（7分）一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L －1 的浓H 2 SO 4 充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下

作者&投稿：宦华（若有异议请与网页底部的电邮联系）

将一定量的锌与浓度为18.5 mol/L的100 mL浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成33.6 L的气体A（标准状况~

18.5 mol/L的100 mL浓硫酸即n硫酸=1.85mol，
生成33.6 L的气体A即1.5mol气体
反应后的溶液稀释至1 L后测得溶液中氢离子的浓度为0.1 mol/L，n氢离子=0.1/1=0.1mol，反应的硫酸物质的量为1.85-0.05=1.8mol
设生成氢气的物质的量为xmol，生成SO2为ymol
Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
1 1
x
反应的硫酸为xmol
Zn+2H2SO4=SO2↑+2H2O+ZnSO4
反应的硫酸为2ymol
x+y=1.5，x+2y=1.8
x=1.2mol
y=0.3mol
氢气体积和So2体积比为1.2:0.3=4:1
反应中所消耗的锌(1.2+0.3)*65=117g

解：设生成SO2、H2的物质的量分别为X、Y
pH为1,C(H^+)=0.1mol/L

剩余溶液中含硫酸的物质的量=1/2n(H^+)=1/2*0.1mol/L*1L=0.05mol
反应硫酸的物质的量=18.0 mol/l*0.103L-0.05mol=1.8mol
Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2↑ +2H2O

2 1
2X X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
1 1
y Y
2X+Y=1.8mol
X+Y=3.36L/22.4L/mol=1.5mol
X=0.3mol
Y=1.2mol
气体中SO2和H2的体积比=0.3mol:1.2mol=1:4
答:气体中SO2和H2的体积比为1:4

（1）97．5g （2）1：5

...向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后再加入稀...
混合溶液就是既有AgNO3,又有Cu(NO3)2，这两种溶液可以共存，不会反应至于先置换Ag,可以说是就远原则，先置换活动性弱的，不然Cu置换出来，又会与AgNO3反应，生成Cu(NO3)2 还有解题思路，因为加入盐酸无明显反应，可知无锌粉，否则会产生氢气，而因为要先置换银，所以锌没了，一定置换出了银，铜则...

硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入一定量锌粉反应的几种情况
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把一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,滤 ...
如果加入少量锌粉，锌首先与硝酸银反应，置换出部分银，则滤渣中只含有银；如果一定量的锌粉全部置换出银之后、还有剩余的锌粉就会置换出铜，则滤渣中就含铜和银；如果是过量的锌粉置换出全部的银、铜之后还有剩余，则滤渣中就含铜、银和锌；综上滤渣中一定含有银；故选D ...

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一旦过了18岁，人体对锌的需求量就会下降，每天只需要摄入11.5毫克就够了。那么宝宝吃什么辅食补锌呢下面裕祥安全网就来讲讲相关的婴幼儿食品小知识。锌与其它微量元素一样，在人体内不能自然生成，由于各种生理代谢的需要，每天都有一定量的锌排出体外。因此，需要每天摄入一定量的锌以满足身体需要。宝...

锌含量高的食物有哪些
1、含锌量比较高的食物主要有瘦肉、蛋黄、鱼类等，据多项调查发现一些动物性的食品含锌量非常高，每100克动物性的食品其含锌量为大约为3mg.2、一般植物性食品中的含锌量比较低，每100克植物性食品中的含锌量为1mg。其中，含锌量比较高的食物主要有花生、豆类、小米、白菜等。3、一些贝类食物，...

向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后再加入稀盐酸...
选C答案。混合溶液加入锌粉，一定是先置换出银，所以C对了哦。根据再加入盐酸无明显现象，说明溶液中没有银离子，否则就会有氯化银沉淀，所以D不对。如果锌有剩余，会跟盐酸反应有气体生成，A不对。如果加入的锌恰好完全把和硝酸银、硝酸铜完全反应，溶液中就没有铜离子了，所以B不对。

(8分)我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁...
（2）用磁铁吸引，有黑色粉末被吸引，说明了B是铜与少量铁的混合物，若没有被吸引，说明了B是铜；（3）Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu ；Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe；（4）一定．【答案解析】试题分析：金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铁＞H＞铜，向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，铜...

120g稀硫酸与一定量的锌恰好完全反应 ,生成了0.4g氢气。计算(1)稀...
设，稀硫酸中含有的溶质是x，参加反应的Zn的质量是y,生成的硫酸锌的质量是Z Zn + H2SO4 === ZnSO4 +H 2↑ 65 98 161 2 y x z 0.4g 98\/2=x\/0.4g x=19.6g 65\/2=y\/0.4g y=13g 161\/2=z\/0.4g z=32.2g （1)稀硫酸的质量分数是19.6\/120*100%=16.33 （2）所得的...

