锌和稀硫酸反应怎么回事？
锌与稀硫酸反应会放热，使溶液的温度升高，硫酸锌的饱和溶液蒸发溶剂或降温可使溶质硫酸锌析出，硫酸锌的晶体为白色（或无色），依据硫酸锌的组成名称结合锌的化合价是正二价，硫酸根的化合价是负二价，利用以上信息可写化学式．
故答案为：发热 冷却 白色（或无色）ZnSO4
反应的原理不一样。稀硫酸中 硫酸分子全部电离 也就是氢离子与硫酸根离子，所以氢离子体现酸性和活泼金属反应 这里的酸性也就是一种氧化性。浓硫酸中 存在大量未电离的硫酸分子 那么硫元素是正六价 也体现氧化性 且比氢离子，的氧化性更加强 所以得到二氧化硫。
稀硫酸与浓硫酸两种都为氧化性酸。稀硫酸中体现氧化性的是氢离子,所以酸性较弱,能与金属顺序表中排再氢之前的活泼金属反应。浓硫酸中硫酸主要以分子形式,浓硫酸具有强烈的腐蚀性,吸水性[因此常用来干燥酸性气体。
所以含有与硫酸反应不会产生氢气的杂质，只有氧化锌符合题意
计算生成2g氢气需要的Al\Fe\Mg\ZnO和Zn的质量，比较消耗的质量与实际的差，可知道混有的是单位质量生成氢气比Zn多的还是少的，然后选出是ZnO。
具体算式我就不列了，练练笔吧。快考试了，加油^^
发生的化学反应方程式是：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
对于锌来说，是每65g锌生成2g的氢气，而实际是消耗了68g，说明含有的杂质是与硫酸反应生成2g氢气消耗质量更大的物质。
从上述反应可以看出：每2g氢气需要消耗铝18g，需要镁24g，需要铁56g，这些都不符合条件。而D是可以的。
（可以这样想：68g中有65g是锌，生成2g氢气，还有的3g氧化锌与硫酸不生成氢气）
假设法
FeS与稀硫酸怎么反应?
FeS+H2SO4==FeSO4+H2S（气体)其实是一个复分解反应，由于是稀硫酸，所以氧化性很低，不发生氧化还原反应，又由于H2S是气体可以降低离子浓度，故发生上述反应。
钠与稀硫酸怎么反应,是先跟水还是先跟酸反应?
先和稀硫酸中的水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠再和硫酸反应生成硫酸钠和水
氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式怎么写
回答：Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O
铁跟稀硫酸反应的离子方程式是什么?怎么配平?(主要是电荷不太会配平...
Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑ 配平就保证方程式左右两边阴离子数，阳离子数和各原子系数分别相等，没什么窍门。
怎么做硫酸镁与稀硫酸反应实验?
一、实验原理 采用置换法，用已知准确质量的单质镁与过量的稀硫酸在一定压力和温度下发生置换反应得到 H2，通过计算求得 H2 的物质的量、排水法测定反应生成 H2 的体积，分别代入理想气体状态方程即可得到R值。二、实验准备工作 1．记下室内温度和大气压强，查出该室温时的饱和水蒸气压。2. 装配好...
cu和稀硫酸为什么会反应反应的化学方程式是怎么的
铜与稀硫酸不能直接反应，除非加氧化剂，比如通氧气加热2Cu+2H2SO4+O2=加热=2CuSO4 +2H2O，或者加过氧化氢 铜直接跟稀硫酸不反应但是通电情况下会反应 Cu+H2SO4---通电---=CuSO4+H2↑ 如果是浓硫酸，则Cu+2H2SO4(浓）---△---CuSO4+SO2↑+2H2O ...
cu和稀硫酸为什么会反应 反应的化学方程式是怎么的
但是Cu可以和稀硝酸、浓硝酸在加热的条件下反应：3Cu + 8HNO3（稀） ==加热== 3Cu(NO3)2 + 2NO(气体) + 4H2O 另外，Cu在空气中灼烧后，与H2SO4反应这个可行，如下：铜在空气中灼烧：2Cu + O2==加热==2CuO 然后与硫酸反应： CuO+ H2SO4===CuSO4 + H2O 回答满意请采纳 ...
求与硫酸反应的化学式等 谢谢!!!
NA2CO3+H2SO4=NA2SO4+H2O+CO2 NA2SO3+H2SO4=NA2SO4+H2O+SO2 NA2S2O3+H2SO4=NA2SO4+S(沉淀）+H2O+SO2 BACL2+H2SO4=BASO4+2HCL 2CU+O2+2H2SO4=2CUSO4+2H2O 工业制硫酸是先将硫铁矿FeS2粉碎燃烧，4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 然后SO2在催化剂作用下与氧气高温高压化合成SO3,最后 so3+...
