自发反应的方向是什么？
反应向着混乱度大的方向发生，那么熵变大于0，向着混乱度小的方向发生，那么熵变为负。
对于孤立体系而言，在其中发生的任何反应变化必然是自发的。热力学第二定律告诉我们：在孤立体系中发生的任何变化或化学反应，总是向着熵值增大的方向进行，即向着△S孤立0的方向进行的。而当达到平衡时△S孤立=0，此时熵值达到最大。
假如不是孤立体系，则可以把体系与其四周的环境一起作为一个新的孤立体系考虑，熵增原理仍然是适用的。由此可以得出，自发反应是向着0的方向进行的。大家知道，在常压下，当温度低于273K时，水会自发地结成冰。
这个过程中体系的熵是减小的，似乎违反了熵增原理。但应注重到，这个体系并非孤立体系。在体系和环境间发生了热交换。从水变成冰的过程中体系放热给环境。
环境吸热后熵值增大了，而且环境熵值的增加超过了体系熵值的减小。因而体系的熵变加上环境的熵变仍是大于零的，所以上述自发反应是符合热力学第二定律的。
扩展资料：
熵的发现：
克劳修斯(T.Clausius) 于1854年提出熵(entropie)的概念, 我国物理学家胡刚复教授于1923年根据热温商之意首次把entropie译为“熵”。
A.Einstein曾把熵理论在科学中的地位概述为“熵理论对于整个科学来说是第一法则”。查尔斯·珀西·斯诺(C.P.Snow)在其《两种文化与科学革命》一书中写道： “一位对热力学一无所知的人文学者和一位对莎士比亚一无所知的科学家同样糟糕”。
熵定律确立不久，麦克斯韦(J.C.Maxwell)就对此提出一个有名的悖论试图证明一个隔离系统会自动由热平衡状态变为不平衡。
实际上该系统通过麦克斯韦妖的工作将能量和信息输入到所谓的“隔离系统”中去了。这种系统实际是一种“自组织系统”。以熵原理为核心的热力学第二定律, 历史上曾被视为堕落的渊薮。
美国历史学家亚当斯H.Adams(1850-1901)说：“这条原理只意味着废墟的体积不断增大”。有人甚至认为这条定律表明人种将从坏变得更坏，最终都要灭绝。热力学第二定律是当时社会声誊最坏的定律。社会实质上不同于热力学上的隔离系统，而应是一种“自组织系统”。
参考资料来源：百度百科—熵变
参考资料来源：百度百科—熵
如何判断反应的进行方向?
化学反应的方向可以通过以下几种方式进行判断：1. 热力学判断：根据热力学原理，化学反应在常温下会朝着自由能（Gibbs自由能）减少的方向进行。如果反应的ΔG（Gibbs自由能变化）为负值，即ΔG<0，则反应是自发进行的，方向是正向的（从左到右）。如果ΔG>0，则反应是不自发的，方向是反向的（从右...
自发反应的方向是什么?
反应向着混乱度大的方向发生，那么熵变大于0，向着混乱度小的方向发生，那么熵变为负。对于孤立体系而言，在其中发生的任何反应变化必然是自发的。热力学第二定律告诉我们：在孤立体系中发生的任何变化或化学反应，总是向着熵值增大的方向进行，即向着△S孤立0的方向进行的。而当达到平衡时△S孤立=0，此...
如何判断一个反应进行的方向?
在一定条件下，无需借助于外力，反应自动进行的方向。自然界发生的过程都有一定的方向性。例如，水总是自动从高处向低处流，而不会自动进行反方向的流动。又如，当两个温度不同的物体互相接触时，热会自动地从温度高的物体传向温度低的物体，直到两个物体的温度相等为止。化学变化来看，如果把锌片置于...
如何判断化学反应自发进行的方向?
反应自发进行公式是：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：1、ΔH-TΔS<0：反应能自发进行。2、ΔH-TΔS=0：反应达到平衡状态。3、ΔH-TΔS>0：反应不能自发进行。注意事项 很多场合下，提高温度...
化学反应进行的方向是什么?
化学反应的自发性方向(简称为“反应方向”)，即在一定条件下，无需借助于外力，反应自动进行的方向。自然界发生的过程都有一定的方向性。例如，水总是自动从高处向低处流，而不会自动进行反方向的流动。又如，当两个温度不同的物体互相接触时，热会自动地从温度高的物体传向温度低的物体，直到两个...
温度升高反应向什么方向进行
化学反应中，升高温度反应向吸热方向移动即放热反应，升高温度反应向逆方向移动吸热反应，升高温度正应向逆方向移动。反应正向进行平衡右移，反之则为左移。吸热反应的正反应吸热，副反应放热，在升高温度时，有更多的热吸，所以正反应继续发生，正反应速率的提升比负放应速率提升大，所以平衡向正反应方向...
怎么判断反应进行的方向?
依据吉布斯自由能公式 △G=△H-T △S 判断 当△G<0,反应能自发进行 当△G>0 反应不能自发进行 所以 当H<0,S>0时，△G一定小于零，反应一定能自发进行；当H>0,S<0时，△G一定大于零，反应一定不能自发进行。当H,S是其他情况时，则特殊对待 不懂请追问，懂了望采纳，谢谢 ...
化学反应方向的判断依据是什么?