实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应,制的0.8g氢气,求所得溶液的...
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)65 98 161 2 x y 0.8g 65\/2=x\/0.8g x=26g；161\/2=y\/0.8g y=64.4g 所以所得硫酸锌溶液的溶质质量分数=64.4g\/(26g+100g-0.8g)*100%=51.44

求初三上化学计算题带答案(最好解析)
2.(08广东)(7分)2008年初,我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答:(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为 (2)醋酸钾的相对分子质量为 ,钾元素的质量分数为 (保留一位小数)。3.(08广东揭阳)(4分)最近,在我国各大城市...

信阳市19224099211： 一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时产生气体甲33.6L(标准状况) 一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,... - ？
照悦硫普：[选项] A. 反应中共消耗78 g Zn B. 反应中共转移2.4mol电子 C. 反应中共消耗1.6molH₂SO₄ D. 气体甲中SO₂与H₂的体积比为1:4

信阳市19224099211： 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1.试求其中... - ？
照悦硫普：[答案] Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2SO4=1.85Mol若全部这样反应产生二氧化硫则SO2=1.5mol-->硫酸有3mol,不成立说明锌先与浓硫酸反应后有水生成,稀释了浓硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2PH=1,1=-lgC(H+),C(H+)=0.1mol...

信阳市19224099211： 将一定量的金属锌与100mL,18.3mol.L - 1的H2SO4溶液在微热条件下充分反应,当Zn完全溶解时,生成的气体在标况下为22.4L,将反应后所得溶液稀释至1L... - ？
照悦硫普：[答案] 将所得溶液稀释成1L,测得该溶液中H+浓度为1mol/L,所以参加反应的H+的物质的量为0.1*18.3*2-1*1=2.66mol所以参加反应的H2SO4的物质的量为2.66/2=1.33mol设生成的SO2的物质的量为X,H2的为YZn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O Zn...

信阳市19224099211： 一定量的锌与100mL 18.0mol?L - 1的浓H2SO4充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6L.将反 - ？
照悦硫普： 锌与浓硫酸发生:Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O,随着反应的进行,硫酸浓度降低,发生:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,生成气体为SO2和H2的混合物,物质的量为33.6L 22.4L/mol =1.5mol,剩余硫酸的物质的量为:n(H2SO4)剩=1 2 *1L*0....

信阳市19224099211： 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液PH=1.计算确定金... - ？
照悦硫普：[答案] 无论是SO2还是H2,都是得到2个电子 ,而Zn是失去2个电子则 n(Zn)==n(气体)==33.6/22.4=1.5 mol 质量Zn==1.5*65==97.5 g

信阳市19224099211： 一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫酸充分反应,生成标准状况下的混合气体33.6L,将反应后的溶液...一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫... - ？
照悦硫普：[答案] 1 Zn + 2 H2SO4(浓)= ZnSO4+ SO2↑+2H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 2 n(H2SO4)消耗=0.1*18.5 - 0.1*1L/2 =1.8 mol 3 n(g)=1.5mol 1 0.6mol硫酸 ,生成 SO2 0.3mol 2 1.2mol硫酸生成H2 1.2mol ,体积比为1:4

信阳市19224099211： 将一定量的锌与100ML18mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol.... - ？
照悦硫普：[答案] 看起来很熟悉,试着回答一下,先算33.6L气体是1.5mol,刚开始是18*0.1*2=3.6molH+,后来剩0.1molH+,消耗了3.5molH+,如果全部是H2,则是1.75molH2,全部是SO2,则是0.875mol SO2,那么,x+y=1.5,x+2y=1.75,算得H2是1.25mol,SO...

信阳市19224099211： 一定量的锌与100mL18.5mol?L - 1的浓H2SO4充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6L.将反应 - ？
照悦硫普： n(H2SO4)浓=0.1L*18.5mol/L=1.85mol,剩余硫酸的物质的量为:n(H2SO4)剩=1 2 *1L*0.1mol/L=0.05mol,消耗硫酸的物质的量为:n(H2SO4)消耗=1.85mol-0.05mol=1.8mol,锌与浓硫酸发生:Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O,随着反应的进...

信阳市19224099211： 将一定量的锌与100mL 18.5mol•L - 1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L 测得溶液中氢离子的... - ？
照悦硫普：[答案] 因为氢离子浓度是硫酸浓度的2倍呀.H 2 SO4

信阳市19224099211： 已知锌跟浓硫酸反应生成SO2,跟稀硫酸反应生成H2.使一定量的锌与100ml 18.4mol/L浓.已知锌跟浓硫酸反应生成SO2,跟稀硫酸反应生成H2.使一定量的锌... - ？
照悦硫普：[答案] 反应后的溶液稀释到1L,测得溶液中的氢离子的浓度为0.08mol/L,所以氢离子为0.08 摩尔,就是说反应后剩余硫酸0.04摩尔(不考虑ZnSO4的水解).原有硫酸1.84摩尔,所以消耗的硫酸是1.80 摩尔. 设反应生成SO2的锌是x mol,反应生成H2的锌是...

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