一定量的锌与100mL18.5mol?L ﹣1 的浓H 2 SO 4 充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6L
Zn+ 2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+ 2H2O;H2SO4浓度下降,稀酸,
x 2x x mol
Zn+ H2SO4(稀)=ZnSO4+H2 。
y y y mol
反应结束后,剩余氢离子物质的量为 0.1mol,消耗量为18.5*0.1-0.1=1.75mol;
2x+y=1.75,x+y=33.6/22.4=1.5;
x=0.25,y=1.25。
(1)所以气体A中,有SO2 0.25mol,H2 1.25mol;
(2)溶液中ZnSO4物质的量为 1.5mol,故能得到BaSO4 1.5mol
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H20
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
本来是产生二氧化硫的,后来硫酸辨析了就产生了氢气
气体有33.6L化成物质的量大约是1.5mol,后来SO2被吸收了33.6—26.88=6.72L即0.3mol
由于H2是不会和NaOH反应的,那么1.5mol中有1.2mol是氢气,0.3mol是二氧化硫
既然氢气是1.2mol,那么产生氢气的Zn也是1.2mol
SO2是0.3mol,那么产生SO2的Zn也是0.3mol
一共是1.5mol,质量是1.5×65=97.5g
(2)本来硫酸的物质的量一共是18.5×0.1=1.85mol
氢气是1.2mol,那么消耗的硫酸也是1.2mol
SO2是0.3mol,那么消耗的硫酸是0.6mol
一共是1.8mol,还剩下0.05mol
那么硫酸物质的量是0.05mol,H+的物质的量是0.1mol
物质的量浓度是0.1mol/L
C 在100ml 0.50mol\/L H₂SO₄溶液中投入锌粒,锌完全反应后,_百度... 氧化锌锌含量计算公示大神们帮帮忙 锌的滴定系数 我现在20岁了,1.80M,请问用什么方法还能长高吗? 一定的锌与20毫升18.5摩尔每升的浓硫酸反应后,锌全部溶解,生成SO2和H2... 在同一溶液中 锌离子、镁离子如何定量分析 将足量的锌片加入到100g稀硫酸中至反应完全, 镀锌层100克等于几um,怎么计算 机械镀锌后会比原尺寸加大多少 锌族的熔沸点 谷芬瑞易:[答案] Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2SO4=1.85Mol若全部这样反应产生二氧化硫则SO2=1.5mol-->硫酸有3mol,不成立说明锌先与浓硫酸反应后有水生成,稀释了浓硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2PH=1,1=-lgC(H+),C(H+)=0.1mol... 三元区14771999056: 一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时产生气体甲33.6L(标准状况) 一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,... - ? 谷芬瑞易:[选项] A. 反应中共消耗78 g Zn B. 反应中共转移2.4mol电子 C. 反应中共消耗1.6molH₂SO₄ D. 气体甲中SO₂与H₂的体积比为1:4 三元区14771999056: 一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫酸充分反应,生成标准状况下的混合气体33.6L,将反应后的溶液...一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫... - ? 谷芬瑞易:[答案] 1 Zn + 2 H2SO4(浓)= ZnSO4+ SO2↑+2H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 2 n(H2SO4)消耗=0.1*18.5 - 0.1*1L/2 =1.8 mol 3 n(g)=1.5mol 1 0.6mol硫酸 ,生成 SO2 0.3mol 2 1.2mol硫酸 生成H2 1.2mol ,体积比为1:4 三元区14771999056: 将一定量的锌与100mL 18.5mol•L - 1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L 测得溶液中氢离子的... - ? 谷芬瑞易:[答案] 因为氢离子浓度是硫酸浓度的2倍呀.H 2 SO4 三元区14771999056: 使一定质量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,反应后锌完全溶解,同时生成标准状况下SO2气体3.36L、H2 2.24L.求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度... - ? 谷芬瑞易:[答案] 不论Zn与硫酸反应生成SO2还是H2,Zn与气体的物质的量之比均为1:1,所以由气体的量n=n (SO2)+n(H2)=3.36/22.4+2.24/22.4=0.25moln=(Zn),可知,参加反应的Zn的量为0.25mol,所以所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为c=0.25mol/0.1L=2.5mol/L 三元区14771999056: 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液PH=1.计算确定金... - ? 谷芬瑞易:[答案] 无论是SO2还是H2,都是得到2个电子 ,而Zn是失去2个电子 则 n(Zn)==n(气体)==33.6/22.4=1.5 mol 质量Zn==1.5*65==97.5 g 三元区14771999056: 将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成1.5mol气体.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中C(H+)=0.1mol/L.求生成的气体... - ? 谷芬瑞易:[答案] 是不是这样的:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H20Zn+H2SO4=ZnSO4+H2本来是产生二氧化硫的,后来硫酸辨析了就产生了氢气气体有33.6L化成物质的量大约是1.5mol,后来SO2被吸收了33.6—26.88=6.72L即0.3mol由于H2是不会和NaOH... 三元区14771999056: 将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成的气体A的总物质的量为1.5mol,将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的c(H+)=... - ? 谷芬瑞易:[答案] 无论是: Zn+2 H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2(气体)+2 H2O Zn+2 H2SO4(稀)=ZnSO4+H2(气体) 都是1mol的zn生成1mol的气体,不论是氢气还是二氧化硫. 所以参加反应的Zn应该是1.5mol. 由于剩余的(H+)=0.1mol/L,0.1*1=0.1,所以反应剩... 三元区14771999056: 浓硫酸和锌的反应 一定量的锌与100 mL 18.5 mol•L - 1的浓H2SO4充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6 L.将反应后的溶液稀释至1 L,... - ? 谷芬瑞易:[选项] A. 1:2 B. 2:1 C. 1:4 D. 4:1 三元区14771999056: 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成16.8L气体(标准状况),将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的c(H+)=1mol/L,... - ? 谷芬瑞易:[选项] A. 气体A为二氧化硫和氢气的混合物 B. 气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4:1 C. 反应中共消耗锌95.5g D. 反应中共转移电子1.5mol 你可能想看的相关专题
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