有5g含杂质的质量分数为百分之5的锌粒与足量的稀H2SO4反应可制得氢气多少升 （氢气密度为0.09g/L，如下
姐：锌的质量是6.84×(1-5%)≈6.5g【这个可以近似是6.5g】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65..................................26.5.................................x65/6.5=2/x解得x=0.2g答：足量稀硫酸反应可生成氢气0.2克
Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2
65 2
6.84*(1-5%) X
65X=2*6.84*(1-5%)=6.84*95%
X=6.84*95%/65=0.1克
锌与稀硫酸的化学反应式是:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
质量比:65.4………………………2
物料比：4.75g………………2*4.75g/65.4
根据氢气的密度可以求氢气的体积:
(2*4.75g/65.4)/(0.09g/L)
≈1.6L 。
有5g含杂质的质量分数为百分之5的锌粒与足量的稀H2SO4反应可制得氢气多...
锌粒含纯锌的质量是：5g*（1-5%）=5g*95%=4.75g 锌与稀硫酸的化学反应式是:Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ 质量比:65.4………2 物料比：4.75g………2*4.75g\/65.4 根据氢气的密度可以求氢气的体积:(2*4.75g\/65.4)\/(0.09g\/L)≈1.6L 。
...稀盐酸中恰好反应,生成氢气0.4g.求:1.样品中镁的质量分
溶液的质量分数=19\/（5+100-0.4）=18.16
...同学想测定含有氯化钠杂质的纯碱样品中杂质的质量分数
（2）样品中杂质氯化钠的质量分数为 (5g-4.24g)\/5g*100%=15.2%；（3）所得滤液中溶质的质量分数 (5g-4.24g+4.68g)\/50g*100%=10.88
两道化学题
杂质质量分数=12.5克-10克\/12.5克=20
有一份含氯化钠杂质的烧碱样品5g,溶于水配成50g溶液,当向其中加入36.5g...
40 36.5 58.5 x 36.5g*10% y 40\/x=36.5\/3.65g=58.5\/y x=4g y=5.85g （1）该烧碱中含氢氧化钠的质量分数4g\/5g*100%=80%。（2）反应后溶液中氯化钠的质量分数 (5g-4g+5.85g)\/(5g+50g+36.5g)*100%=7.5%。
为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数,李明同学进行了三次实验...
（1）加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为：4.44g50g×100%=8.88%；（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量：5g-4.24g=0.76g；碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是0.76g5g×100%=15.2%；答：（1）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是8.88%；（2）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是15.2%．
为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取20g此样品,将80g的稀盐酸分四次...
（1）比较第一、二、三次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙15g-10g=5g；第四次中固体不再减少，说明此时碳酸钙已完全反应，样品中含有5g杂质，所以碳酸钙质量为15g，所以碳酸钙质量分数为： 15 20 ×100%=75%；（2）设15g的碳酸钙生成二氧化碳为x，CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 ...
某二氧化锰样品中含有杂质碳,为测定该样品中二氧化锰的质量分数,某兴趣...
可以说明二氧化碳被全部吸收；故选B；（5）图㈢中用来吸收产生的二氧化碳的装置②反应前后的质量差为1.1 g，所以增重的量即为吸收的二氧化碳的量，即吸收了二氧化碳质量为1.1g，其中含C元素质量=1.1g×1244×100%=0.3g，即混合粉末中含有0.3g木炭粉，则含有黑色二氧化锰的质量分数=5g?0.3g5g×100%...
某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数,取来了一些矿...
产生二氧化碳 5g+45g-48.9g=1.1g CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 1.1g 100\/x=44\/1.1g x=2.5g 该样品中碳酸钙的质量分数 2.5g\/5g*100%=50
初三化学
所以含杂质=0.4g (2)质量分数=(2-0.4)\/2=80 (3)1000kg这种石灰石含CaCO3=1000*80%=800kg CaCO3=CO2+CaO 生成CO2=44*800\/100=352kg (4)第1次加入的5g稀盐酸反应掉了0.6gCaCO3 HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 5g稀盐酸中氯化氢的质量=0.6*36.5\/100=0.219g 所以20g稀盐酸中氯化氢的...
