将65克不纯的锌片与足量的硫酸铜反应得到64克铜，下列情况可能是

将65克不纯的锌片与足量的硫酸铜反应得到64克铜，下列情况可能是~

得到64克铜，需要锌65克，铁56克。
现在不纯的锌片是65克，说明肯定含有铁。但如果只含有锌和铁，质量应该介于56和65之间。所以还应该有不参加反应的。
答案A。

B.锌片中含有铜，需要锌65克，故质量肯定大于65克。
C.锌片中含有铁，质量介于56和65之间。
D.锌片表面含有氧化锌，需要锌65克，故质量肯定大于65克。

解：Zn置换出Cu，析出的铜附着在锌片表面上，锌片不再参加反应
（1）设参加反应的锌的质量为xg.
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 质量差
65 160 161 64 1
xg 0.1g
65/xg=1/0.1g x=6.5
参加反应的锌的物质的量：
xg/(65g/mol)=6.5g/(65g/mol)=0.1mol
（2）m=0.1mol*64g/mol=6.4g
(3)ZnSO4物质的量：0.1mol
(4)Zn的相对质量为65，Cu为64，相比之下溶液的质量是增加了。

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答案应该是A
65g纯锌与硫酸铜反应生成64gCu，现在不纯的65g锌也产生64gCu，说明锌片中含

有其他金属，该金属生成64gCu所需质量要比Zn少；
56gFe与硫酸铜反应生成64gCu，C不与硫酸铜反应。

B.形成了原电池

A

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潢川县15714615994： 将65克不纯的锌片与足量的硫酸铜溶液充分反应后得到64克铜,则下列情况有可能是() - ？
诺连启维：[选项] A. 锌片中含有铜和镁 B. 锌片中含有铁 C. 锌表面含有氧化锌 D. 锌片中含有碳和铁

潢川县15714615994： 将65克不纯的锌片与足量的硫酸铜反应得到64克铜,下列情况可能是？
诺连启维： 答案选A.碳不参与反应,为杂志;很好理解;b不对.若锌多,因为得到的铜比锌片少;锌铜外圈原子相同.离子状态下同样显+2价;用锌置换铜,可以置换出更多铜;因为锌铁相对原子质量较铜小;c铁性质也可置换出较多铜;d中会产出粗cu(oH)2.比重更大; 兄弟,如果帮你解决了问题就采纳一下,不求积分,就求那点采纳率

潢川县15714615994： 这是一道化学题:65克不纯的锌与足量的硫酸铜反应,得64克 铜.则不纯的锌的成份可能是()A 铜与锌 B 锌与氧化锌 C 锌与铁 D 锌与铁和碳 请大家帮忙解答!？
诺连启维： 65克纯锌刚好1mol,若全部与足量的硫酸铜反应则可得64克铜,但现在是65克不纯的锌,而铜是不会和硫酸铜反应的,所以A错;氧化锌也不会和硫酸铜反应,所以B错.铁的摩尔质量为56,小于65,所以C,D正确. 纠正一下铁的摩尔质量为56...

潢川县15714615994： 将65g不纯的锌片与足量的硫酸铜充分反应得到64g铜,下列情况可能是？
诺连启维： 题目不全

潢川县15714615994： 将6.5克锌粉放入100ml硫酸铜溶液中,充分反应后再向溶液中加入足量稀硫酸,又产生1.12升气体 - ？
诺连启维： 算起来太麻烦:先算出产生1.12L氢气需要多少锌粉和硫酸反应,用6.5减去产生氢气所需锌粉的量,得到的是参加置换反应的锌粉的质量,接下来按照常规算法就可以算出所需要的数值,关键是第一步,要知道1.12L气体有多重,就可以算出需要多少锌粉和硫酸反应,下边就简单了.

潢川县15714615994： 初三化学、把6.5克锌投入到100克硫酸铜溶液中,锌粉与硫酸铜均恰好完全反应,则反应后溶液中溶质的质量分数 - ？
诺连启维： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu65 1606.5g x x=16g w%=16g/100g=16%!!!!!!!

潢川县15714615994： 将一块锌片插入足量硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1克.求:(1)参加反应的锌的物质的量; - ？
诺连启维： 解:Zn置换出Cu,析出的铜附着在锌片表面上,锌片不再参加反应 (1)设参加反应的锌的质量为xg. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 质量差 65 160 161 64 1 xg 0.1g 65/xg=1/0.1g x=6.5 参加反应的锌的物质的量: xg/(65g/mol)=6.5g/(65g/mol)=0.1mol (2)m=0.1mol*64g/mol=6.4g (3)ZnSO4物质的量:0.1mol (4)Zn的相对质量为65,Cu为64,相比之下溶液的质量是增加了. ☆⌒_⌒☆ 希望可以帮到you~

潢川县15714615994： 将一定量的锌片放入500毫升硫酸铜溶液中,二者恰好完全反应,带充分反应后取出锌片,洗净后称量发现锌 - ？
诺连启维： 亲爱的楼主: 解: 设锌的质量为m CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu .............65g...........64g...△m=1g .............m..................△m1=0.5g m=65g*0.5g/1g=32.5g 锌的物质的量n(Zn)=32.5g/(65g/mol)=0.5mol 设硫酸铜的物质的量为n Zn + CuSO4=ZnSO4+Cu 1mol 1mol 0.5mol n n=0.5mol 硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量浓度c(CuSO4)=0.5mol/0.5L=1mol/L 答: 该Cuso4溶液的物质的量浓度为1mol/L. 祝您步步高升期望你的采纳,谢谢

潢川县15714615994： 有一块锌片插入足量硫酸铜,锌片质量减轻了0.1克,求生成硫酸锌的物质的量及质量?(写出步骤)同上 - ？
诺连启维：[答案] 这个是置换反应,锌置换铜,锌分子量为65,铜分子量为64,置换后分子量减少1 现在质量减少了0.1克,那么就有0.1mol的锌参加了置换反应,生产了0.1mol的硫酸锌.所以生产的硫酸锌的物质的量为0.1mol 质量为0.1*(65+32+64)=16.1克.

潢川县15714615994： 一块锌片插入足量的硫酸铜溶液,一会儿取出观察到有铜附着,称重比原来轻0.1g.求参加反应的锌物质的量 - ？
诺连启维：[答案] 根据题意,锌的相对原子质量为65而铜为64 即消耗一摩尔锌质量减轻1克,实际减少0.1克,说明参加反应的锌为0.1摩尔