实验室用5g不纯的锌粒与足量盐酸反应，得到0.1g氢气。则锌粒中含锌的质量分数为
设锌粒中锌的质量为x．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 2x 0.1g652=x0.1g，x=3.25g锌粒中锌的质量分数为3.25g5g×100%=65%故选C．
：Zn与足量的稀HCl反应的化学方程式：Zn+2HCL==H2+ZnCL2
65 2
X 0.1
X=3.25g
所以Zn的质量分数=3.25/5*100%
=65%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
m 0.1
∴65/m=2/0.1
∴m=3.25g
∴锌粒中含锌的质量分数为:
Zn％=(3.25/5)×100％=65％
答:锌粒中含锌的质量分数为65％
解:设锌粒中锌的质量是m
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
m 0.1
∴65/m=2/0.1
∴m=3.25g
∴锌粒中含锌的质量分数为:
Zn％=(3.25/5)×100％=65％
答:锌粒中含锌的质量分数为65％
实验室用5g不纯的样品锌与足量的稀盐酸反应得到0.1g氢气则样品中Zn的...
解:设锌粒中锌的 质量是X Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 X 0.1克 65\/X=2\/0.1克 X=3.25g
含杂质80%的不纯锌65g(杂质不与稀硫酸反应)与100克稀硫酸恰好完全反应...
解：设硫酸溶液中含硫酸的质量为X Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 65g*80% X X=78.4g 硫酸溶液的溶质质量分数=78.4g\/100g*100%=78.4 答:硫酸溶液的溶质质量分数78.4
有5g含杂质的质量分数为百分之5的锌粒与足量的稀H2SO4反应可制得氢气多...
锌粒含纯锌的质量是：5g*（1-5%）=5g*95%=4.75g 锌与稀硫酸的化学反应式是:Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ 质量比:65.4………2 物料比：4.75g………2*4.75g\/65.4 根据氢气的密度可以求氢气的体积:(2*4.75g\/65.4)\/(0.09g\/L)≈1.6L 。
不纯的锌6克(含杂质金属M)和不纯的铁6克(含杂质金属N),当它们分别与足...
假设加入的金属锌和铁都是6g纯净的金属锌和铁 设6克锌全参加反应生成氢气的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 6g x 656g=2x x=1265g＜0.2g 设m克铁全参加反应生成氢气的质量为y Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 6g y 566g=2y y=1256g＞0.2...
将65克不纯的锌片与足量的硫酸铜反应得到64克铜,下列情况可能是_百度知 ...
答案应该是A 65g纯锌与硫酸铜反应生成64gCu，现在不纯的65g锌也产生64gCu，说明锌片中含 有其他金属，该金属生成64gCu所需质量要比Zn少；56gFe与硫酸铜反应生成64gCu，C不与硫酸铜反应。
凯氏定氮法,双缩尿法、Folin-酚试剂法和紫外吸收法、考马斯亮蓝法、BCA...
管道分质直饮水及直饮机是将水处理装置与供水管网、管道直饮机有机的结合,在处理工艺上都有严格要求和卫生规范,工艺中除沉淀、吸附、过滤常规方式外,采用新的水处理材料及工艺,用铜锌滤料(KDF)替代石英砂;用臭氧(Ozone\/Q3)与颗粒活性炭(Grancule Activated Carbon\/GAC)结合成生物-活性炭法(Biological Activated ...
国家标准规定的 标定EDTA溶液的基准试剂 是锌片还是氧化锌?
20%）溶解，加100mL水，用氨水（10%）调节溶液pH至7~8，加10mL的氨-氯化铵缓冲溶液（pH约等于10）及5滴铬黑T指示剂（5g\/L）。用配置好的EDTA滴定溶液由紫色变为纯蓝。同时做空白溶液。使用基准物质氧化锌的质量如下 如果EDTA近似浓度为0.1mol\/L，则氧化锌称取0.3g，其他依次类推 ...
镀锌钢对锌要求
国标热镀锌钢板含锌层的厚度:按GB510018-2002 规定热镀锌钢板含锌层：180-220g\/㎡，而不是以厚度计算。等殊产品可以加至275g\/㎡，镀锌产品的使用寿命一般在20-25年。(按每平方米200克计算单面厚度是0.0143MM.)
甲醛标液标定中的空白实验为什么是v0-v1
用氧化锌标定edta时的空白实验要调ph7~8吗? 单纯的氯化钠是不治疗什么病症的,一般作为其他药物的稀释剂来使用,本身只有调节体内水与电解质平衡的作用 为什么氢氧化钠标准溶液的标定一定要做空白实验 酚酞是一种有机弱酸,也能消耗一部分氢氧化钠标准溶液,因此要进行空白实验。 所有酸碱指示剂都是一种弱酸或弱碱,在...
