一定量的锌与100mL 18.0mol?L-1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L．将反

作者&投稿：枝倪（若有异议请与网页底部的电邮联系）

一定量的锌与100mL18.5mol?L-1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L．将反应~

n（H2SO4）浓=0.1L×18.5mol/L=1.85mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H2SO4）剩=12×1L×0.1mol/L=0.05mol，消耗硫酸的物质的量为：n（H2SO4）消耗=1.85mol-0.05mol=1.8mol，锌与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成气体为SO2和H2的混合物，物质的量为33.6L22.4/mol=1.5mol，设混合物气体中含有xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O 2xmol xmol Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ymol ymol则有：x+y＝1.52x+y＝1.8解之得：x＝0.3y＝1.2所以n（SO2）：n（H2）=x：y=0.3：1.2=1：4故选C．

气体的物质的量=22.4L22，4L/mol=1mol，反应前n（H2SO4）=18.5mol×0.1L=1.85mol，n（H+）=2n（H2SO4）=3.7mol，反应后n（H+）=0.1mol/L×1L=0.1mol，浓硫酸和锌反应生成二氧化硫、稀硫酸和锌反应生成氢气，当浓硫酸浓度达到一定程度后，溶液变为稀硫酸，二者反应生成氢气，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，令混合气体中SO2、H2的物质的量分别为xmol、ymol，则：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox 2x xZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑y y yx+y＝12x+y＝1.8，解得 x=0.8，y=0.2，A．通过以上分析知，混合气体是二氧化硫和氢气，故A正确；B．反应中共消耗金属Zn的物质的量为1mol，其质量=65g/mol×1mol=65g，故B正确；C．混合气体中SO2和H2的体积比等于其物质的量之比=0.8mol：0.2mol=4：1，故C错误；D．反应中共消耗金属Zn的物质的量为1mol，转移电子为1mol×2=2mol，故D正确；故选C．

锌与浓硫酸发生：Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，生成气体为SO₂和H₂的混合物，物质的量为

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）_剩=

×1L×0.1mol/L=0.05mol，
消耗硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）_消耗=0.1L×18.0mol/L-0.05mol=1.75mol，
设混合物气体中含有xmolSO₂，ymolH₂，
Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
2xmol xmol
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
ymol ymol
则

在100ml 0.50mol\/L H₂SO₄溶液中投入锌粒,锌完全反应后,_百度...
Zn+H?SO?=ZnSO?+H?2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O 0.5*0.04 由第二个反应式可知H?SO?还剩余0.5*0.04\/2=0.01mol 可以算出第一个反应中消耗了0.1*0.5-0.01=0.04molZn m(Zn)=M(Zn)*n(Zn)=65*0.04=2.6g 即锌的质量为2.6克。

氧化锌锌含量计算公示大神们帮帮忙
您好，很高兴能为您解决关于氧化锌中锌含量的计算疑问。在化学分析中，计算氧化锌（ZnO）中锌的百分含量通常使用以下公式：Zn% = M(Zn) \/ M(ZnO) * 100%，其中M(Zn)指的是锌的摩尔质量，具体数值为65.38克\/摩尔，而M(ZnO)是氧化锌的摩尔质量，为81.39克\/摩尔。通过代入这些数值，我们可以...

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我现在20岁了,1.80M,请问用什么方法还能长高吗?
维生素D是另一个令骨头强健的营养素,除了可以由牛奶和鲑鱼、鲔鱼等鱼类中获得外,每天晒10～15分钟太阳,人体便可以自行制造维生素D。矿物质锌特别是婴儿...5、蔬菜300-500克,水果50-100克 6、烹调油10-20克,食糖10克林琬生:还有一些影响身高的病理性问题也是要引起重视的,比如各种急慢性疾病,如慢性肾炎...

一定的锌与20毫升18.5摩尔每升的浓硫酸反应后,锌全部溶解,生成SO2和H2...
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 1 1 1 Y Y Y 2X+Y=0.3mol X+Y=4.48L\/22.4L\/mol X=0.1mol Y=0.1mol 参加反应的锌的质量=0.1mol*65g\/mol+0.1mol*65g\/mol=13g 3、生成SO2和H2的体积比=0.1mol：0.1mol=1：1 ...

在同一溶液中锌离子、镁离子如何定量分析
锌的浓度可以用下面的方法进行.1、将2 ml 镀液吸至250 ml 的三角烧瓶内，用 100 ml 去离子水稀释；2、加入25ml 含氰化物的氯化铵-氨水缓冲溶液；3、加入 0.2g 铬黑T 指示剂混合均匀；4、加入10 ml 8 % 的甲醛溶液；5、立即用标准 0.0575 M EDTA滴定，直至颜色由红变为蓝色时为止；...

