一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6 L(标准状况)。将反
生成气体的物质的量为：33.6L22.4L/mol=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为：12×1L×0.1mol/L=0.05mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox 2x xZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑y y yx+y=1.52x+y=1.8解之得 x=0.3，y=1.2所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气．A．气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，B．气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故B错误；C．反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C错误；D．反应中转移的电子数目等于参加反应的Zn提供的电子，故反应中共转移电子1.5mol×2=3mol，故D正确．故选D．
生成气体的物质的量为：33.6l22.4L/mol=1.5mol，溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，所以溶液剩余硫酸的物质的量为0.05mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox 2x xZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑y y yx+y=1.52x+y=1.8解之得 x=0.3，y=1.2所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气．A、气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故A正确；B、反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故B正确；C、气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故C错误；D、在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确．故选C．
| B 宋向百普：[选项] A. 反应中共消耗78 g Zn B. 反应中共转移2.4mol电子 C. 反应中共消耗1.6molH₂SO₄ D. 气体甲中SO₂与H₂的体积比为1:4 浙江省13318009265： 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1.试求其中... - ？ 宋向百普：[答案] Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2SO4=1.85Mol若全部这样反应产生二氧化硫则SO2=1.5mol-->硫酸有3mol,不成立说明锌先与浓硫酸反应后有水生成,稀释了浓硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2PH=1,1=-lgC(H+),C(H+)=0.1mol... 浙江省13318009265： 一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫酸充分反应,生成标准状况下的混合气体33.6L,将反应后的溶液...一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫... - ？ 宋向百普：[答案] 1 Zn + 2 H2SO4(浓)= ZnSO4+ SO2↑+2H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 2 n(H2SO4)消耗=0.1*18.5 - 0.1*1L/2 =1.8 mol 3 n(g)=1.5mol 1 0.6mol硫酸 ,生成 SO2 0.3mol 2 1.2mol硫酸 生成H2 1.2mol ,体积比为1:4 浙江省13318009265： 使一定质量的锌与100ML18.5摩尔每升的浓硫酸反应, - ？ 宋向百普： 消耗锌1.5mol SO2:H2=1:4 浙江省13318009265： 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液PH=1.计算确定金... - ？ 宋向百普：[答案] 无论是SO2还是H2,都是得到2个电子 ,而Zn是失去2个电子 则 n(Zn)==n(气体)==33.6/22.4=1.5 mol 质量Zn==1.5*65==97.5 g 浙江省13318009265： 使一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应 - ？ 宋向百普： 1. 以硫酸根离子作参考可得 1.85-1.5=0.35 可得硫酸锌的N=3.5mol/L 2.由于反应后剩下的n(H+)=0.1moL,所以剩余0.05mol硫酸,参加反应的有1.8mol硫酸 生成的气体N为1.5mol,由于在反应的过程中浓硫酸的浓度不断降低,因此有氢气生成,... 浙江省13318009265： 将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成的气体A的总物质的量为1.5mol,将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的c(H+)=... - ？ 宋向百普：[答案] 无论是: Zn+2 H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2(气体)+2 H2O Zn+2 H2SO4(稀)=ZnSO4+H2(气体) 都是1mol的zn生成1... 由于剩余的(H+)=0.1mol/L,0.1*1=0.1,所以反应剩余的硫酸应该是0.05mol,又由于起始硫酸为100*18.5/1000=1.85mol.... 浙江省13318009265： 将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成1.5mol气体.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中C(H+)=0.1mol/L.求生成的气体... - ？ 宋向百普：[答案] 是不是这样的:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H20Zn+H2SO4=ZnSO4+H2本来是产生二氧化硫的,后来硫酸辨析了就产生了氢气气体有33.6L化成物质的量大约是1.5mol,后来SO2被吸收了33.6—26.88=6.72L即0.3mol由于H2是不会和NaOH... 浙江省13318009265： 浓硫酸和锌的反应 一定量的锌与100 mL 18.5 mol•L - 1的浓H2SO4充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6 L.将反应后的溶液稀释至1 L,... - ？ 宋向百普：[选项] A. 1:2 B. 2:1 C. 1:4 D. 4:1 浙江省13318009265： 将一定量的锌与100毫升18.5摩尔每升的硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生产气体A33.6升,将反应的溶液稀至1升,则得溶液中氢离子的浓度为0.1摩尔... - ？ 宋向百普：[答案] 由题意可知,刚开始为浓硫酸. Zn +2 H2SO4 =ZnSO4 + SO2 +2 H2O 随着反应进行,浓硫酸变为稀硫酸,如果此时还有锌,那么生成氢气.再根据题目信息,不稀释前,H+离子浓度约为1mol/L,所以反应结束的时候为稀硫酸,那么A的成分... 你可能想看的相关专题
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