使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标况下的气体A 33.6

将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应~

生成气体的物质的量为：33.6l22.4L/mol=1.5mol，溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，所以溶液剩余硫酸的物质的量为0.05mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox 2x xZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑y y yx+y=1.52x+y=1.8解之得 x=0.3，y=1.2所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气．A、气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故A正确；B、反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故B正确；C、气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故C错误；D、在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确．故选C．

酸有剩余，锌与浓硫酸反应中，浓硫酸的不断消耗浓度会发生改变，会发生两个反应：
设生成二氧化硫xmol 氢气ymol
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2
1 1
y y

Zn＋2H2SO4=ZnSO4＋SO2＋2H2O
2 1
2x x


x+y=33.6/22.4
2x+y=18.5x0.1-1×0.1/2
解得SO2 0.3mol H2 1.2mol
SO2与H2体积比=1:4

解：这道题有点复杂，但是我们可以理清各种元素的变化途径，然后解题思路就一目了然啦。分析：首先，锌的质量不知道，不可能通过锌来计算；其次，浓硫酸的物质的量为1.85x2=3.7mol，根据题意可知，一部分浓硫酸跟锌反应生成SO2（Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O），当其浓度降低时，就与锌发生置换反应(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2)。对于硫酸的物质的量是一个已经量，我们可以它为线索来理清关系，对于S元素，其最终形态只有硫酸根与二氧化硫，但是其反应量不清楚，故只剩下氢离子可以用来计算。
设，锌与浓硫酸反应时消耗氢离子为xmol，锌与稀硫酸反应消耗氢离子为ymol。而反应完成后，溶液中还剩余的氢离子的物质的量为1x0.1mol=0.1mol。故反应消耗总的氢离子为x+y=1.85x2-0.1=3.6mol
锌与浓硫酸反应的离子方程式为
Zn + 4H^+ + SO4^2- = Zn^2+ + SO2 + 2H2O
1mol 4mol 1mol 2mol
?=0.25xmol xmol ?=0.25xmol ？=0.5xmol
锌与稀硫酸反应的离子方程式
Zn + 2H^+ = Zn^2+ + H2
1mol 2mol 1mol
?=0.5ymol ymol ?=0.5ymol
由于反应生成的气体在标况下为33.6l，即1.5mol，故0.25x+0.5y=1.5
联立x+y=3.6与0.25x+0.5y=1.5可解得x=1.2mol y=2.4mol
综上所述，当反应消耗1.2mol氢离子后，即0.6mol浓硫酸后，反应开始发生置换反应，此时的硫酸浓度为n/v，其中n=1.85mol-1.2/2mol=1.25mol，而水的体积为100+nH2Ox18/1=100+0.6x18/1=110.8ml，故浓度为1.25mol/110.8ml=11.28mol/l（如果不考虑水的生成浓度为1.25mol/100ml=12.5mol/l）
最终消耗的锌的质量为（0.25x+0.5y）X65=（0.3+1.2）X65=97.5g
希望能帮上楼主哈。如果过程有不清楚的，可以继续追问哈。

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长武县13290385994： 使一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应 - ？
鲍贪伤科： 1. 以硫酸根离子作参考可得 1.85-1.5=0.35 可得硫酸锌的N=3.5mol/L 2.由于反应后剩下的n(H+)=0.1moL,所以剩余0.05mol硫酸,参加反应的有1.8mol硫酸 生成的气体N为1.5mol,由于在反应的过程中浓硫酸的浓度不断降低,因此有氢气生成,...

长武县13290385994： 使一定质量的锌与100ML18.5摩尔每升的浓硫酸反应, - ？
鲍贪伤科： 消耗锌1.5mol SO2:H2=1:4

长武县13290385994： 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1.试求其中... - ？
鲍贪伤科：[答案] Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2SO4=1.85Mol若全部这样反应产生二氧化硫则SO2=1.5mol-->硫酸有3mol,不成立说明锌先与浓硫酸反应后有水生成,稀释了浓硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2PH=1,1=-lgC(H+),C(H+)=0.1mol...

长武县13290385994： 使一定质量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,反应后锌完全溶解,同时生成标准状况下SO2气体3.36L、H2 2.24L.求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度... - ？
鲍贪伤科：[答案] 不论Zn与硫酸反应生成SO2还是H2,Zn与气体的物质的量之比均为1:1,所以由气体的量n=n (SO2)+n(H2)=3.36/22.4+2.24/22.4=0.25moln=(Zn),可知,参加反应的Zn的量为0.25mol,所以所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为c=0.25mol/0.1L=2.5mol/L

长武县13290385994： 使一定量的Zn与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下气体A33.6L,将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol/L.... - ？
鲍贪伤科：[答案] 本题解答时忽略了生成硫酸锌所用的硫原子,所以当气体全为二氧化硫时应只有0.9摩尔,而实际生成的1.5摩尔,故不能全为二氧化硫,必然还有氢气

长武县13290385994： 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液PH=1.计算确定金... - ？
鲍贪伤科：[答案] 无论是SO2还是H2,都是得到2个电子 ,而Zn是失去2个电子 则 n(Zn)==n(气体)==33.6/22.4=1.5 mol 质量Zn==1.5*65==97.5 g

长武县13290385994： 将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成1.5mol气体.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中C(H+)=0.1mol/L.求生成的气体... - ？
鲍贪伤科：[答案] 是不是这样的:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H20Zn+H2SO4=ZnSO4+H2本来是产生二氧化硫的,后来硫酸辨析了就产生了氢气气体有33.6L化成物质的量大约是1.5mol,后来SO2被吸收了33.6—26.88=6.72L即0.3mol由于H2是不会和NaOH...

长武县13290385994： 一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时产生气体甲33.6L(标准状况) 一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,... - ？
鲍贪伤科：[选项] A. 反应中共消耗78 g Zn B. 反应中共转移2.4mol电子 C. 反应中共消耗1.6molH₂SO₄ D. 气体甲中SO₂与H₂的体积比为1:4

长武县13290385994： 将一定量的锌与100mL 18.5mol•L - 1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L 测得溶液中氢离子的... - ？
鲍贪伤科：[答案] 因为氢离子浓度是硫酸浓度的2倍呀.H 2 SO4

长武县13290385994： 将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成的气体A的总物质的量为1.5mol,将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的c(H+)=... - ？
鲍贪伤科：[答案] 无论是: Zn+2 H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2(气体)+2 H2O Zn+2 H2SO4(稀)=ZnSO4+H2(气体) 都是1mol的zn生成1mol的气体,不论是氢气还是二氧化硫. 所以参加反应的Zn应该是1.5mol. 由于剩余的(H+)=0.1mol/L,0.1*1=0.1,所以反应剩...