含杂质80%的不纯锌65g(杂质不与稀硫酸反应)与100克稀硫酸恰好完全反应,求硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
n(H2)=n(Zn)=80%*65/65=0.8mol
m(H2)=0.8*2=1.6g
Zn + H2SO4 ----> ZnSO4 + H2
x/65 = y/161 = 0.4/2
x = 13g
y = 32.2g
ZnSO4% = 32.2/80.5 = 40%
m(Zn) = 13g
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
65g*80% X
X=78.4g
硫酸溶液的溶质质量分数=78.4g/100g*100%=78.4%
答:硫酸溶液的溶质质量分数78.4%
H2SO4%=98*80%*65/(65*100)=78.4%
含杂质80%的不纯锌65g(杂质不与稀硫酸反应)与100克稀硫酸恰好完全反应...
答:硫酸溶液的溶质质量分数78.4
掺有杂质的锌和纯的锌放溶液中,哪个更易被腐蚀?
掺有杂质的锌比纯的锌放溶液更容易腐蚀。带有杂质的锌内部形成了原电池，可以大大加快锌的腐蚀。这也就是为什么做高端的不锈钢时，要尽量除去金属中的杂质的原因。
什么是纯锌?什么是粗锌?二者有什么区别、?
纯锌只含有锌元素，粗锌除锌元素外还有其他元素如：铁、铜等金属元素。
掺有杂质的锌和纯的锌放溶液中,哪个更易被腐蚀?
含有杂质的锌更容易被腐蚀。锌在酸或某些盐溶液中会被氧化而服饰。纯净的锌仅发生了被氧化的反应，而含杂质的锌会因为锌和杂质在电解质溶液中形成原电池，锌做负极而使腐蚀速度更快。
怎么加工制造锌锭?
4、重精馏法基本原理与粗锌精馏一样，基于锌与各种杂质的沸点不同。不纯的锌经蒸馏后，除Pb稍有蒸发外，基本可以把高沸点的杂质去除掉。锌蒸气势冷凝就可得到纯度较高的含Cd锌锭。5、Zn与rd的沸点很接近。可用分馏池将Zn与Cd分开。把蒸馏提纯的锌和电解锌，再经数十次区域熔炼。可分别制得纯度为...
工业纯锌是什么意思?
工业纯锌是指在生产制造过程中，将原材料中除去杂质、控制成分含量等多道工序加工而成的高品质锌。通常针对不同的工业需求，工业纯锌的标准会有所不同，但总体来说，其纯度要高于普通的炼锌，含杂质较少，重金属含量低，特别适合用于制造电池、涂料、铝锌合金等高端产品。工业纯锌具有优异的耐腐蚀性、...
含锌量86的锌渣能生产多少氧化锌呢
一公斤含锌量为86%的锌渣能生产多少吨氧化锌？根据化学计算，一公斤纯锌可以生产1.246吨氧化锌。这个转换率是基于锌的纯度和氧化锌的化学计量比。然而，含锌量为86%的锌渣，其锌的实际含量需要考虑在内。如何生产氧化锌？1. 直接法：这种方法使用锌精矿作为原料。首先，锌精矿经过高温氧化焙烧，然后...
为什么用粗锌代替纯锌与硫酸反应更快
粗锌也就是不纯的锌反应更快 因为锌与其中的杂质和酸，形成原电池，，锌做负极，失去的电子会富集在杂质上，溶液中的氢离子在杂质那里得到电子，，产生氢气，而纯锌 失去电子得到电子的地方都在锌表面，就好比公交车，原来是一个门上下客人，现在上下客分两个门，自然 快些，，，
干电池外面的锌桶是纯锌吗?还有别的杂质?
不是，本身的锌筒就是70%的纯度，还有有里面的混合物的化学反应，就更不纯净了
锌合金压铸的特点有哪些?
1. 抗蚀性差。当合金成分中杂质元素铅、镉、锡超过标准时，导致铸件老化而发生变形，表现为体积胀大，机械性能特别是塑性显著下降，时间长了甚至破裂。铅、锡、镉在锌合金中溶解度很小，因而集中于晶粒边界而成为阴极，富铝的固溶体成为阳极，在水蒸气(电解质)存在的条件下，促成晶间电化学腐蚀。压铸...
