某化学小组要检测黄铜（铜锌合金）中金属的纯度，同学们取来20g黄铜样品，向其中分三次加入15g盐酸溶液，

某化学小组要检测黄铜（铜锌合金）中金属的纯度，同学们取来20g黄铜样品，向其中分三次加入15g盐酸溶液，~

提示：由第三次仍有氢气产生可知前两次盐酸均完全反应，且第三次仅反应掉一半的盐酸，并且金属锌已完全反应，所以第二次产生的氢气质量与第一次相同，为0.04g，并且我们可由第一次实验算出所用盐酸的浓度，方法如下：由Zn+2HCl=ZnCl2+H2可知0.04g氢气消耗盐酸的质量为1.46g,即5克盐酸中含HCl1.46克，又由20克黄铜一共反应掉HCl1.46+1.46+0.73=3.65克可知金属锌为3.25克，所以其锌的纯度为3.25/20*100%=16.25%，同理也可求出铜的为1-16.25%=83.75%

（1）第一第二次实验Zn均过量。两次实验加入的HCl量相同，故产生H2质量相同。即m=0.04g。
（2）H2总质量为0.04+0.04+0.02=0.1g。
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，
65-------------2
x--------------0.1g
故x=3.25g
Cu纯度为(20g-3.25g)÷20g=83.75%。

从数据可以看出，第一次加入5g盐酸生成0.04g氢气，第三次加入稀盐酸还有氢气产生，说明第二次生成的氢气M=0.04g.
三次共生成氢气0.04g+0.04g+0.02g=0.1g,铜不与稀盐酸反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
x 0.1g
65/x=2/0.1g
x=3.25g
(20g-3.25g)/20g*100%=83.75%

第二次产生0.04g氢气，因为若是少于0.04g的话。就说明第二次反应后锌已反应完，第三次就不会有氢气产生了。所以第二次也产生0.04g氢气。而第三次产生氢气量少于0.04g,说明在第三次反应中锌反应完了。所以20克样品共可产生0.1g氢气，根据反应方程式求出样品中锌的质量就可以了。

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广南县15987202120： 某化学小组要检测黄铜(铜锌合金)中金属的纯度,同学们取来20g黄铜样品,向其中分三次加入15g盐酸溶液, - ？
籍窦选灵： 提示:由第三次仍有氢气产生可知前两次盐酸均完全反应,且第三次仅反应掉一半的盐酸,并且金属锌已完全反应,所以第二次产生的氢气质量与第一次相同,为0.04g,并且我们可由第一次实验算出所用盐酸的浓度,方法如下:由Zn+2HCl=ZnCl2+H2可知0.04g氢气消耗盐酸的质量为1.46g,即5克盐酸中含HCl1.46克,又由20克黄铜一共反应掉HCl1.46+1.46+0.73=3.65克可知金属锌为3.25克,所以其锌的纯度为3.25/20*100%=16.25%,同理也可求出铜的为1-16.25%=83.75%

广南县15987202120： 某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数,取10克样品放入烧杯中,再取60克稀硫酸分六次 - ？
籍窦选灵： 1)剩余固体即为铜,其质量为6.75克,因此锌的质量10-6.75=3.25克 黄铜样品中锌的质量分数=3.25/10*100%=32.5% 2)与样品完全反应的硫酸加入5次后,因此硫酸溶液总的用量是50克 设与样品反应的硫酸质量为x克 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 3.25 x 65/3.25=98/x x=4.9 所用稀硫酸的质量分数=4.9/50*100%=9.8%

广南县15987202120： 为了检测一种黄铜(铜锌合金)中含铜的质量分数,某化学兴趣小组同学称得黄铜样品10g,将它放入一定浓度 - ？
籍窦选灵： 解:根据质量守恒定律生成氢气的质量为:200g+10g-209.9g=0.1g 设黄铜中锌的质量为x Zn+H 2 SO 4 ==ZnSO 4 +H 2 ↑ 65 2 Ⅹ 0.1g 65:Ⅹ=2:0.1g Ⅹ=3.25g 则铜的质量分数为:67.5g∕10g*100%=67.5%

广南县15987202120： 某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数取10g样品放入烧杯中,再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中,充分反应,实验数据如下:... - ？
籍窦选灵：[答案] 首先要知道, Cu是不会和稀硫酸反应的,而Zn会与稀硫酸发生氧化还原反应随着加入的次数可见,在5,6次的时候,剩余质量没有发生变化,这意味着会反应的锌已经全部消耗了,剩下了不反应的铜.10g样品中含有10-6.75=3.25g 锌...

广南县15987202120： 某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数,取10克样品放入烧杯中,再取60克稀硫酸 - ？
籍窦选灵： (1)比较第五次和第六次的数据可以知道,剩余固体的质量都为6.75g且都是铜的质量,黄铜样品中锌的质量为:10g-6.75g=3.25g;(2)设生成氢气的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 23.25g x= 解得:x=0.1g 答:(1)黄铜样品中锌的质量分数为32.5%;(2)氢气总质量为0.1g.

广南县15987202120： 某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数,取10克该样品放入烧杯中,再取60克稀盐酸分六次加入烧杯中,均充分反应,实验数据... - ？
籍窦选灵：[答案] (1)比较第五次和第六次的数据可以知道,剩余固体的质量都为6.75g,可以说明该固体中铜的质量为6.75g锌的质量是10g-6.75g=3.25g; 所以黄铜样品中铜的质量分数为 6.75g 10g*100%=67.5%. (2)设完全反应后生成的氢气质量为x Zn+2HCl═ZnCl2+...

广南县15987202120： 某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数,取10g样品放入烧杯中,再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中,充分反应.实验数据如下:... - ？
籍窦选灵：[答案] (1)锌的质量:10g-6.75g=3.25g;n=9.35g-(10g-9.35g)=8.7g;(2)第六次加入稀硫酸后,硫酸有剩余,溶液中的溶质是硫酸和生成的硫酸锌;(3)设稀硫酸中溶质的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 &nbs...

广南县15987202120： 某化学兴趣小组的同学为了测定黄铜(铜、锌合金)中锌的质量分数,取出12g合金样品,将100g稀硫酸分5次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、... - ？
籍窦选灵：[答案] (1)由表中信息可知,20克稀硫酸能和12g-9.4g=2.6克锌反应,再加入20克稀硫酸时,剩余固体的质量为:9.4g-2.6g=6.8g;故答案为:6.8g;(2)合金中锌的质量分数为12g-2.4g12g*100%=80%;(3)设20g稀硫酸中含硫酸...

广南县15987202120： 某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数,取10克样品放入烧杯中,再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中,俊充分反应,实验数据如... - ？
籍窦选灵：[答案] (1)第五次反应后固体质量不再减少,说明铜的质量是6.75g.故填:6.75.(2)由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g,则锌的质量为10g-6.75g=3.25g,黄铜样品中锌的质量分数为:3.25g10g*100%=32.5%,答:黄铜样品...

广南县15987202120： 某校化学兴趣小组想检测黄铜黄铜(铜,锌合金)样品中铜的质量分数,组员们取10g黄铜样品…… - ？
籍窦选灵： 这是一个数据比较,分3次加入硫酸,第一次加入以后,氢气生成0.04g,第二次未知,第三次加入后依然是0.04;感觉题目说不清楚,有以下情况:1.氢气的质量指的是多次反应的总质量;2.氢气的质量指的是每次反应的总质量;对于第一种:...