6.5-0.2=6.3(g)锌进入到了溶液中,生成的氢气虽然以气体的形式跑掉了,最后溶液重量增加了6.3克
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,可得到氢气的物质的量是多少?在...
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,可得到氢气的质量是0.2g,物质的量是0.2\/2=0.1mol,在标准状况下,体积是0.1*22.4=2.24升
把6.5gZn放入足量盐酸中,锌完全反应。 生成H2的体积(标准状况)
解:设生成标况下的H2X升 Zn+2HCL=ZnCL2 +H2↑ 65g 22.4L 6.5g xL 65:22.4=6.5:x x=22.4*6.5\/65=2.24(L)答:生成H2 2.24L.
将6.5g锌放入足量的盐酸中充分反应 ,生成标准状况下的氢气的体积是多少...
6.5g ÷(65g\/mol)=0.1mol Zn + 2HCl = H2↑+ZnCl2 1 2 22.4 x 0.1mol y 1\/x=2\/0.1moL=22.4\/y x=0.05mol ——锌过量 ,应以0.1mol HCl 来进行计算 y=1.12L 生成标准状况下的氢气的体积x=1.12L ...
把6.5克锌放入足量盐酸中(盐酸1mol、l)求盐酸消耗的体积 ,,帮个忙...
因为盐酸足量,所以依着Zn来计算 (找不足量的)根据方程式 Zn+2HCl=== ZnCl2 +H2 0.1molZn要消耗 0.2molHCl 所以V=n\/C=0.2\/1=0.2L
把6.5g的Zn放入足量盐酸中,Zn完全反应,求参加反应的HCL的物质的量?说...
有题目可知盐酸过量,按锌的量计算;化学反应方程式:Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ 1 2 6.5\/65 x 列式:1\/0.1=2\/x ;解得:x=0.2nol 参加反应的HCL的物质的量为0.2mol;
6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g\/ml的溶液...
稀硫酸是足量所以锌完全反应可算出生成硫酸锌的质量为16.1g,溶液密度和体积已知,算出溶液质量为100g ,则硫酸锌的质量分数为16.1
把6.5克锌加入足量硫酸溶液中,锌完全全反应。求生成氢气的体积_百度知 ...
2 6.5g a 65\/6.5g=2\/a a=6.5g*2\/65=0.2g 所以生成的氢气质量为0.2g 又因为氢气密度约为0.089g\/L V氢气=m氢气\/密度=0.2g\/0.089g\/L=2.24L 答:生成氢气体积约为2.24L (注:化学方程式的氢气后面要加箭头。计算体积时最后一步用约等号)...
崇崔氨碘:[答案] 6.5g ÷(65g/mol)=0.1mol Zn + 2HCl = H2↑+ZnCl2 1 2 22.4 x 0.1mol y 1/x=2/0.1moL=22.4/y x=0.05mol ——锌过量 ,应以0.1mol HCl 来进行计算 y=1.12L 生成标准状况下的氢气的体积x=1.12L
独山县19220648233: 将6.5g铜锌合金加入足量的稀盐酸中,充分反映后,产生氢气的质量 - ?
崇崔氨碘:[选项] A. 大于0..2g B. 小于0.2g C. 等于0.2g D. 无法确定 过程.
独山县19220648233: 把6.5g的Zn放入足量盐酸中,Zn完全反应,求参加反应的HCL的物质的量?说原因哦 - ?
崇崔氨碘:[答案] 有题目可知盐酸过量,按锌的量计算; 化学反应方程式:Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ 1 2 6.5/65 x 列式:1/0.1=2/x ;解得:x=0.2nol 参加反应的HCL的物质的量为0.2mol;
独山县19220648233: 把6.5g锌放入足量稀H2SO4中恰好完成反应,求生成H2的质量 (Zn:65 H:1) - ?
崇崔氨碘:[答案] 先把化学反应方程式列出来 zn+h2so4=znso4+h2(气体) 然后氢气和锌的物质的量之比为一比一,题中给出的条件计算出锌为0.1mol因此氢气也为0.1mol,故氢气质量是0.2克.要学会自己写化学反应方程式,并且从中找出系数关系,系数之比就是反...
独山县19220648233: 将6.5g锌投入200ml某浓度的盐酸中,锌完全反应,反应前后溶液的体积不变,取反应后的溶液20ml加入足量的AgNO3,生成白色沉淀5.74克.求原盐酸的物质... - ?
崇崔氨碘:[答案] 白色沉淀是AgCl,Cl全部来自HCl中 所以n(AgCl)=5.74/(108+35.5)=0.04mol 所以HCl是0.04mol 所以浓度时0.04/0.2=0.2mol/L
独山县19220648233: 将6.5g锌放入足量的盐酸中充分反应 ,生成标准状况下的氢气的体积是多少?题干盐酸中Hcl的物质的量 - ?
崇崔氨碘: 6.5g ÷(65g/mol)=0.1mol Zn + 2HCl = H2↑+ZnCl2 1 2 22.4x 0.1mol y 1/x=2/0.1moL=22.4/y x=0.05mol ——锌过量 ,应以0.1mol HCl 来进行计算 y=1.12L 生成标准状况下的氢气的体积x=1.12L
独山县19220648233: 将6.5克锌放入足量盐酸中,锌完全反应.计算:(1)6.5克锌的物质的量(2)参加反应的HCL的物质的量 (3)生成H2的体积 - ?
崇崔氨碘: 锌的物质的量为6.5g/65g/mol=0.1mol;参加反应的盐酸为2X0.1=0.2mol;V(H2)=0.1X2X22.4L/mol=4.48L(标态)
独山县19220648233: 向200ml2mol/l的盐酸中加入6.5g锌粒,充分反应求1:反应前溶液盐酸的物质的量是( )2:反应后的氯化锌的物质的量的浓度是( )[假定反应前后溶液体积... - ?
崇崔氨碘:[答案] 1.n=cxv=2x0.2=0.4mol 2.n(zn)=0.1mol=n(zncl2) c(zncl2)=n/v=0.1/0.2=0.5mol/L 3.n(H2)=n(Zn)=0.1mol V(H2)=nxVm=2.24L
独山县19220648233: 将6.5g锌片放入足量的稀盐酸的烧杯中,待锌完全反应后,烧杯中溶液的质量与反应前相比 (填增加或减少g?
崇崔氨碘: 首先,明确的是增加了,但是增加的不是6.5g Zn + 2HCl ===ZnCl2 + H2↑ 65 2 6.5 x 求出x=0.2 根据质量守恒定律,增加的质量就是6.5-0.2=6.3g
独山县19220648233: 将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.. - ?
崇崔氨碘: 1 所用盐酸中HCl的物质的量浓度是多少?Zn + 2HCl = ZnCl2 + H21mol-------2mol--------------1mol0.1mol 需要HCl物质的量=0.2mol 浓度=0.2/0.2=1 mol/L2 反应生成的H2在标况下的体积?生成H2物质的量=0.1mol 体积=22.4*0.1=2.24L