一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时产生气体甲33.6L(标准状况）。。
生成气体的物质的量为：33.6L22.4L/mol=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为：12×1L×0.1mol/L=0.05mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox 2x xZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑y y yx+y=1.52x+y=1.8解之得 x=0.3，y=1.2所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气．A．由以上计算可知，反应中共消耗1.8molH2SO4，故A正确；B．气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故B错误；C．反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C正确；D．在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确．故选B．
生成气体的物质的量为：33.6l22.4L/mol=1.5mol，溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，所以溶液剩余硫酸的物质的量为0.05mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox 2x xZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑y y yx+y=1.52x+y=1.8解之得 x=0.3，y=1.2所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气．A、气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故A正确；B、反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故B正确；C、气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故C错误；D、在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确．故选C．
初始nH2SO4=0.1x18.5=1.85mol 反应后c H+=0.2molL- 即nH2SO4=0.5x0.2/2=0.05mol实际参加反应的nH2SO4=1.85-0.05=1.8mol
生成气体33.6/22.4=1.5mol
开始Zn与浓硫酸氧化还原反应生成SO2，随着反应浓硫酸消耗其浓度变小，变为稀硫酸与Zn生成H2
随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，
设反应生成SO2为xmol，H2为ymol
Zn+2H2SO4浓=ZnSO4+SO2+H2O.........1
1 2 1
x 2x x
Zn+H2SO4稀=ZnSO4+H2.............2
1 1 1
y y y
据题意得到
x+y=1.5；2x+y=1.8
解得 x=0.3mol，y=1.2mol
A：消耗Zn为0.3+1.2=1.5mol 65x1.5=97.5克
B：据1方程式0.3molZn——0.3molZn2+ 转移0.3x2=0.6mol电子
据2方程式1.2molZn——1.2molZn2+ 转移1.2x2=2.4mol电子
和在一起共转移0.6+2.4=3mol电子
C：实际参加反应的nH2SO4=1.85-0.05=1.8mol
D正确VSO2：VH2=0.3:1.2=1：4
足量的镁,锌,铁各与100g质量分数为9.8%(100g稀硫酸中有9.8gH2SO4)的...
0.2g 因为Zn、Mg、Fe都是足量的，所以生成H2的量取决于H2SO4的量。H2完全来自于H2SO4中的H元素，所以H2SO4中H元素的质量就是H2的质量，是100*9.8%*(2\/98)=0.2g 2\/98是H2SO4中H元素的质量分数。
石笼网箱的规格参数有哪些?
常用的石笼网箱规格是网孔60*80mm，80*100，网箱尺寸：2*1*1m，3*1*1m，4*1*1m，6*1*1m，石笼网箱由间隔1米的隔板（双绞合六边形金属网片）分成若干单元格，为了加强石笼网箱结构的强度，所有的面网板边端均采用直径更粗的钢丝。想要购买石笼网箱，推荐咨询亿杰丝网，规格型号齐全，来...
100镀锌管一米多少公斤
100镀锌管一米11.53公斤。100镀锌管国标厚度为4mm，外径为114.3mm，根据镀锌管重量表的相关资料，0.02466乘壁厚乘4乘1.06等于11.53公斤\/m。
铜离子和锌离子浓度的测量
滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量（折算成CaO的质量）表示，单位mg·L-1。器材和药品 1.器材 天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移...
4、 镀锌钢管DN15工程量为100m,DN20工程量为150m,DN25工程量为150...
不清楚你说水平管还是立管，竖向一般按层数布置,层高小于或等4m于每层布置一个,大于4m每层布置不低于两个.水平按保温与不保温查表就可得管径对应的最大间距，工程量\/最大间距=支架个数。上述如果水平管，不保温，最大间距为2.5、3、3.5、4.5，嘿嘿然后是工程量\/最大间距=个数，你懂的，查图集...
锌的性质,《要全面》
锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，是一种浅灰色的过渡金属。锌（中文读音：xīn）化学符号是Zn，它的原子锌 序数是30，相对原子质量为65。锌是一种蓝白色金属。密度为7.14克\/立方厘米，熔点为419.5℃。在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变脆。锌的...
100mL质量分数为30%的盐酸(密度为1.14g\/cm³)与足量锌反应,可生成氢...
解：设反应后溶质的质量为x 100mL质量分数为30%的盐酸(密度为1.14g\/cm³)的溶质质量为：100mL*1.14g\/mL*30%=34.2g 2HCl + Zn === ZnCl2+H2↑ 73 65 136 2 34.2g m（Zn） x m（H2）m（Zn）≈ 30.45g x≈63.72g m（H2） ≈0.94g 反...
在镀锌加工中,锌层厚度和锌层重量怎么换算
首先清楚换算公式： 长*宽*厚*密度=吨 （长*宽=面积）拿1.0*1000*C Z80镀锌板举例，每吨的面积为： 1 \/ 7.85吨\/立方米(密度）\/1.0毫米（厚度）=127平方米 每吨所需的锌锭为： 面积*锌层厚度=127*80=10160g=10.160kg 接下来你就可以根据每公斤锌锭的价钱来算出锌所用的总价钱了。不...
