将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6L（标准状况下）

锌与100mL 18.5mol?L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L（标准状况）．将反应后的~

生成气体的物质的量为：33.6L22.4L/mol=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为：12×1L×0.1mol/L=0.05mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox 2x xZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑y y yx+y=1.52x+y=1.8解之得 x=0.3，y=1.2所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气．A．由以上计算可知，反应中共消耗1.8molH2SO4，故A正确；B．气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故B错误；C．反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C正确；D．在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确．故选B．

生成气体的物质的量为：33.6l22.4L/mol=1.5mol，溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，所以溶液剩余硫酸的物质的量为0.05mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox 2x xZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑y y yx+y=1.52x+y=1.8解之得 x=0.3，y=1.2所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气．A、气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故A正确；B、反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故B正确；C、气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故C错误；D、在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确．故选C．

Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H20
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
本来是产生二氧化硫的，后来硫酸辨析了就产生了氢气
气体有33.6L化成物质的量大约是1.5mol，后来SO2被吸收了33.6—26.88=6.72L即0.3mol
由于H2是不会和NaOH反应的，那么1.5mol中有1.2mol是氢气，0.3mol是二氧化硫
既然氢气是1.2mol，那么产生氢气的Zn也是1.2mol
SO2是0.3mol，那么产生SO2的Zn也是0.3mol
一共是1.5mol，质量是1.5×65=97.5g
（2）本来硫酸的物质的量一共是18.5×0.1=1.85mol
氢气是1.2mol，那么消耗的硫酸也是1.2mol
SO2是0.3mol，那么消耗的硫酸是0.6mol
一共是1.8mol，还剩下0.05mol
那么硫酸物质的量是0.05mol，H+的物质的量是0.1mol
物质的量浓度是0.1mol/L

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墉桥区13321561945： 使一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应 - ？
郁融鼻渊： 1. 以硫酸根离子作参考可得 1.85-1.5=0.35 可得硫酸锌的N=3.5mol/L 2.由于反应后剩下的n(H+)=0.1moL,所以剩余0.05mol硫酸,参加反应的有1.8mol硫酸 生成的气体N为1.5mol,由于在反应的过程中浓硫酸的浓度不断降低,因此有氢气生成,...

墉桥区13321561945： 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液PH=1.计算确定金... - ？
郁融鼻渊：[答案] 无论是SO2还是H2,都是得到2个电子 ,而Zn是失去2个电子 则 n(Zn)==n(气体)==33.6/22.4=1.5 mol 质量Zn==1.5*65==97.5 g

墉桥区13321561945： 将一定质量Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解同时生成标况下的气体A 33.6L,将反应后的溶... - ？
郁融鼻渊：[答案] 根据题意可知:反应后酸有剩余,锌与浓硫酸反应中,随反应物的不断消耗,硫酸的浓度会发生改变,所以会发生两个反应:Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 硫酸总量=反应消耗量+剩余量 硫酸消耗量=被还原的硫酸+生...

墉桥区13321561945： 将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成的气体A的总物质的量为1.5mol,将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的c(H+)=... - ？
郁融鼻渊：[答案] 无论是: Zn+2 H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2(气体)+2 H2O Zn+2 H2SO4(稀)=ZnSO4+H2(气体) 都是1mol的zn生成1mol的气体,不论是氢气还是二氧化硫. 所以参加反应的Zn应该是1.5mol. 由于剩余的(H+)=0.1mol/L,0.1*1=0.1,所以反应剩...

墉桥区13321561945： 将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成1.5mol气体.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中C(H+)=0.1mol/L.求生成的气体... - ？
郁融鼻渊：[答案] 是不是这样的:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H20Zn+H2SO4=ZnSO4+H2本来是产生二氧化硫的,后来硫酸辨析了就产生了氢气气体有33.6L化成物质的量大约是1.5mol,后来SO2被吸收了33.6—26.88=6.72L即0.3mol由于H2是不会和NaOH...

墉桥区13321561945： 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1.试求其中... - ？
郁融鼻渊：[答案] Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2SO4=1.85Mol若全部这样反应产生二氧化硫则SO2=1.5mol-->硫酸有3mol,不成立说明锌先与浓硫酸反应后有水生成,稀释了浓硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2PH=1,1=-lgC(H+),C(H+)=0.1mol...

墉桥区13321561945： 使一定质量的锌与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应. (1)若锌完全溶解,同时生成标准状况下使一定质量的锌与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应.(1)若锌... - ？
郁融鼻渊：[答案] (1)Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O1 1X 0.15 X=0.15 硫酸锌的物质的量浓度:0.15/0.1=1.5mol/L(2) 总共H2SO4有1.85mol 反应后H+剩余0.1mol 即剩余H2SO4 0.05mol 所以H2SO4反应了1.8mol 如果33.6L气体都是SO2,则需要消耗盐...

墉桥区13321561945： 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成16.8L气体(标准状况),将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的c(H+)=1mol/L,... - ？
郁融鼻渊：[选项] A. 气体A为二氧化硫和氢气的混合物 B. 气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4:1 C. 反应中共消耗锌95.5g D. 反应中共转移电子1.5mol

墉桥区13321561945： 将一定量的锌与100mL 18.5mol•L - 1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L 测得溶液中氢离子的... - ？
郁融鼻渊：[答案] 因为氢离子浓度是硫酸浓度的2倍呀.H 2 SO4

墉桥区13321561945： 将一定质量的锌与100mL 18.5mol/L哦那个硫酸充分反应 - ？
郁融鼻渊： 将一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体A33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L.求气体A中各组分的体积比.首先,先确定生成的气体,因为是浓硫酸,...