将足量的锌片加入到100g稀硫酸中至反应完全,
zn+2h=zn2价离子+氢气 zn是56 氢气是2 克\/摩尔质量说以说氢气是1摩尔有 zn 是56克纯度为56÷100=56

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到铁板的面积,将镀锌层100克除以铁板的面积就能得到镀锌层的厚度。【镀锌层厚度和重量换算】换算公式为：锌层厚度X1平方米X锌的密度 =锌层厚度（微米）X7.13 =10X7.13 =71.3克比如厚度10μm，如果按纯锌的密度7.14g\/cm³，10（厚度）×7.14（密度）=71.4g(单面重量）, 双面重量就是...

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桓仁满族自治县15052282264： 将一定量的锌与100ML18mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol.... - ？
答饲阿西：[答案] 看起来很熟悉,试着回答一下,先算33.6L气体是1.5mol,刚开始是18*0.1*2=3.6molH+,后来剩0.1molH+,消耗了3.5molH+,如果全部是H2,则是1.75molH2,全部是SO2,则是0.875mol SO2,那么,x+y=1.5,x+2y=1.75,算得H2是1.25mol,SO...

桓仁满族自治县15052282264： 一定量的锌与100mL 18.0mol?L - 1的浓H2SO4充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6L.将反 - ？
答饲阿西： 锌与浓硫酸发生:Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O,随着反应的进行,硫酸浓度降低,发生:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,生成气体为SO2和H2的混合物,物质的量为33.6L 22.4L/mol =1.5mol,剩余硫酸的物质的量为:n(H2SO4)剩=1 2 *1L*0....

桓仁满族自治县15052282264： 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1.试求其中... - ？
答饲阿西：[答案] Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2SO4=1.85Mol若全部这样反应产生二氧化硫则SO2=1.5mol-->硫酸有3mol,不成立说明锌先与浓硫酸反应后有水生成,稀释了浓硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2PH=1,1=-lgC(H+),C(H+)=0.1mol...

桓仁满族自治县15052282264： 将一定量的锌与100毫升18.5摩尔每升的硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生产气体A33.6升,将反应的溶液稀至1升,则得溶液中氢离子的浓度为0.1摩尔... - ？
答饲阿西：[答案] 由题意可知,刚开始为浓硫酸. Zn +2 H2SO4 =ZnSO4 + SO2 +2 H2O 随着反应进行,浓硫酸变为稀硫酸,如果此时还有锌,那么生成氢气.再根据题目信息,不稀释前,H+离子浓度约为1mol/L,所以反应结束的时候为稀硫酸,那么A的成分...

桓仁满族自治县15052282264： 使一定质量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,反应后锌完全溶解,同时生成标准状况下SO2气体3.36L、H2 2.24L.求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度... - ？
答饲阿西：[答案] 不论Zn与硫酸反应生成SO2还是H2,Zn与气体的物质的量之比均为1:1,所以由气体的量n=n (SO2)+n(H2)=3.36/22.4+2.24/22.4=0.25moln=(Zn),可知,参加反应的Zn的量为0.25mol,所以所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为c=0.25mol/0.1L=2.5mol/L

桓仁满族自治县15052282264： 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液PH=1.计算确定金... - ？
答饲阿西：[答案] 无论是SO2还是H2,都是得到2个电子 ,而Zn是失去2个电子则 n(Zn)==n(气体)==33.6/22.4=1.5 mol 质量Zn==1.5*65==97.5 g

桓仁满族自治县15052282264： 使一定质量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应 - ？
答饲阿西： 不论Zn与硫酸反应生成SO2还是H2,Zn与气体的物质的量之比均为1:1,所以由气体的量n=n(SO2)+n(H2)=3.36/22.4+2.24/22.4=0.25moln=(Zn),可知,参加反应的Zn的量为0.25mol,所以所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为c=0.25mol/0.1L=2.5mol/L

桓仁满族自治县15052282264： 将一定量的锌与100mL 18.5mol•L - 1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L 测得溶液中氢离子的... - ？
答饲阿西：[答案] 因为氢离子浓度是硫酸浓度的2倍呀.H 2 SO4

桓仁满族自治县15052282264： 使一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应 - ？
答饲阿西： 1. 以硫酸根离子作参考可得 1.85-1.5=0.35 可得硫酸锌的N=3.5mol/L 2.由于反应后剩下的n(H+)=0.1moL,所以剩余0.05mol硫酸,参加反应的有1.8mol硫酸生成的气体N为1.5mol,由于在反应的过程中浓硫酸的浓度不断降低,因此有氢气生成,...

桓仁满族自治县15052282264： 一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时产生气体甲33.6L(标准状况) 一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,... - ？
答饲阿西：[选项] A. 反应中共消耗78 g Zn B. 反应中共转移2.4mol电子 C. 反应中共消耗1.6molH₂SO₄ D. 气体甲中SO₂与H₂的体积比为1:4

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