一定量的锌与100ml18.5摩尔每升的浓硫酸反应之后
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
本来是产生二氧化硫的,后来硫酸辨析了就产生了氢气
气体有33.6L化成物质的量大约是1.5mol,后来SO2被吸收了33.6—26.88=6.72L即0.3mol
由于H2是不会和NaOH反应的,那么1.5mol中有1.2mol是氢气,0.3mol是二氧化硫
既然氢气是1.2mol,那么产生氢气的Zn也是1.2mol
SO2是0.3mol,那么产生SO2的Zn也是0.3mol
一共是1.5mol,质量是1.5×65=97.5g
（2）本来硫酸的物质的量一共是18.5×0.1=1.85mol
氢气是1.2mol,那么消耗的硫酸也是1.2mol
SO2是0.3mol,那么消耗的硫酸是0.6mol
一共是1.8mol,还剩下0.05mol
那么硫酸物质的量是0.05mol,H+的物质的量是0.1mol
物质的量浓度是0.1mol/L
足量的镁,锌,铁各与100g质量分数为9.8%(100g稀硫酸中有9.8gH2SO4)的...
0.2g 因为Zn、Mg、Fe都是足量的，所以生成H2的量取决于H2SO4的量。H2完全来自于H2SO4中的H元素，所以H2SO4中H元素的质量就是H2的质量，是100*9.8%*(2\/98)=0.2g 2\/98是H2SO4中H元素的质量分数。
石笼网箱的规格参数有哪些?
常用的石笼网箱规格是网孔60*80mm，80*100，网箱尺寸：2*1*1m，3*1*1m，4*1*1m，6*1*1m，石笼网箱由间隔1米的隔板（双绞合六边形金属网片）分成若干单元格，为了加强石笼网箱结构的强度，所有的面网板边端均采用直径更粗的钢丝。想要购买石笼网箱，推荐咨询亿杰丝网，规格型号齐全，来...
100镀锌管一米多少公斤
100镀锌管一米11.53公斤。100镀锌管国标厚度为4mm，外径为114.3mm，根据镀锌管重量表的相关资料，0.02466乘壁厚乘4乘1.06等于11.53公斤\/m。
铜离子和锌离子浓度的测量
滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量（折算成CaO的质量）表示，单位mg·L-1。器材和药品 1.器材 天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移...
4、 镀锌钢管DN15工程量为100m,DN20工程量为150m,DN25工程量为150...
不清楚你说水平管还是立管，竖向一般按层数布置,层高小于或等4m于每层布置一个,大于4m每层布置不低于两个.水平按保温与不保温查表就可得管径对应的最大间距，工程量\/最大间距=支架个数。上述如果水平管，不保温，最大间距为2.5、3、3.5、4.5，嘿嘿然后是工程量\/最大间距=个数，你懂的，查图集...
锌的性质,《要全面》
锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，是一种浅灰色的过渡金属。锌（中文读音：xīn）化学符号是Zn，它的原子锌 序数是30，相对原子质量为65。锌是一种蓝白色金属。密度为7.14克\/立方厘米，熔点为419.5℃。在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变脆。锌的...
100mL质量分数为30%的盐酸(密度为1.14g\/cm³)与足量锌反应,可生成氢...
解：设反应后溶质的质量为x 100mL质量分数为30%的盐酸(密度为1.14g\/cm³)的溶质质量为：100mL*1.14g\/mL*30%=34.2g 2HCl + Zn === ZnCl2+H2↑ 73 65 136 2 34.2g m（Zn） x m（H2）m（Zn）≈ 30.45g x≈63.72g m（H2） ≈0.94g 反...
在镀锌加工中,锌层厚度和锌层重量怎么换算
首先清楚换算公式： 长*宽*厚*密度=吨 （长*宽=面积）拿1.0*1000*C Z80镀锌板举例，每吨的面积为： 1 \/ 7.85吨\/立方米(密度）\/1.0毫米（厚度）=127平方米 每吨所需的锌锭为： 面积*锌层厚度=127*80=10160g=10.160kg 接下来你就可以根据每公斤锌锭的价钱来算出锌所用的总价钱了。不...
锌层厚度35UM相当于每平方米多少克及详细算法
锌镀层属于阳极性镀层，它主要用于防止钢铁的腐蚀，其防护性能的优劣与镀层厚度关系甚大。锌密度为7.14克\/立方厘米，所以它每立方米的质量是7140千克,即7.14吨。1米(m)=1000000微米(um）7140000\/1000000x35=7.14x35=249.9（克）所以，锌层厚度35UM相当于每平方米249.9克 锌镀层较厚，结晶细致、...
