将65克不纯的锌片与足量的硫酸铜反应得到64克铜,下列情况可能是
得到64克铜,需要锌65克,铁56克。
现在不纯的锌片是65克,说明肯定含有铁。但如果只含有锌和铁,质量应该介于56和65之间。所以还应该有不参加反应的。
答案A。
B.锌片中含有铜,需要锌65克,故质量肯定大于65克。
C.锌片中含有铁,质量介于56和65之间。
D.锌片表面含有氧化锌,需要锌65克,故质量肯定大于65克。
解:Zn置换出Cu,析出的铜附着在锌片表面上,锌片不再参加反应
(1)设参加反应的锌的质量为xg.
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 质量差
65 160 161 64 1
xg 0.1g
65/xg=1/0.1g x=6.5
参加反应的锌的物质的量:
xg/(65g/mol)=6.5g/(65g/mol)=0.1mol
(2)m=0.1mol*64g/mol=6.4g
(3)ZnSO4物质的量:0.1mol
(4)Zn的相对质量为65,Cu为64,相比之下溶液的质量是增加了。
☆⌒_⌒☆ 希望可以帮到you~
65g纯锌与硫酸铜反应生成64gCu,现在不纯的65g锌也产生64gCu,说明锌片中含
有其他金属,该金属生成64gCu所需质量要比Zn少;
56gFe与硫酸铜反应生成64gCu,C不与硫酸铜反应。
B.形成了原电池
A
将65克不纯的锌片与量的硫酸铜充分反应得到64克铜,下列情况可能的是
首先将65克纯的锌片与足量的硫酸铜充分反应恰好得到64克铜,那么,要求所含的杂质中,最少时两种,且杂质1,65克与足量的硫酸铜充分反应得到铜的质量大于64克;杂质2,65克与足量的硫酸铜充分反应得到铜的质量小于64克(或不反应);A.锌片中含有铁和碳---只能是这个拉!!!B.锌片中含有铜-...
将65克不纯的锌片与足量的硫酸铜反应得到64克铜,下列情况可能是_百度知 ...
答案应该是A 65g纯锌与硫酸铜反应生成64gCu,现在不纯的65g锌也产生64gCu,说明锌片中含 有其他金属,该金属生成64gCu所需质量要比Zn少;56gFe与硫酸铜反应生成64gCu,C不与硫酸铜反应。
6.5g不纯的锌与足量的稀硫酸反应,产生0.21g氢气,所含杂质不可能是 Mg...
是Cu 首先,假如是6。5克Zn,那么将生成0。2克氢气`实际生成了0。21克`而锌是65 ,铁是56 铝是27 镁是24 ,同等质量的物质反应都会生成的比锌多,所以可能 铜不和稀硫酸反应,所以应该比0。2少,而实际上是0。21,所以是铜`呵呵,我读大学都半年了,做这题都快忘了,幸好,呵呵,顺便帮自...
6.5g不纯的锌粒与足量的稀硫酸反应,生成了0.18g氢气,则锌片一定含有...
利用极值法解也就是假设6.5克全部为某一物质,则6.5克纯锌与稀硫酸反应生成0.2克,现在0.18,说明另一种杂质6.5克生成氢气肯定小于0.18克,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 锌的相对原子质量是65,6.5克纯锌放出氢气0.2g.Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Mg的相对原子质量是24,6...
N个关于化学方面的问题
石蜡+33氧气=25二氧化碳+16水 2.由质量守恒定律,产生的氢气的质量为:7+100-106.8=0.2(克)锌+硫酸=硫酸锌+氢气↑ 65...2 X...0.2克 65\/X=2\/0.2 => X=6.5(克)不纯的锌片中的质量分数=(6.5\/7)*100%=92.9
如果把锌片放入硫酸铜溶液后溶液质量为什么增大?
锌和硫酸铜发生置换反应 生成硫酸锌和铜。锌的相对原子质量是65,铜的相对原子质量是64。寄65份质量的锌会生成64份质量的铜,所以反应结束后固体的质量会减少,根据质量守恒定律,反应前后物质的总质量相等,所以反应后溶液的质量会增大。相对原子质量大的金属置换相对原子质量小的金属,固体质量减少而溶液...
6.5克不纯的锌,和稀硫酸反应生成0.19克氢气,则不纯的锌中混入了哪种金 ...
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65---2 6.5---m m=0.2克 即6.5克纯锌才能产生0.2克氢气,现在氢气生成量小说明含有一种生成一克氢气所需的质量比锌多或与稀硫酸不反应的金属。将金属的相对原子质量除以他的化合价就是该金属生成一克氢气所需的质量。所以zn--65\/2 fe---28 mg---12 cu...
含杂质80%的不纯锌65g(杂质不与稀硫酸反应)与100克稀硫酸恰好完全反应...
解:设硫酸溶液中含硫酸的质量为X Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 65g*80% X X=78.4g 硫酸溶液的溶质质量分数=78.4g\/100g*100%=78.4 答:硫酸溶液的溶质质量分数78.4
65克的锌粉与足量的盐酸反应,产生的氢气的质量是多少? 急求!!!_百度...