终雅凯保： 解:设:锌的质量为X,根据溶液增加量已知,可用差量法解答 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 溶液质量增加65 2 65-2=63 x y 86.3g-80g=6.3g65/x=2/y=63/6.3g x=6.5g y=0.2g (1)反应生成氢气的质量 0.2g (2)锌粒中所含锌的质量分数 6.5g/6.8g*100%=95.6%
云梦县17514141384： 6.5克不纯的锌片和总量的稀硫酸反应后放出0.22克氢气,则锌片中含有的杂质不可能是: - ？
终雅凯保： 6.5克不纯的锌片和总量的稀硫酸反应后放出0.22克氢气 在酸充足的条件下6.5g纯锌最多也只能生成0.2g氢气 题中说放出0.22g氢气 显然等质量的杂质与酸反应放出的氢气质量要比锌放出的氢气质量多 在下面选项中只有B项铜不和酸发生反应 所以不可能 另外三种金属在质量相同酸足量情况下生成的氢气质量都比锌多 选择B
云梦县17514141384： 有不纯的锌片8.125g与足量硫酸反应(杂质不反应)生成0.2g氢,求锌片的质量分数??？
终雅凯保： (0.2/2)*65/8.125=80%
云梦县17514141384： 含杂质20%的不纯锌65g与100g稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和氢气,求可生成氢气多少升 - ？
终雅凯保： 锌和硫酸反应如下:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2(气体) 设反应生成氢气X克65 265*(1-20%) X===> X=1.6 可以生成H2质量为 1.6g ,在标准状况下,其体积为 1.6÷2*22.4=17.92L 不能用100g的原因:稀硫酸100g,并不是指含有H2SO4 100g,而是指将H2SO4 + H2O的质量=100g 稀硫酸是H2SO4的溶液,其中并不是100g都是H2SO4~ 明白了吧 祝学习进步~ 回答满意请采纳~如有疑惑请追问!~
云梦县17514141384： 将含杂质的锌8g(杂质不溶于水,也不与酸反应)投入烧杯中,加入100g稀硫酸,恰好完全反应,反应后称得烧 - ？
终雅凯保： (1)由质量守恒定律定律可知该反应生成的氢气质量是:8g+100g-107.8g=0.2g;设锌粒中纯锌的质量为x,反应的硫酸的质量是y,反应生成ZnSO4的质量为z Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 98 161 2 x y z 0.2g65 x =98 y =161 z =2 0.2g 解之得;x=6.5...
云梦县17514141384： 将6.8g含杂质的锌粒加入到80g过量的稀硫酸中(杂质不溶于水也不与稀硫酸反应),充分反应后过滤, - ？
终雅凯保： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 溶液质量增加65 2 65-2=63 x y 86.3g-80g=6.3g65/x=2/y=63/6.3g x=6.5g y=0.2g (1)反应生成氢气的质量 0.2g (2)锌粒中所含锌的质量分数 6.5g/6.8g*100%=95.6%
云梦县17514141384： 将20g含杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的锌样品,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液质量为80. - ？
终雅凯保： (1)设锌的质量、硫酸的质量分别为x、y,Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,65 98 2 x y 0.4g65 x =98 y =2 0.4g ,x=13g,y=19.6g,样品中锌的质量分数为:13g 20g *100%=65%,答:样品中锌的质量分数为:13g 20g *100%=65%. (2)稀硫酸的质量为:80.5g+0.4g-13g=67.9g,稀硫酸溶液中溶质的质量分数为:19.6g 67.9g *100%=28.9%,答:稀硫酸溶液中溶质的质量分数为28.9%.
云梦县17514141384： 将65克含杂质百分之10的锌粒(杂质不与盐酸反应)放入200克百分之36.5的盐酸中,在标准状况下放出多少升气体 - ？
终雅凯保：[答案] Zn+2HCl=ZnCl2+H2(上升)这里我们并不知道锌与盐酸是否完全反应,不知是哪种多余了.所以都要分别算出其所对的氢气量.65乘以(1-10%)=58.5克(纯锌的质量)200乘以36.5%=73克(固体盐酸的质量)氢气的相对分子质量为26...
云梦县17514141384： 将6.5g不纯的锌片(只含一种杂质)与足量的稀盐酸反应,反应后放出0.22gH2,则锌片中可能含有杂质... - ？
终雅凯保： 6.5g锌可产生0.2g氢气,所以杂质产生气体比锌多,只有镁和铝可以
云梦县17514141384： 6.5g不纯的锌与足量的稀硫酸反应,产生0.21g氢气,所含杂质不可能是 Mg Fe Al Cu？
终雅凯保： 是Cu 首先,假如是6.5克Zn,那么将生成0.2克氢气` 实际生成了0.21克` 而锌是65 ,铁是56 铝是27 镁是24 ,同等质量的物质反应都会生成的比锌多,所以可能 铜不和稀硫酸反应,所以应该比0.2少,而实际上是0.21,所以是铜` 呵呵,我读大学都半年了,做这题都快忘了,幸好, 呵呵,顺便帮自己补了补` 现在我可是学物理的`
