实验室用5g不纯的锌与足量稀盐酸反应，得到0.1g氢气，则该不纯的锌中含锌的质量分数为多少？（该反应的化
设该不纯的锌中锌的质量分数为x．Zn+2HCl═ZnCl 2 +H 2 ↑65 25g?x 0.1g 65 2 = 5g?x 0.1g ，x=65%答：该不纯的锌中锌的质量分数为65%．
解:设锌粒中锌的质量是m
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
m 0.1
∴65/m=2/0.1
∴m=3.25g
∴锌粒中含锌的质量分数为:
Zn％=(3.25/5)×100％=65％
答:锌粒中含锌的质量分数为65％
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
5g?x 0.1g
| 65 |
| 2 |
| 5g?x |
| 0.1g |
答：该不纯的锌中锌的质量分数为65%．
实验室用5g不纯的锌粒与足量盐酸反应,得到0.1g氢气。则锌粒中含锌的质 ...
答:锌粒中含锌的质量分数为65％
实验室用5g不纯的样品锌与足量的稀盐酸反应得到0.1g氢气则样品中Zn的...
解:设锌粒中锌的 质量是X Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 X 0.1克 65\/X=2\/0.1克 X=3.25g
有5g含杂质的质量分数为百分之5的锌粒与足量的稀H2SO4反应可制得氢气多...
锌粒含纯锌的质量是：5g*（1-5%）=5g*95%=4.75g 锌与稀硫酸的化学反应式是:Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ 质量比:65.4………2 物料比：4.75g………2*4.75g\/65.4 根据氢气的密度可以求氢气的体积:(2*4.75g\/65.4)\/(0.09g\/L)≈1.6L 。
不纯的锌6克(含杂质金属M)和不纯的铁6克(含杂质金属N),当它们分别与足...
假设加入的金属锌和铁都是6g纯净的金属锌和铁 设6克锌全参加反应生成氢气的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 6g x 656g=2x x=1265g＜0.2g 设m克铁全参加反应生成氢气的质量为y Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 6g y 566g=2y y=1256g＞0.2...
将65克不纯的锌片与足量的硫酸铜反应得到64克铜,下列情况可能是_百度知 ...
答案应该是A 65g纯锌与硫酸铜反应生成64gCu，现在不纯的65g锌也产生64gCu，说明锌片中含 有其他金属，该金属生成64gCu所需质量要比Zn少；56gFe与硫酸铜反应生成64gCu，C不与硫酸铜反应。
镀锌钢对锌要求
国标热镀锌钢板含锌层的厚度:按GB510018-2002 规定热镀锌钢板含锌层：180-220g\/㎡，而不是以厚度计算。等殊产品可以加至275g\/㎡，镀锌产品的使用寿命一般在20-25年。(按每平方米200克计算单面厚度是0.0143MM.)
初三化学计算题题型有哪些(要求:有例题、有答案),各位化学家,拜托了...
设需用锌的质量为x,根据上述关系式, KClO3 ～ 3Zn 122.53×65 12.25克xx= =19.5克 从以上的有关化学方程式的计算可以看出,在计算的过程中,主要应用的关系式是质量比,在一个题目中,最好用统一的单位,若试题中给出了两个量的单位不一样,可以换算成比较方便有利于计算的一个单位,这样可避免发生错误。关于化学...
某化学小组要检测黄铜(铜锌合金)中金属的纯度,同学们取来20g黄铜样品...
从数据可以看出，第一次加入5g盐酸生成0.04g氢气，第三次加入稀盐酸还有氢气产生，说明第二次生成的氢气M=0.04g.三次共生成氢气0.04g+0.04g+0.02g=0.1g,铜不与稀盐酸反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 2 x 0.1g 65\/x=2\/0.1g x=3.25g (20g-3.25g)\/20g*100%=83.75 ...
含杂质80%的不纯锌65g(杂质不与稀硫酸反应)与100克稀硫酸恰好完全反应...