65克的锌粉即为1mol,与2mol的盐酸反应,生成1mol的氢气即2克反应方程为Zn+2HCl=ZnCl+H2
初中化学
问题一:附着在锌片上,如果是铜溶液,那么锌片上就有很明显的红色物质,把锌片取出、蒸馏水冲净、烘干,剩下的锌片和红色物质就是“剩余的锌片与附着的金属”啦~问题二:不是,因为这是置换反应,指的就是一种单质(如Zn)从化合物(如CuCl2)中把另一种单质(就是Cu啦)置换出来的反应,得到...
诺连启维:[选项] A. 锌片中含有铜和镁 B. 锌片中含有铁 C. 锌表面含有氧化锌 D. 锌片中含有碳和铁
潢川县15714615994: 将65克不纯的锌片与足量的硫酸铜反应得到64克铜,下列情况可能是?
诺连启维: 答案选A.碳不参与反应,为杂志;很好理解;b不对.若锌多,因为得到的铜比锌片少;锌铜外圈原子相同.离子状态下同样显+2价;用锌置换铜,可以置换出更多铜;因为锌铁相对原子质量较铜小;c铁性质也可置换出较多铜;d中会产出粗cu(oH)2.比重更大; 兄弟,如果帮你解决了问题就采纳一下,不求积分,就求那点采纳率
潢川县15714615994: 这是一道化学题:65克不纯的锌与足量的硫酸铜反应,得64克 铜.则不纯的锌的成份可能是()A 铜与锌 B 锌与氧化锌 C 锌与铁 D 锌与铁和碳 请大家帮忙解答!?
诺连启维: 65克纯锌刚好1mol,若全部与足量的硫酸铜反应则可得64克铜,但现在是65克不纯的锌,而铜是不会和硫酸铜反应的,所以A错;氧化锌也不会和硫酸铜反应,所以B错.铁的摩尔质量为56,小于65,所以C,D正确. 纠正一下铁的摩尔质量为56...
潢川县15714615994: 将65g不纯的锌片与足量的硫酸铜充分反应得到64g铜,下列情况可能是?
诺连启维: 题目不全
潢川县15714615994: 将6.5克锌粉放入100ml硫酸铜溶液中,充分反应后再向溶液中加入足量稀硫酸,又产生1.12升气体 - ?
诺连启维: 算起来太麻烦:先算出产生1.12L氢气需要多少锌粉和硫酸反应,用6.5减去产生氢气所需锌粉的量,得到的是参加置换反应的锌粉的质量,接下来按照常规算法就可以算出所需要的数值,关键是第一步,要知道1.12L气体有多重,就可以算出需要多少锌粉和硫酸反应,下边就简单了.
潢川县15714615994: 初三化学、把6.5克锌投入到100克硫酸铜溶液中,锌粉与硫酸铜均恰好完全反应,则反应后溶液中溶质的质量分数 - ?
诺连启维: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu65 1606.5g x x=16g w%=16g/100g=16%!!!!!!!
潢川县15714615994: 将一块锌片插入足量硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1克.求:(1)参加反应的锌的物质的量; - ?
诺连启维: 解:Zn置换出Cu,析出的铜附着在锌片表面上,锌片不再参加反应 (1)设参加反应的锌的质量为xg. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 质量差 65 160 161 64 1 xg 0.1g 65/xg=1/0.1g x=6.5 参加反应的锌的物质的量: xg/(65g/mol)=6.5g/(65g/mol)=0.1mol (2)m=0.1mol*64g/mol=6.4g (3)ZnSO4物质的量:0.1mol (4)Zn的相对质量为65,Cu为64,相比之下溶液的质量是增加了. ☆⌒_⌒☆ 希望可以帮到you~
潢川县15714615994: 将一定量的锌片放入500毫升硫酸铜溶液中,二者恰好完全反应,带充分反应后取出锌片,洗净后称量发现锌 - ?
诺连启维: 亲爱的楼主: 解: 设锌的质量为m CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu .............65g...........64g...△m=1g .............m..................△m1=0.5g m=65g*0.5g/1g=32.5g 锌的物质的量n(Zn)=32.5g/(65g/mol)=0.5mol 设硫酸铜的物质的量为n Zn + CuSO4=ZnSO4+Cu 1mol 1mol 0.5mol n n=0.5mol 硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量浓度c(CuSO4)=0.5mol/0.5L=1mol/L 答: 该Cuso4溶液的物质的量浓度为1mol/L. 祝您步步高升期望你的采纳,谢谢
潢川县15714615994: 有一块锌片插入足量硫酸铜,锌片质量减轻了0.1克,求生成硫酸锌的物质的量及质量?(写出步骤)同上 - ?
诺连启维:[答案] 这个是置换反应,锌置换铜,锌分子量为65,铜分子量为64,置换后分子量减少1 现在质量减少了0.1克,那么就有0.1mol的锌参加了置换反应,生产了0.1mol的硫酸锌.所以生产的硫酸锌的物质的量为0.1mol 质量为0.1*(65+32+64)=16.1克.
潢川县15714615994: 一块锌片插入足量的硫酸铜溶液,一会儿取出观察到有铜附着,称重比原来轻0.1g.求参加反应的锌物质的量 - ?
诺连启维:[答案] 根据题意,锌的相对原子质量为65而铜为64 即消耗一摩尔锌质量减轻1克,实际减少0.1克,说明参加反应的锌为0.1摩尔