锌层厚度35UM相当于每平方米多少克及详细算法
锌镀层属于阳极性镀层，它主要用于防止钢铁的腐蚀，其防护性能的优劣与镀层厚度关系甚大。锌密度为7.14克\/立方厘米，所以它每立方米的质量是7140千克,即7.14吨。1米(m)=1000000微米(um）7140000\/1000000x35=7.14x35=249.9（克）所以，锌层厚度35UM相当于每平方米249.9克 锌镀层较厚，结晶细致、...
100ml,2.0mol\/L,CuSO4溶液中放入20g的锌块,反应一段时间后,取出锌块洗...
65 64 1 m=6.4g 0.1g 6.4g的Cu物质的量是0.1mol,而原溶液中Cu2+是0.2mol,所以反应没有後还剩下0.1mol的Cu2+在裏面.1molZn置换1mol的Cu,生成0.1molCu说明产生0.1molZn2+,所以得到的混合溶液裏面c(ZnSO4)=1mol\/L,剩馀的c(CuSO4)=1mol\/L ...
淳贤思力：[答案] Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2SO4=1.85Mol若全部这样反应产生二氧化硫则SO2=1.5mol-->硫酸有3mol,不成立说明锌先与浓硫酸反应后有水生成,稀释了浓硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2PH=1,1=-lgC(H+),C(H+)=0.1mol...
杜尔伯特蒙古族自治县18590995293： 一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时产生气体甲33.6L(标准状况) 一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,... - ？
淳贤思力：[选项] A. 反应中共消耗78 g Zn B. 反应中共转移2.4mol电子 C. 反应中共消耗1.6molH₂SO₄ D. 气体甲中SO₂与H₂的体积比为1:4
杜尔伯特蒙古族自治县18590995293： 使一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应 - ？
淳贤思力： 1. 以硫酸根离子作参考可得 1.85-1.5=0.35 可得硫酸锌的N=3.5mol/L 2.由于反应后剩下的n(H+)=0.1moL,所以剩余0.05mol硫酸,参加反应的有1.8mol硫酸 生成的气体N为1.5mol,由于在反应的过程中浓硫酸的浓度不断降低,因此有氢气生成,...
杜尔伯特蒙古族自治县18590995293： 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液PH=1.计算确定金... - ？
淳贤思力：[答案] 无论是SO2还是H2,都是得到2个电子 ,而Zn是失去2个电子 则 n(Zn)==n(气体)==33.6/22.4=1.5 mol 质量Zn==1.5*65==97.5 g
杜尔伯特蒙古族自治县18590995293： 使一定质量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,反应后锌完全溶解,同时生成标准状况下SO2气体3.36L、H2 2.24L.求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度... - ？
淳贤思力：[答案] 不论Zn与硫酸反应生成SO2还是H2,Zn与气体的物质的量之比均为1:1,所以由气体的量n=n (SO2)+n(H2)=3.36/22.4+2.24/22.4=0.25moln=(Zn),可知,参加反应的Zn的量为0.25mol,所以所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为c=0.25mol/0.1L=2.5mol/L
杜尔伯特蒙古族自治县18590995293： 将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成的气体A的总物质的量为1.5mol,将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的c(H+)=... - ？
淳贤思力：[答案] 无论是: Zn+2 H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2(气体)+2 H2O Zn+2 H2SO4(稀)=ZnSO4+H2(气体) 都是1mol的zn生成1... 由于剩余的(H+)=0.1mol/L,0.1*1=0.1,所以反应剩余的硫酸应该是0.05mol,又由于起始硫酸为100*18.5/1000=1.85mol....
杜尔伯特蒙古族自治县18590995293： 一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫酸充分反应,生成标准状况下的混合气体33.6L,将反应后的溶液...一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫... - ？
淳贤思力：[答案] 1 Zn + 2 H2SO4(浓)= ZnSO4+ SO2↑+2H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 2 n(H2SO4)消耗=0.1*18.5 - 0.1*1L/2 =1.8 mol 3 n(g)=1.5mol 1 0.6mol硫酸 ,生成 SO2 0.3mol 2 1.2mol硫酸 生成H2 1.2mol ,体积比为1:4
杜尔伯特蒙古族自治县18590995293： 将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成1.5mol气体.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中C(H+)=0.1mol/L.求生成的气体... - ？
淳贤思力：[答案] 是不是这样的:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H20Zn+H2SO4=ZnSO4+H2本来是产生二氧化硫的,后来硫酸辨析了就产生了氢气气体有33.6L化成物质的量大约是1.5mol,后来SO2被吸收了33.6—26.88=6.72L即0.3mol由于H2是不会和NaOH...
杜尔伯特蒙古族自治县18590995293： 将一定量的锌与100mL 18.5mol•L - 1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L 测得溶液中氢离子的... - ？
淳贤思力：[答案] 因为氢离子浓度是硫酸浓度的2倍呀.H 2 SO4
杜尔伯特蒙古族自治县18590995293： 浓硫酸和锌的反应 一定量的锌与100 mL 18.5 mol•L - 1的浓H2SO4充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6 L.将反应后的溶液稀释至1 L,... - ？
淳贤思力：[选项] A. 1:2 B. 2:1 C. 1:4 D. 4:1