科学家普遍认为，化学反应向放热（焓减小）的方向自发进行。二、熵判据 由于一些反应是吸热反应，但其在一定温度下也能自发进行（如CO2和C），于是科学家们意识到焓判据并不全面。他们综合热力学第二定律（熵增定律），提出了熵判据：化学反应向熵增大的方向自发进行。三、吉布斯自由能判据 由于很多熵减小...
反应自发进行的方向总是朝着吉布斯自由能降低的方向进行为什么是错的...
组成不变的封闭体系在等温、等压条件下，自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。吉布斯自由能用以度量系统作最大有用功的条件是等温等压。吉布斯自由能变与自发性的关系：ΔG＜0，过程自发；ΔG＞0，过程不自发（逆过程自发）；ΔG=0，达到平衡状态。一个自发过程，随着过程的发展，ΔG的绝对...
△g判断自发反应是什么?
1、判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据，即自发反应永远是朝着势降低的方向进行。2、等温等压，且不作非体积功的反应只有化学势这一项，化学势就是偏摩尔吉布斯函数，所以有通常说的吉布斯变小于0，反应就能自发。3、如果一个系统中有非体积功，比如有电功，这就涉及了两种势，一种化学势，一...
字疫乙肝：[答案] 在孤立系统中,判断化学反应的方向可以用热力学第二定律:在孤立系统中,自发的反应总是朝着熵增的方向进行.所以可以采用熵变来确定反应的方向.熵就是混乱度的描述,反应总是从有序的方向向无序的反向进行.对于常见的等...
融安县13480677228： 化学反应自发的方向是怎么判断的 - ？
字疫乙肝：[答案] ΔG=ΔH-TΔS (Kj/mol) 吉布斯自由能相关书籍封面(1) G叫做吉布斯自由能.因为H、T、S均为状态函数,所以G为状态函数吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据.吉布斯自由能改变量.表明状态函数G是体系所具有的在等温等...
融安县13480677228： 化学反应进行的方向 - ？
字疫乙肝： 这个问题很有水准.自发反应是要说明温度和压力的,物质在一定的温度压力下才有自发不自发这种说法.比如你说的碳酸钙,如果把它放在一个1标准大气压1500度的环境里,肯定是自发反应.就是碳酸钙分解在1标准大气压,1500度的情况下自发.而在常温常压下他不自发,需要加热,所以应该是碳酸钙分解在常温常压下不自发.你的书如果提到常温常压就是对的,如果没有写就是那书太不严谨了.
融安县13480677228： 化学反应进行方向 - ？
字疫乙肝： 反应物,生成物:增加反应物或减少生成物,平衡向正反应方向移动. 温度:升高温度,化学反应向吸热方向进行. 压强:对于有气体参加的反应,增大压强,平衡向气体体积减少的方向移动. 催化剂:平衡不移动.
融安县13480677228： 部分可逆反应属于自发反应,向更稳定的方向进行,那怎么可能正方向和负方向都是向更稳定的方向的??? - ？
字疫乙肝： 不管什么什么方向的什么反应,都是朝更稳定的方向进行,这是自然的规律.所以,任何可逆反应,任何正方向反应、逆方向反应,都是趋于稳定的,不然就要需要外力,这是热力学第二定律,在化学中同样适用.因此正负反应都趋于稳定. 部分可逆反应,他的大体趋势是向正方向移动,但是不能否定同时存在正负方向的二种反应,只是宏观上是朝着正方向.因此,可逆反应也趋于稳定的方向进行. 不知道明白否
融安县13480677228： 一个自发的氧化还原反应的方向: - ---向氧化剂和---向还原剂反应,向生成---向还原产物和---向氧化产物 - ？
字疫乙肝： 氧化性较强的,还原性较强的,还原性较弱的,氧化性较弱的
融安县13480677228： 高二化学,化学反应的方向 - ？
字疫乙肝： 1.自发反应 高中只研究△H,也就是焓变,但是自发反应是有熵变和焓变共同影响的,(高中选修4里也有介绍熵变,但不是介绍的很多)在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变.焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,...
融安县13480677228： 如何判断化学反应进行的方向 - ？
字疫乙肝： 1、焓、焓变、焓判据:焓(h)是与内能有关的物理量,在一定条件下,某一化学反应是吸热反应,还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差即焓变(△h)决定.如反应是在恒压条件下进行的此时反应的热效应等于焓变.放热反应过程中体...
融安县13480677228： 1反应在室温能否自发由左向右进行?反应在600℃自发进行的方向是怎样的 - ？
字疫乙肝： (1)室温因 G>0;所以反应不能自发进行;(2)在600℃时 G<0反应可自发正向进行(3)t=507℃; (4)Kp=4 10 pNO=88kPa; pO2=294kPa; K??1.64?10?4
融安县13480677228： 化学反应的熵变与反应的方向是何关系,详细点儿 - ？
字疫乙肝： 0时,正反应低温自发进行,高温不自发进行.△H>0,△S>0时,△S<化学反应进行的方向 要看△G△G =△H - T △S 其中△H表示焓变,T表示热力学温度 ,△S表示熵变若△G <0 ,任何温度均不能自发进行.△H>0,△S<0时,正反应高温自发进行,△S>0;0,正反应任何温度下均不能自发进行.逆反应与正反应相反;0时,正反应任何温度下自发进行,低温不自发进行.△H<,则正反应方向自发进行.具体当△H<
