不纯的锌6克（含杂质金属M）和不纯的铁6克（含杂质金属N），当它们分别与足量的稀硫酸反应到不再有氢气产
H2=0.19/2=0.095mol对应混合物混合式量为R=5.6/0.095=58.95g/mol
Fe比这个混合的式量小，则混合物中另一种物质的式量比其大
故应选A锌
A、若锌和铁都是纯净物，等质量的两种金属完全反应放出氢气的质量一定不等；故A不可能；B、铁中混有镁时，由于同质量的镁比铁生成的氢气要多，所以比纯铁生成的氢气要多，锌中混有铜，铜不会与酸反应生成氢气，所以该组合使氢气的生成量会变得更小，故B不可能；C、若锌是纯净物，而铁中含有等质量金属反应放出氢气质量小于铁或不能与酸反应的金属杂质，则可能出现得到相同质量的氢气的结果；故C有可能；D、当锌、铁样品中混有同一种杂质，且该杂质不能与酸反应生成氢气，在两种物质中含有的量不等，可能会出现生成氢气相等的情况，故D有可能；故选CD．
假设加入的金属锌和铁都是6g纯净的金属锌和铁设6克锌全参加反应生成氢气的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6g x
| 65 |
| 6g |
| 2 |
| x |
x=
| 12 |
| 65 |
设m克铁全参加反应生成氢气的质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
6g y
| 56 |
| 6g |
| 2 |
| y |
y=
| 12 |
| 56 |
因为等质量的铝镁铁锌产生氢气的质量铝＞镁＞铁＞锌，铜不能和稀硫酸反应产生氢气，所以锌中杂质金属等质量的产生氢气应该比等质量的金属锌多，铁中杂质金属应比等质量的铁产生的氢气少或不产生氢气，故答案选A
计算:今有含杂质20%的锌粒6.5克,含纯锌多少克
含杂质20%的锌粒6.5克，含纯锌的质量=6.5g×（1-20%）=5.2g
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锌粒中纯锌的质量;(2)稀硫酸中溶质的质量分数。4.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品l l g,全部溶解在50 g水中,当加入稀盐酸6 4.4g时,恰好完全反应,所得溶液的质量为121g。
电镀镍液里锌杂质超标,霍尔槽试片低区都呈现灰黑色,有什么好方法能去除...
6. 赫尔槽试验：在处理后，进行赫尔槽试验来评估处理效果，通过观察试片的高区、中区、低区等不同区域的反应，判断镀液是否恢复正常 。选择合适的方法取决于锌杂质的含量、电镀工艺的具体要求以及工厂的实际操作条件。在处理过程中，应定期检测镀液成分，并根据实际情况调整处理方法，以确保电镀液的纯净度...
什么是纯锌?什么是粗锌?二者有什么区别、?
纯锌只含有锌元素，粗锌除锌元素外还有其他元素如：铁、铜等金属元素。
有人知道镀锌板会生锈吗
1、锌被腐蚀正常，否则说明锌板不纯，含有杂质，如铁。锌保护其他金属，锌包裹的不均匀，露出里面的金属，产生腐蚀。又或是不经意间和其他金属发生接触，构成化学腐蚀。2、表面状态：镀锌板由于涂镀工艺中处理方式不同，表面状态也不同，如普通锌花、细锌花、平整锌花、无锌花以及磷化处理的表面等。
一包质量为6克的铁粉,可能含有下列某种杂质,当它和足量盐酸反应后,生成...
根据题意分析，杂质中不可能有的金属只有铜。可能有的杂质只有锌。所以题目并不严密。因为只要混合物中含有锌，那么铁、铝、镁都可以有。所以题目应该问的是必有的杂质是什么？因为6克金属如果单独是铁、铝、镁，或者此三种金属混合，那么生成的氢气的质量一定大于0.2克，只有单独的锌生成的氢气质量小于...
求初三化学所有重点知识的归纳,包括典型题,方程式等等,只求全面,不...
15.若6克不纯的锌粉(含杂质甲)和6克不纯的铁粉(含杂质乙),分别与足量的稀硫酸充分反应后,都得到0.2克氢气,则甲、乙可能是 ( )(A)甲为Cu、乙为Zn (B)甲为Fe、乙为Mg(C)甲为Mg 、乙为Cu (D)甲为Ag、乙为Al二.填空题:(共30分)16.用化学符号表示:2个二氧化硫分子___,+2价的钡元素___,亚...
初三化学杂质题~
那么其中的杂质就应该是与Zn等物质量时，可以产生等量氢气或者更多氢气的物质。而且这种物质相对原子量应该比Zn小。举例。3.25g的Zn产生0.1g，杂质中剩下的3.25g为Mg，而3.25g Mg的物质量大于0.05mol，所以产生的氢气也大于0.1g，因此，产生的氢气会大于纯锌时的o.2g A和B都太绝对，不是肯定...
一块质量为7克的锌中,可能含有下列几种杂质,他和足量的稀硫酸反应后,生...
该题可以先根据极端假设法（即假设金属锌是纯的），根据一定量金属与足量酸完全反应时，生成氢气质量=金属化合价\/金属的相对原子量×金属质量，计算出7g锌完全反应生成氢气的质量为0.22g．再根据平均值法，推出金属锌中所含的杂质有两种可能：一种是不与稀硫酸反应的杂质，另一种是能与稀硫酸反应，但...
含杂质的锌与硫酸反应比纯锌快?