晨俗硝酸： 锌粒含纯锌的质量是:5g*(1-5%)=5g*95%=4.75g 锌与稀硫酸的化学反应式是: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑质量比:65.4………………………2物料比:4.75g………………2*4.75g/65.4根据氢气的密度可以求氢气的体积: (2*4.75g/65.4)/(0.09g/L) ≈1.6L .
名山县13331073764： 含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克,与足量稀硫酸充分反应,可生成氢气多少克 - ？
晨俗硝酸： 纯锌质量=6.84*(1-5%)=6.5g 锌的物质的量=6.5/65g/mol=0.1mol Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 0.1mol锌生成0.1mol氢气 氢气质量=0.1mol*2g/mol=0.2g或者Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 -------------------- 26.5g ----------------- x 65/2=6.5/x x=0.2g
名山县13331073764： 含杂质质量分数为百分之5的锌粒6.84g与足量百分之10的稀硫酸充分反应可生成氢气多少需要稀硫酸 - ？
晨俗硝酸： 纯锌的质量为6.84g*5%,然后用该纯锌的质量代入化学方程式求出氢气和硫酸的质量,再用所求硫酸质量除以10%即可得稀硫酸的质量
名山县13331073764： 杂质质量分数为百分之5的锌粒6.84克,与足量的稀硫酸充分反应,可生成氢气多少? - ？
晨俗硝酸： 那先算纯锌是多少 6.84x95%=6.5g那么Zn---------------------H2 65 2 6.5 X X=0.2g 也就是产生H2 0.2g
名山县13331073764： 含杂质质量分数为5%的锌粒6.84g,与足量稀硫酸反应可生成氢气多少克?？
晨俗硝酸： 姐: 锌的质量是6.84*(1-5%)≈6.5g【这个可以近似是6.5g】 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65..................................2 6.5.................................x 65/6.5=2/x 解得x=0.2g 答:足量稀硫酸反应可生成氢气0.2克
名山县13331073764： 要制得7顿生石灰,需要煅烧含杂质质量分数为百分之五的石灰石多少吨? - ？
晨俗硝酸： 含杂质质量分数为百分之五,也就是含有碳酸钙95%设需要煅烧含杂质质量分数为百分之五的石灰石的质量为xCaCO3=高温=CaO+CO2↑ 100 56 95%x 7tx=(100*7/56)/95%=13.16t答:需要煅烧含杂质质量分数为百分之五的石灰石13.16t.
名山县13331073764： 某硫酸溶液100g,刚好跟13g含杂质的质量分数为5%的锌完全反应,求这种硫酸溶液中溶质的质量分数 - ？
晨俗硝酸：[答案] 反应的化学方程式为:Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H2 ↑ 65 98 13g*(1-5%) m(H2SO4 ) 解得溶液中含硫酸的质量m(H2SO4 )=98*13g*95% /65 =18.62g 则这种硫酸溶液中溶质的质量分数为 18.62g/100g *100%=18.62%
名山县13331073764： 含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克,与足量的稀硫酸充分反应,可生成氢气多少克?(杂质不和稀硫酸反应)？
晨俗硝酸： 先求出锌的质量:6.84g*0.95=6.498g 所以锌的物质的量为6.498g/65g/mol=0.1mol(约等于) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 由化学方程式可以看出,所有物质均是一比一的关系, 所以硫酸锌和氢气的物质的量均为0.1mol, 所以硫酸锌的质量:0.1mol*161g/mol=16.1g; 氢气的质量:0.1mol*2g/mol=0.2g.
名山县13331073764： 20℃时,向100g质量分数为百分之5的氯化钠溶液中加入5g氯化钠,完全溶解后,溶液中的质量分数是多 - ？
晨俗硝酸：[答案] 原溶液中氯化钠的质量是100g*5%=5g 之后溶液总质量是100+5=105g,氯化钠的质量是5+5=10g 质量分数10/105=9.52%
名山县13331073764： 求溶质的质量分数某硫酸溶液100克 刚好跟13克含杂质的质量分数为百分之5的锌完全反应 求这种溶液中溶质的质量分数(设杂质不跟硫酸反应)将50克稀盐... - ？
晨俗硝酸：[答案] 根据质量守恒,13乘以百分之五乘以98(硫酸的相对分子质量)除以27(锌的相对分子质量)然后除以100,over...