铁与过量的稀硫酸反应,再加入硝酸钾
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁。加入硝酸钾后溶液中有硝酸根。硝酸跟具有强氧化性，会使2价铁变为3价。
初三化学方程式配平习题
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==...
鲜叙业立： 发生的化学反应方程式是:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 对于锌来说,是每65g锌生成2g的氢气,而实际是消耗了68g,说明含有的杂质是与硫酸反应生成2g氢气消耗质量更大的物质.从上述反应可以看出:每2g氢气需要消耗铝18g,需要镁24g,需要铁56g,这些都不符合条件.而D是可以的.(可以这样想:68g中有65g是锌,生成2g氢气,还有的3g氧化锌与硫酸不生成氢气)
固始县18636794952： 为什么锌和稀硫酸反应是离子反应 - ？
鲜叙业立： 那是因为Zn和稀硫酸反应的实质为Zn和氢离子反应. 方程式为:Zn+2H+=Zn2++H2↑离子反应的本质是某些离子浓度发生改变.常见离子反应多在水溶液中进行.有离子参加的化学反应.根据反应原理,离子反应可分为复分解、盐类水解、氧...
固始县18636794952： 锌粒与稀硫酸反应体现了什么性质 - ？
鲜叙业立： 锌和稀硫酸反应体现了稀硫酸的酸性,其实该反应是一个氧化还原反应,稀硫酸中的氢离子被还原,具有氧化性.但是由于我们一般不把氢离子的氧化性称为硫酸的氧化性,仅称为酸性.而把硫酸中硫离子的氧化性才作为硫酸的氧化性的体现.同时也体现了锌的还原性,在金属活动顺序表中,锌处于H之前,所以能转换出氢气,说明锌的还原性比较强.
固始县18636794952： 为什么实验室中一般用稀硫酸和锌反应来制造氢气 - ？
鲜叙业立： 1 反应速率较快 2 采用盐酸,会有部分氯化氢气体挥发出来,导致氢气不纯,采用硝酸,也是一样的道理. 3 铝镁等金属长期存放会有一层致密的氧化膜,会降低反应的速度.需要打磨才能使用. 4 铁与锌相比较,成本虽低,然而反应速率较慢.此外,低浓度酸与之反应会有部分不溶物生成,附着在金属表面,进一步影响反应的效率(主要由铁杂志引起)
固始县18636794952： 锌与稀硫酸反应的微观解释 - ？
鲜叙业立： 锌原子失电子变成二价锌离子,它的化学键比氢离子强,故与硫酸根离子结合,氢离子得电子结合为氢气.
固始县18636794952： 锌和稀硫酸是什么反应 - ？
鲜叙业立： 氧化还原反应,锌被氧化(化合价升高),氢被还原(化合价降低)
固始县18636794952： 锌和稀硫酸反应 - ？
鲜叙业立： 反应的原理不一样 稀硫酸中 硫酸分子全部电离 也就是氢离子与硫酸根离子 所以氢离子体现酸性和活泼金属反应 这里的酸性也就是一种氧化性 而浓硫酸中 存在大量未电离的硫酸分子 那么硫元素是正六价 也体现氧化性 且比氢离子 的氧化性更加强
固始县18636794952： 锌与稀硫酸反应现象是什么? - ？
鲜叙业立： 锌和稀硫酸反应现象:有气泡产生,锌粒溶解,并且逐渐减少.锌与稀硫酸反应会放热,使溶液的温度升高,硫酸锌的饱和溶液蒸发溶剂或降温可使溶质硫酸锌析出,硫酸锌的晶体为白色或无色,依据硫酸锌的组成名称结合锌的化合价是正二价...
固始县18636794952： 锌与稀硫酸反应时为什么一开始反应速率更快 - ？
鲜叙业立： 锌是活泼性很强的金属,与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌,反应很快.一点时间后反应时间变慢是因为反应生成的硫酸锌附着在锌的表面,阻碍了锌与稀硫酸的反应.还有另一个因素是,稀硫酸浓度不高,反应掉1摩尔锌生成1摩尔氢气就需要消耗2摩尔硫酸,所以反应一段时间后稀硫酸浓度非常低了,自然反应慢了.
固始县18636794952： 锌和稀硫酸反应,反应后为什么锌呈灰黑色 - ？
鲜叙业立： 这是因为锌与稀硫酸反应后,锌的表面凹凸不平,有很多细小的锌的颗粒,由于颗粒很小,光被完全吸收,故黑色.正好像氯化银受光的作用后,分解出来的银粒,由于颗粒太小而呈黑色是一个道理.但为什么锌和硫酸反应后表面会凹凸不平...