这是因为杂质可以与表面的锌在硫酸中形成原电池，从而加快表面锌失去电子，而硫酸中的氢比杂质更易得电子而得到电子生成氢气，从而加快了反应速度
亓欢导赤： A 产生氢气由多到少的是:铝,镁,铁,锌 以前一直背的 纯6克锌产生的氢气小于0.2克,所以找它前面的 纯6克铁产生的氢气大于0.2克,找它后面的(杂质也算)
睢县19191221212： 将6克不纯锌(含杂质M)和6克不纯铁(含杂质N),分别加入稀硫酸,不再有氢气时,氢气的质量都是0.2克,则() A,M为mg N为cu B M为fe N为al C,M为al N？
亓欢导赤： 报一下分子量,时间长了不记得了 ? =0.2/6 = 0.2/60 zn:2/65,找个比60小 fe:2/56,找个比56大的或不会反应的 mg: 2/24 cu:000 fe:2/56 al: 6/2*27=2/18 zn=2/65 答 A
睢县19191221212： 3克不纯的锌(含杂质金属M)和3克不纯的铁(含杂质金属N),分别与足量的稀硫酸充分反应后) - ？
亓欢导赤： 等质量的铁、锌、镁、铝与足量硫酸反应生成氢气的量由大到小依次是铝、镁、铁、锌,(银、铜与稀硫酸不反应)3g纯锌生成氢气小于0.1g,3g纯铁生成氢气大于0.1g,现两者生成氢气质量相等,则M可能是排在锌前面的几种金属(铝、镁、铁);N可能是铁后面的几种(锌,银、铜) BC
睢县19191221212： 1.铜粉和炭粉的混合物在空气中充分灼烧后...2.不纯的锌6克(含杂质金属M)和不纯的铁6克(含杂质金属N).....？
亓欢导赤： 由于氧化铜的生成比二氧化碳的生成难,所以会得到氧化铜,
睢县19191221212： 15.若6克不纯的锌粉(含杂质甲)和6克不纯的铁粉(含杂质乙),分别与足量的稀硫酸充分反应后,都得到0.2克氢气,则甲、乙可能是 ( )？
亓欢导赤： 要是纯的锌粉的话要6.5g才能得到0.2g氢气,而目前只用了6g,说明其中必定有一种物质式量比锌小,所以甲可能是Mg或Fe 要是纯的铁粉的话只要5.6g就能得到0.2g氢气,而目前用了6g,说明其中必定有一种物质不与酸反应,所以乙可能是Cu 综合以上分析,答案选c
睢县19191221212： 将6g不纯锌<含杂质M)和6g不纯铁(含杂质N),分别加入到足量的稀硫酸中,反应到不再有氢气放出时,得到 - ？
亓欢导赤： 根据金属完全反应放出氢气质量的计算公式:氢气质量= 金属化合价 金属相对原子质量 *金属质量6g锌完全反应放出氢气的质量=2 65 *6g≈0.18g6g铁与酸完全反应放出氢气的质量=2 56 *6g≈0.21g>0.2g,则铁粉中金属N不能与酸反应或虽是能与酸反应放出氢气但等质量的金属N完全反应放出氢气的质量小于铁;而选项B中等质量的铝完全反应放出氢气的质量大于铁,故B选项不正确;故选A.
睢县19191221212： )20.若有3 g不纯的锌(含有杂 质金属M)和3 g不纯的铁(含有杂 质金属N),分别与足量的稀 - ？
亓欢导赤： 将有杂质的金属设为R(反应后为+2价),R+H2SO4=RSO4+H2↑[铝看作2/3Al+H2SO4=2/3Al2(SO4)3+H2↑],H2质量为0.1g,相对质量是2,R的质量是3g,所以R的相对原子质量是60,那么如果是Zn,Zn相对质量是65,那么杂质的相对质量应该小于60,所以可以是Fe(56),Al(18),Mg(24),如果是Fe,Fe相对质量56,所以杂质相对质量应该大于60或者杂质不反应(此时杂质的相对质量看作无限大),选项中N只能为Zn,故选C
睢县19191221212： 若有3g不纯的锌(含有杂质金属M)和3g不纯的铁(含有杂质金属N), - ？
亓欢导赤： 答案为C!!讲解起来太麻烦!!!你想,三个纯净的锌只能产生0.09g的氢气,那么就需要比锌多产生氢气的物质和他混合才行,也就是说应该要比锌的原子量小的物质,和锌混合 相反,三克纯净铁却产生0.11g氢气!!那么要使氢气减少,就要等质量的金属产生的氢气比铁少,也就是转换成原子量要比铁的大 综合以上两点,只有C符合 还有一个特别的是铝,因为2个铝产生3个氢气,因此,要把铝的原子量看成18才对
睢县19191221212： 金属固体(比如铁,锌等)和硫酸组成的溶液 硫酸是溶质,为什么不是锌?硫酸和其它酸溶液也会是这样吗? - ？
亓欢导赤：[答案] 锌不溶解于水中. 只要溶液中其中一种物质的含量最大,一般称作溶剂.硫酸的溶剂一般是指水,如果其他酸溶液与硫酸溶液混合,其溶质依然是硫酸和某酸
睢县19191221212： 6g某金属a(内含不予酸反应的杂质)与73g10%的盐酸恰好完全反应,对生成的金属氧化物进行测定其含氯量为55.9%则该金属的纯度为 - ？
亓欢导赤：[答案] 93.3% m(Cl-)=73*10%*35.5/36.5=7.1 m(a)=7.1*(1-55.9%)/55.9%=5.6 纯度=m(a)/6*100%=93.3%