如何进行铜的测定?
钼(Ⅵ)在用三氯甲烷萃取时呈不稳定的红色;但在四氯化碳中无色。 40.3.3.3 EDTA掩蔽-铜试剂萃取光度法 方法提要 用EDTA消除铁、钴、镍、锰、锌等元素的干扰,然后用乙酸乙酯萃取铜试剂-铜配合物进行光度法测定。 铜与EDTA也可以形成可溶性配合物而妨碍测定,但此配合物稳定性较差,如加入过量显色剂,放置约15min以...
秘垂小儿： 解:设锌粒中锌的质量是m Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 m 0.1 ∴65/m=2/0.1 ∴m=3.25g ∴锌粒中含锌的质量分数为: Zn%=(3.25/5)*100%=65% 答:锌粒中含锌的质量分数为65%
胶南市17624239197： 化学题(5g锌与足量的盐酸反应,生成氢气的质量为多少)(相对原子质量:ZN=65,H=1) - ？
秘垂小儿：[答案] Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 2 5克锌与盐酸反应生成的氢气质量为:5*2/65=2/13=0.154g
胶南市17624239197： 实验室用5g不纯的Zn与足量的稀HCl反应得到0.1gH2,则样品中Zn的质量分数是多少? - ？
秘垂小儿： :Zn与足量的稀HCl反应的化学方程式:Zn+2HCL==H2+ZnCL2 65 2 X 0.1 X=3.25g 所以Zn的质量分数=3.25/5*100% =65%
胶南市17624239197： 实验室用5g不纯的锌与足量的盐酸反应得到01g氧气.则不纯的锌质量分数多少?？
秘垂小儿： 是氧气还是氢气啊 应该是氢气吧 还有是0.1g么 质量分数是65%
胶南市17624239197： 把4.5g含杂质的锌粒和足量的稀盐酸反应(杂质不与盐酸发生反应)的锌粒和足量的稀盐酸反映,待反应停止后,杯中物质质量减少了0.1g,求:1.参加反映... - ？
秘垂小儿：[答案] 杯中物质质量减少了0.1g是氢气. 设:参加反应的锌的质量为X克 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 X 0.1g 65/X=2/0.1g X=3.25g 这种锌粒中含锌的质量分数=3.25/4.5*100%=72.2% 答:1.参加反应的锌的质量为3.25g,这种锌粒中含锌的质量分数为72.2%.
胶南市17624239197： 锌与盐酸(HCl)反应生成氢气和氯化锌.实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应,可制得氯化锌的质量是多少?(注:锌与盐酸反应的化学方程式为:Zn+2HCl═... - ？
秘垂小儿：[答案] 设可制得氯化锌的质量为x, Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 136 6.5g x 65 6.5g= 136 x 解得:x=13.6g 答:可制得氯化锌的质量是13.6g.
胶南市17624239197： 锌和盐酸(HCl)反应生成氢气和氯化锌,实验室用3.7g锌与足量的盐酸反应,可得氢气和氯化锌的质量各是多少克? - ？
秘垂小儿：[答案] 设可制得氢气质量为y,氯化锌的质量为x, Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 136 2 3.7g x y 65 3.7g= 136 x= 2 y x≈7.7g y≈0.11g 答案:可制得氢气质量为0.11g 氯化锌的质量为7.7g
胶南市17624239197： 实验室用锌跟足量的稀盐酸(HCl)反应,可以制得氯化锌和氢气.如果用32.5g的锌可制得氢气多少克? - ？
秘垂小儿：[答案] 设氢气的质量为x. Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 2 32.5g x 65 2= 32.5g x, x=1g 答:可制得1g氢气.
胶南市17624239197： 锌与盐酸反应生成氢气和氯化氢.实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应,可制得氢气和氯化氢的质量各是多少? - ？
秘垂小儿：[答案] Zn+2HCl=H2+ZnCl2.不能生成氯化氢的.6.5g锌是0.1mol,制得氢气与氯化锌各0.1mol,查分子量计算就可以了
胶南市17624239197： 实验室用锌和稀盐酸反应制氢气.现用6.5g锌与足量的稀盐酸反应可制得氢气和氯化锌的质量各是多少? - ？
秘垂小儿：[答案] 设生成氢气的质量为x,氯化锌质量为y Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 136 2 6.5g y x 65 6.5g= 136 y= 2 x x=0.2g y=13.6g 答:6.5g锌与足量的稀盐酸反应可制得氢气和氯化锌的质量分别是0.2g、13.6g.