解：设硫酸溶液中含硫酸的质量为X Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 65g*80% X X=78.4g 硫酸溶液的溶质质量分数=78.4g\/100g*100%=78.4 答:硫酸溶液的溶质质量分数78.4
锌和稀硫酸反应怎么回事?
按题目来说制取2g氢气使用的纯净的锌应小于68g。所以含有与硫酸反应不会产生氢气的杂质，只有氧化锌符合题意
诸路氟康： 解:设锌粒中锌的 质量是X Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2X 0.1克65/X=2/0.1克 X=3.25g 锌粒中含锌的质量分数为: (3.25/5)*100%=65% 亲纯手工打制,若满意请采纳,谢了,
安吉县15867084103： 实验室用5g不纯的Zn与足量的稀HCl反应得到0.1gH2,则样品中Zn的质量分数是多少? - ？
诸路氟康： :Zn与足量的稀HCl反应的化学方程式:Zn+2HCL==H2+ZnCL2 65 2 X 0.1 X=3.25g 所以Zn的质量分数=3.25/5*100% =65%
安吉县15867084103： 实验室用5g不纯的Zn与足量的稀盐酸反应得到0.1g氢气,则样品中,Zn的质量分数是多少 - ？
诸路氟康： 65%
安吉县15867084103： 化学题(5g锌与足量的盐酸反应,生成氢气的质量为多少)(相对原子质量:ZN=65,H=1) - ？
诸路氟康：[答案] Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 2 5克锌与盐酸反应生成的氢气质量为:5*2/65=2/13=0.154g
安吉县15867084103： 实验室用5g不纯的锌粒与足量盐酸反应,得到0.1g氢气.则锌粒中含锌的质量分数为(杂质不参加反应)( - ？
诸路氟康： 设锌粒中锌的质量为x.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 2x 0.1g65 2 =x 0.1g ,x=3.25g锌粒中锌的质量分数为3.25g 5g *100%=65%故选C.
安吉县15867084103： 实验室用5g不纯的锌与足量的盐酸反应得到01g氧气.则不纯的锌质量分数多少?？
诸路氟康： 是氧气还是氢气啊 应该是氢气吧 还有是0.1g么 质量分数是65%
安吉县15867084103： 在实验室里,用0.5mol锌与足量的稀盐酸反应制取氢气,试计算升成的氢气体积(标准状况)和氯化锌的质量? - ？
诸路氟康：[答案] 设生成氢气的体积为X,生成氯化锌的质量为Y Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 1 136 22.4 0.5mol Y X 1:22.4=0.5mol:X X=11.2L 1:136=0.5mol:136 Y=68g 答:生成氢气的体积为11.2升,生成氯化锌的质量为68克
安吉县15867084103： 实验室用锌跟足量的稀盐酸(HCl)反应,可以制得氯化锌和氢气.如果用32.5g的锌可制得氢气多少克? - ？
诸路氟康：[答案] 设氢气的质量为x. Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 2 32.5g x 65 2= 32.5g x, x=1g 答:可制得1g氢气.
安吉县15867084103： 初三化学计算题,请教高手!1、实验室用5克不纯的锌与足量的稀盐酸 ？
诸路氟康： 1、 Zn+2HCl=H2+ZnCl2 65 2 X 0.1 X=65*0.1/2=3.25 纯度=3.25/5*100%=65% 2、 考虑配置前和配置后,溶质的质量相等得 100*50%+X*5%=(100+X)*20% 自己解 喜雨2001重要提示:经思考后不能做答方可提问!!!
安吉县15867084103： 12g含有杂质的锌(所含杂质不与想家酸反应)与足量的盐酸反应.生成氯化锌和0.3g氢气,求:这种含杂质的锌的纯度 - ？
诸路氟康：[答案] 此含有杂质的锌中有锌质量为X克. 根据反应式列下式. Zn--------H2↑ 65 2 X 0.3 解得X=9.75 所以其纯度为9.75/12*100%=81.25% 答.