100ml,2.0mol\/L,CuSO4溶液中放入20g的锌块,反应一段时间后,取出锌块洗...
65 64 1 m=6.4g 0.1g 6.4g的Cu物质的量是0.1mol,而原溶液中Cu2+是0.2mol,所以反应没有後还剩下0.1mol的Cu2+在裏面.1molZn置换1mol的Cu,生成0.1molCu说明产生0.1molZn2+,所以得到的混合溶液裏面c(ZnSO4)=1mol\/L,剩馀的c(CuSO4)=1mol\/L ...
毅版林格： 1. 以硫酸根离子作参考可得 1.85-1.5=0.35 可得硫酸锌的N=3.5mol/L 2.由于反应后剩下的n(H+)=0.1moL,所以剩余0.05mol硫酸,参加反应的有1.8mol硫酸 生成的气体N为1.5mol,由于在反应的过程中浓硫酸的浓度不断降低,因此有氢气生成,...
岢岚县13882081026： 使一定质量的锌与100ML18.5摩尔每升的浓硫酸反应, - ？
毅版林格： 消耗锌1.5mol SO2:H2=1:4
岢岚县13882081026： 一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时产生气体甲33.6L(标准状况) 一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,... - ？
毅版林格：[选项] A. 反应中共消耗78 g Zn B. 反应中共转移2.4mol电子 C. 反应中共消耗1.6molH₂SO₄ D. 气体甲中SO₂与H₂的体积比为1:4
岢岚县13882081026： 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液PH=1.计算确定金... - ？
毅版林格：[答案] 无论是SO2还是H2,都是得到2个电子 ,而Zn是失去2个电子 则 n(Zn)==n(气体)==33.6/22.4=1.5 mol 质量Zn==1.5*65==97.5 g
岢岚县13882081026： 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1.试求其中... - ？
毅版林格：[答案] Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2SO4=1.85Mol若全部这样反应产生二氧化硫则SO2=1.5mol-->硫酸有3mol,不成立说明锌先与浓硫酸反应后有水生成,稀释了浓硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2PH=1,1=-lgC(H+),C(H+)=0.1mol...
岢岚县13882081026： 使一定质量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应 - ？
毅版林格： 不论Zn与硫酸反应生成SO2还是H2,Zn与气体的物质的量之比均为1:1,所以由气体的量n=n(SO2)+n(H2)=3.36/22.4+2.24/22.4=0.25moln=(Zn),可知,参加反应的Zn的量为0.25mol,所以所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为c=0.25mol/0.1L=2.5mol/L
岢岚县13882081026： 将一定质量的锌与100mL 18.5mol/L哦那个硫酸充分反应 - ？
毅版林格： 将一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体A33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L.求气体A中各组分的体积比.首先,先确定生成的气体,因为是浓硫酸,...
岢岚县13882081026： 将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成的气体A的总物质的量为1.5mol,将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的c(H+)=... - ？
毅版林格：[答案] 无论是: Zn+2 H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2(气体)+2 H2O Zn+2 H2SO4(稀)=ZnSO4+H2(气体) 都是1mol的zn生成1mol的气体,不论是氢气还是二氧化硫. 所以参加反应的Zn应该是1.5mol. 由于剩余的(H+)=0.1mol/L,0.1*1=0.1,所以反应剩...
岢岚县13882081026： 使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体A为33.6L.将反 - ？
毅版林格： V(SO 2 )/V(H 2 )=1/4 设A中SO 2 、H 2 的物质的量分别知为x、y Zn+2H 2 SO 4 (浓)=ZnSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ _ 2x X y y 则:道2x+y=0.1*18.5-1*0.1/2 x+y=33.6/22.4 解得:x=0.3mol y=1.2mol 所以:V(SO 2 )/V(H 2 )=1/4
岢岚县13882081026： 将一定量的锌与100毫升18.5摩尔每升的硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生产气体A33.6升,将反应的溶液稀至1升,则得溶液中氢离子的浓度为0.1摩尔... - ？
毅版林格：[答案] 由题意可知,刚开始为浓硫酸. Zn +2 H2SO4 =ZnSO4 + SO2 +2 H2O 随着反应进行,浓硫酸变为稀硫酸,如果此时还有锌,那么生成氢气.再根据题目信息,不稀释前,H+离子浓度约为1mol/L,所以反应结束的时候为稀硫酸,那么A的成分...
